तरल अवस्था और गैसीय अवस्था के बीच मुख्य अंतर यह है कि तरल अवस्था में गैसीय अवस्था की तुलना में अणुओं के बीच अधिक मजबूत अंतर-आणविक बल होते हैं। वास्तव में, गैसीय अवस्था में अंतर-आणविक बल कम या बिल्कुल नहीं होते हैं।
द्रव्य की तीन प्रमुख अवस्थाएँ या प्रावस्थाएँ होती हैं जैसे गैस प्रावस्था, द्रव अवस्था और ठोस अवस्था। पदार्थ की इन अवस्थाओं में उनके रूप, भौतिक गुणों और रासायनिक गुणों सहित कई अंतर होते हैं। यहां, हम विशेष रूप से प्रत्येक के विशिष्ट गुणों के आधार पर तरल अवस्था और गैसीय अवस्था के बीच अंतर पर चर्चा करेंगे।
तरल अवस्था क्या है?
द्रव अवस्था पदार्थ की वह अवस्था या प्रावस्था होती है जिसमें अणुओं के बीच गैस की तुलना में अधिक प्रबल अंतराआण्विक बल और ठोस की तुलना में कमजोर अंतराआण्विक बल होते हैं। हालांकि काफी अंतर-आणविक बल हैं, एक तरल का एक निश्चित आकार नहीं होता है। यह उस पात्र का आकार प्राप्त कर लेता है जिसमें द्रव विद्यमान होता है। यह मुख्य रूप से इसलिए है क्योंकि अणुओं के बीच अंतर-आणविक बल एक निश्चित आकार बनाए रखने के लिए पर्याप्त मजबूत नहीं होते हैं। हालांकि, एक तरल का एक निश्चित आयतन होता है।
चित्र 01: तरल अवस्था
ठोस और गैसों की तुलना में, तरल अणुओं के बीच अंतर-आणविक स्थान मध्यम होते हैं। हालांकि, इंटरमॉलिक्युलर स्पेस हैं जो अणुओं को इधर-उधर जाने की अनुमति देते हैं। इसके अलावा, एक तरल की संपीड़ितता लगभग कठिन है। एक तरल में अणुओं की व्यवस्था यादृच्छिक होती है, और अणु विरल रूप से व्यवस्थित होते हैं। इसके अलावा, एक तरल उच्च स्तर से निचले स्तर तक प्रवाहित हो सकता है। विशेष रूप से, हम एक कंटेनर के बिना एक तरल को स्टोर नहीं कर सकते। आणविक गति पर विचार करते समय, एक तरल में ब्राउनियन गति मौजूद होती है।
गैसीय अवस्था क्या है?
गैसीय अवस्था पदार्थ की वह अवस्था या प्रावस्था है जिसमें द्रव या ठोस की तुलना में अणुओं के बीच कमजोर या कोई अंतर-आणविक बल नहीं होता है। गैस का कोई आकार नहीं होता है; यह सिर्फ कंटेनर के अंदर की पूरी जगह को भर देता है जहां यह मौजूद है। इसके अलावा, इसकी कोई निश्चित मात्रा नहीं है। इसके अलावा, तरल और ठोस के विपरीत, हम गैसों को आसानी से संपीड़ित कर सकते हैं।
चित्र 02: गैसीय अवस्था में अणु
गैसीय अवस्था में अणुओं की व्यवस्था पर विचार करते समय, अणु तरल पदार्थों की तुलना में यादृच्छिक तरीके से और अधिक विरल रूप से व्यवस्थित होते हैं। विशेष रूप से, गैसीय अवस्था में पदार्थों में काफी अधिक तरलता होती है जो इसे सभी दिशाओं में प्रवाहित करने में सक्षम बनाती है। गैसीय अवस्था स्वतंत्र और यादृच्छिक आणविक गति दिखाती है। यह अणुओं के बीच बड़े अंतर-आणविक रिक्त स्थान की उपस्थिति के कारण है। विशेष रूप से, गैसीय अवस्था में पदार्थों को भंडारण के लिए बंद कंटेनरों की आवश्यकता होती है।
तरल अवस्था और गैसीय अवस्था में क्या अंतर है?
द्रव अवस्था पदार्थ की वह अवस्था या प्रावस्था होती है जिसमें गैस की तुलना में अणुओं के बीच अधिक मजबूत अंतर-आणविक बल होते हैं और ठोस की तुलना में कमजोर अंतर-आणविक बल होते हैं जबकि गैसीय अवस्था पदार्थ की एक अवस्था या चरण होती है जिसमें कमजोर या कोई नहीं होता है। तरल या ठोस की तुलना में अणुओं के बीच अंतर-आणविक बल। यह तरल अवस्था और गैसीय अवस्था के बीच महत्वपूर्ण अंतर है।
तरल अवस्था और गैसीय अवस्था के बीच इस महत्वपूर्ण अंतर के अलावा, पदार्थ की दो अवस्थाओं के बीच उनके आकार, आयतन, तरलता, आणविक गति, संपीड़ितता, आदि में कई अंतर हैं। नीचे इन्फोग्राफिक तरल के बीच अंतर को सारांशित करता है राज्य और गैसीय अवस्था अधिक विस्तार से।
सारांश – तरल अवस्था बनाम गैसीय अवस्था
पदार्थ की तीन प्रमुख अवस्थाओं में से हमने इस लेख में द्रव अवस्था और गैसीय अवस्था की चर्चा की है। संक्षेप में; तरल अवस्था और गैसीय अवस्था के बीच महत्वपूर्ण अंतर यह है कि तरल अवस्था में गैसीय अवस्था की तुलना में अणुओं के बीच मजबूत अंतर-आणविक बल होते हैं। जबकि, गैसीय अवस्था में अंतर-आणविक बल कम या बिल्कुल नहीं होते हैं।
