इलेक्ट्रोवैलेंसी और सहसंयोजकता के बीच महत्वपूर्ण अंतर यह है कि इलेक्ट्रोवैलेंसी इलेक्ट्रॉनों की संख्या है जो एक परमाणु को आयन बनाने में या तो लाभ या हानि होती है जबकि सहसंयोजक इलेक्ट्रॉनों की संख्या है जो एक परमाणु दूसरे परमाणु के साथ साझा कर सकता है।
यद्यपि इलेक्ट्रोवैलेंसी और सहसंयोजक शब्द समान लगते हैं, वे अपनी परिभाषा के अनुसार एक दूसरे से भिन्न होते हैं। मुख्य रूप से, विद्युत संयोजकता एक आयन के गठन की व्याख्या करती है जबकि सहसंयोजक एक सहसंयोजक बंधन के गठन की व्याख्या करता है।
इलेक्ट्रोवैलेंसी क्या है?
विद्युतता उस परमाणु से आयन के निर्माण के दौरान प्राप्त या खो जाने वाले इलेक्ट्रॉनों की संख्या है।इसलिए, यह उन इलेक्ट्रॉनों की संख्या को संदर्भित करता है जो एक इलेक्ट्रोवैलेंट बॉन्ड बनाते समय एक परमाणु को या तो लाभ या हानि होती है, हम इसे एक आयनिक बंधन कहते हैं। इस स्पष्टीकरण के अनुसार, यह एक आयन पर शुद्ध विद्युत आवेश देता है। इसके अलावा, यदि एक परमाणु एक आयनिक बंधन बनाते समय इलेक्ट्रॉनों को खो देता है, तो एक सकारात्मक इलेक्ट्रोवेलेंसी इंगित करता है, जबकि यदि एक परमाणु एक आयनिक बंधन बनाते समय इलेक्ट्रॉनों को प्राप्त करता है, तो यह इंगित करता है कि परमाणु में एक नकारात्मक इलेक्ट्रोवेलेंसी है। जिन यौगिकों में परमाणुओं की विद्युत संयोजकता होती है, वे आयनिक यौगिक होते हैं।
चित्र 01: आयनिक बंध का निर्माण
उदाहरण के लिए, आइए सोडियम क्लोराइड (NaCl) के निर्माण पर विचार करें। वहां, सोडियम परमाणु एक इलेक्ट्रॉन खो देता है; इस प्रकार इसकी एक सकारात्मक विद्युतीयता है। क्लोरीन परमाणु उस इलेक्ट्रॉन को प्राप्त करता है। इस प्रकार, इसकी एक नकारात्मक इलेक्ट्रोवैलेंसी है।हालाँकि, चूंकि या तो खो जाने या प्राप्त होने वाले इलेक्ट्रॉनों की संख्या एक है, सोडियम (या क्लोरीन) की विद्युत संयोजकता एक है। यह इंगित करने के लिए कि क्या यह सकारात्मक या नकारात्मक इलेक्ट्रोवैलेंसी है, हमें उचित उच्छ्वास के साथ इलेक्ट्रोवेलेंसी देनी चाहिए।
- सोडियम=धनात्मक विद्युत संयोजकता सोडियम +1 के रूप में दिया जा सकता है।
- क्लोरीन=क्लोरीन की ऋणात्मक विद्युत संयोजकता -1 के रूप में दी जा सकती है।
सहसंयोजकता क्या है?
सहसंयोजकता इलेक्ट्रॉनों की अधिकतम संख्या है जिसे वह दूसरे परमाणु के साथ साझा कर सकता है। इसलिए, यह अधिकतम संख्या में सहसंयोजक बंधों को इंगित करता है जो एक परमाणु अपने खाली कक्षकों का उपयोग करके बना सकता है। इस पैरामीटर का मान एक परमाणु के वैलेंस इलेक्ट्रॉनों की संख्या और एक परमाणु में मौजूद खाली ऑर्बिटल्स की संख्या पर निर्भर करता है।
उदाहरण के लिए, हाइड्रोजन परमाणु में केवल एक इलेक्ट्रॉन होता है; इस प्रकार, यह एक इलेक्ट्रॉन को दूसरे परमाणु के साथ साझा कर सकता है। इसलिए, हाइड्रोजन की सहसंयोजकता 1 है।इलेक्ट्रोवेलेंसी के विपरीत, हमें प्लस या माइनस संकेतों की आवश्यकता नहीं होती है क्योंकि इलेक्ट्रॉनों का कोई नुकसान या लाभ नहीं होता है; केवल इलेक्ट्रॉनों को एक दूसरे के साथ साझा किया जा रहा है।
चित्र 02: सहसंयोजक बंधन का निर्माण
जैसा कि हमने ऊपर बताया, न केवल संयोजकता इलेक्ट्रॉनों की संख्या बल्कि एक परमाणु के खाली कक्षकों की संख्या भी सहसंयोजकता निर्धारित करने में महत्वपूर्ण है। उदाहरण के लिए, यदि हम कार्बन को एक उदाहरण के रूप में मानते हैं, तो इसके सबसे बाहरी इलेक्ट्रॉन शेल में 4 इलेक्ट्रॉन होते हैं। वहां, इसमें 2s22p2 इलेक्ट्रॉन विन्यास है। इसलिए, एक खाली 2p कक्षक है। इसलिए, 2s कक्षक में दो युग्मित इलेक्ट्रॉन अलग हो सकते हैं, और एक इलेक्ट्रॉन खाली 2p कक्षीय में शामिल हो जाता है। फिर 4 अयुग्मित इलेक्ट्रॉन होते हैं। कार्बन सभी चार इलेक्ट्रॉनों को दूसरे परमाणु के साथ साझा कर सकता है।इसलिए, की सहसंयोजकता 4 हो जाती है। ऐसा इसलिए है क्योंकि जब हम कार्बन का इलेक्ट्रॉन विन्यास लिखते हैं, तो हम देखते हैं कि केवल 2 अयुग्मित इलेक्ट्रॉन हैं, इसलिए हमें लगता है कि कार्बन की सहसंयोजकता 2 है जबकि वास्तव में यह 4 है।
इलेक्ट्रोवैलेंसी और कोवेलेंसी में क्या अंतर है?
विद्युतता उस परमाणु से आयन के निर्माण के दौरान प्राप्त या खो जाने वाले इलेक्ट्रॉनों की संख्या है। यह एक आयनिक बंधन के गठन की व्याख्या करता है। इसके अलावा, इस पैरामीटर वाले परमाणु वाले यौगिक आयनिक यौगिक होते हैं। दूसरी ओर, सहसंयोजकता, इलेक्ट्रॉनों की अधिकतम संख्या है जिसे वह दूसरे परमाणु के साथ साझा कर सकता है। यह एक सहसंयोजक बंधन के गठन की व्याख्या करता है। इसके अलावा, सहसंयोजकता वाले परमाणु वाले यौगिक सहसंयोजक यौगिक होते हैं।
नीचे दिया गया इन्फोग्राफिक इलेक्ट्रोवेलेंसी और सहसंयोजकता के बीच अंतर को सारणीबद्ध रूप में प्रस्तुत करता है।
सारांश – इलेक्ट्रोवैलेंसी बनाम सहसंयोजक
यद्यपि इलेक्ट्रोवेलेंसी और सहसंयोजक शब्द समान लगते हैं, उनकी अलग-अलग परिभाषाएँ और विशेषताएं हैं। इलेक्ट्रोवैलेंसी और सहसंयोजकता के बीच का अंतर यह है कि इलेक्ट्रोवैलेंसी इलेक्ट्रॉनों की संख्या है जो एक आयन बनाने में एक परमाणु को या तो लाभ या हानि होती है जबकि सहसंयोजक इलेक्ट्रॉनों की संख्या है जिसे एक परमाणु दूसरे परमाणु के साथ साझा कर सकता है।
