मुख्य अंतर – सहसंयोजकता बनाम ऑक्सीकरण अवस्था
विभिन्न रासायनिक तत्वों के परमाणु एक दूसरे से बंधे होते हैं और विभिन्न रासायनिक यौगिक बनाते हैं। एक यौगिक के निर्माण में, परमाणु एक दूसरे से आयनिक बंधों या सहसंयोजक बंधों के माध्यम से बंधे होते हैं। सहसंयोजकता और ऑक्सीकरण अवस्था दो शब्द हैं जो रासायनिक यौगिकों में इन परमाणुओं की स्थिति का वर्णन करते हैं। सहसंयोजक बंधों की संख्या है जो एक परमाणु बना सकता है। इसलिए, सहसंयोजकता उन इलेक्ट्रॉनों की संख्या पर निर्भर करती है जो परमाणु अन्य परमाणुओं के साथ साझा कर सकता है। एक परमाणु की ऑक्सीकरण अवस्था रासायनिक बंधन बनाते समय किसी विशेष परमाणु द्वारा प्राप्त या खो जाने वाले इलेक्ट्रॉनों की संख्या होती है।सहसंयोजकता और ऑक्सीकरण अवस्था के बीच महत्वपूर्ण अंतर यह है कि एक परमाणु की सहसंयोजक बंधों की संख्या है जो परमाणु बन सकता है जबकि एक परमाणु की ऑक्सीकरण अवस्था एक रासायनिक बंधन बनाते समय एक परमाणु द्वारा खोए या प्राप्त किए गए इलेक्ट्रॉनों की संख्या होती है।
सहसंयोजकता क्या है?
सहसंयोजक बंधों की संख्या है जो एक परमाणु अन्य परमाणुओं के साथ बना सकता है। इसलिए, सहसंयोजकता एक परमाणु के सबसे बाहरी कक्षक में मौजूद इलेक्ट्रॉनों की संख्या से निर्धारित होती है। हालाँकि, शब्द संयोजकता और सहसंयोजकता भ्रमित नहीं होनी चाहिए क्योंकि उनके अलग-अलग अर्थ हैं। संयोजकता एक परमाणु की संयोजन शक्ति है। कभी-कभी, सहसंयोजकता संयोजकता के बराबर होती है। हालांकि, ऐसा हमेशा नहीं होता।
चित्र 01: कुछ सामान्य सहसंयोजक यौगिक
सहसंयोजक बंधन एक रासायनिक बंधन है जो तब बनता है जब दो परमाणु इलेक्ट्रॉन विन्यास को पूरा करने के लिए अपने सबसे बाहरी अयुग्मित इलेक्ट्रॉनों को साझा करते हैं। जब किसी परमाणु में अपूर्ण इलेक्ट्रॉन कोश या कक्षक होते हैं, तो वह परमाणु अधिक प्रतिक्रियाशील हो जाता है क्योंकि अपूर्ण इलेक्ट्रॉन विन्यास अस्थिर होते हैं। इसलिए, ये परमाणु या तो इलेक्ट्रॉनों को प्राप्त करते हैं या खो देते हैं या इलेक्ट्रॉन कोश भरने के लिए इलेक्ट्रॉनों को साझा करते हैं। निम्न तालिका विभिन्न सहसंयोजक मूल्यों वाले रासायनिक तत्वों के कुछ उदाहरण दिखाती है।
ऑक्सीकरण अवस्था क्या है?
एक परमाणु की ऑक्सीकरण अवस्था उस परमाणु द्वारा दूसरे परमाणु के साथ खोए, प्राप्त या साझा किए गए इलेक्ट्रॉनों की संख्या है। यदि इलेक्ट्रॉन खो जाते हैं या प्राप्त हो जाते हैं, तो परमाणु का विद्युत आवेश तदनुसार बदल जाता है।इलेक्ट्रॉन ऋणात्मक रूप से आवेशित उप-परमाणु कण होते हैं जिनका आवेश उस परमाणु में प्रोटॉन के धनात्मक आवेश द्वारा निष्प्रभावी हो जाता है। जब इलेक्ट्रॉन खो जाते हैं, तो परमाणु को धनात्मक आवेश प्राप्त होता है जबकि जब इलेक्ट्रॉन प्राप्त होते हैं, तो परमाणु को शुद्ध ऋणात्मक आवेश प्राप्त होता है। यह नाभिक में प्रोटॉन के धनात्मक आवेशों के असंतुलन के कारण होता है। यह आवेश उस परमाणु की ऑक्सीकरण अवस्था के रूप में दिया जा सकता है।
परमाणु की ऑक्सीकरण अवस्था को धनात्मक (+) या ऋणात्मक (-) चिन्ह वाली एक पूर्ण संख्या द्वारा दर्शाया जाता है। यह संकेत इंगित करता है कि परमाणु ने इलेक्ट्रॉनों को प्राप्त किया है या खो दिया है। पूर्ण संख्या परमाणुओं के बीच आदान-प्रदान किए गए इलेक्ट्रॉनों की संख्या देती है।
चित्र 02: विभिन्न यौगिकों की ऑक्सीकरण अवस्था
परमाणु की ऑक्सीकरण अवस्था का निर्धारण
किसी विशेष परमाणु की ऑक्सीकरण अवस्था निम्नलिखित नियमों का उपयोग करके निर्धारित की जा सकती है।
- तटस्थ तत्व की ऑक्सीकरण अवस्था हमेशा शून्य होती है। उदाहरण: सोडियम (Na) की ऑक्सीकरण अवस्था शून्य होती है।
- यौगिक का कुल आवेश उस यौगिक में उपस्थित प्रत्येक परमाणु के आवेशों के योग के बराबर होना चाहिए। उदाहरण: KCl का कुल आवेश शून्य है। तब K और Cl का आवेश +1 और -1 होना चाहिए।
- समूह 1 तत्व की ऑक्सीकरण अवस्था हमेशा +1 होती है। समूह 1 तत्व लिथियम, सोडियम, पोटेशियम, रूबिडियम, सीज़ियम और फ्रांसियम हैं।
- समूह 2 के तत्वों की ऑक्सीकरण अवस्था हमेशा +2 होती है। समूह 2 के तत्व बेरिलियम, मैग्नीशियम, कैल्शियम, स्ट्रोंटियम, बेरियम और रेडियम हैं।
- ऋणात्मक आवेश उस परमाणु को दिया जाता है जिसमें अन्य परमाणुओं की तुलना में अधिक विद्युत ऋणात्मकता होती है।
- हाइड्रोजन की ऑक्सीकरण अवस्था हमेशा +1 होती है सिवाय जब हाइड्रोजन एक समूह 1 धातु से बंधी हो।
- ऑक्सीजन की ऑक्सीकरण अवस्था -2 है, सिवाय इसके कि यह पेरोक्साइड या सुपरऑक्साइड के रूप में है।
सहसंयोजकता और ऑक्सीकरण अवस्था में क्या अंतर है?
सहसंयोजकता बनाम ऑक्सीकरण राज्य |
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| सहसंयोजक बंधनों की संख्या है जो एक परमाणु अन्य परमाणुओं के साथ बना सकता है। | एक परमाणु की ऑक्सीकरण अवस्था उस परमाणु द्वारा दूसरे परमाणु के साथ खोए, प्राप्त या साझा किए गए इलेक्ट्रॉनों की संख्या है। |
| विद्युत प्रभार | |
| सहसंयोजकता परमाणु के विद्युत आवेश को नहीं दर्शाती है। | ऑक्सीकरण अवस्था एक परमाणु का विद्युत आवेश देती है। |
| रासायनिक बंधन | |
| सहसंयोजकता एक विशेष परमाणु के रासायनिक बंधों (सहसंयोजक बंधों) की संख्या को इंगित करता है। | ऑक्सीकरण अवस्था परमाणु द्वारा बनने वाले रासायनिक बंधों के बारे में विवरण नहीं देती है। |
| तत्व की स्थिति | |
| किसी शुद्ध तत्व की सहसंयोजकता उस तत्व के परमाणु के सबसे बाहरी इलेक्ट्रॉन कोश में मौजूद इलेक्ट्रॉनों की संख्या पर निर्भर करती है। | शुद्ध तत्व की ऑक्सीकरण अवस्था हमेशा शून्य होती है। |
सारांश - सहसंयोजक बनाम ऑक्सीकरण राज्य
परमाणुओं की सहसंयोजकता और ऑक्सीकरण अवस्था एक रासायनिक यौगिक में एक परमाणु की रासायनिक प्रकृति का वर्णन करती है। सहसंयोजकता और ऑक्सीकरण अवस्था के बीच का अंतर यह है कि एक परमाणु की सहसंयोजक बंधों की संख्या होती है जो परमाणु बन सकता है जबकि एक परमाणु की ऑक्सीकरण अवस्था एक रासायनिक बंधन बनाते समय एक परमाणु द्वारा खोए या प्राप्त किए गए इलेक्ट्रॉनों की संख्या होती है।
