वैलेंसी बनाम ऑक्सीकरण राज्य
यद्यपि कुछ परमाणुओं और समूहों की संयोजकता और ऑक्सीकरण अवस्था कुछ अवसरों पर समान होती है, लेकिन इन शब्दों के अंतर को जानना महत्वपूर्ण है।
वैलेंसी
IUPAC परिभाषा के अनुसार संयोजकता ""एकसमान परमाणुओं की अधिकतम संख्या है जो परमाणु के साथ जुड़ सकते हैं।" इसका अर्थ है कि संयोजकता एक परमाणु द्वारा बनने वाले बंधों की संख्या से दी जाती है। एक परमाणु में जितने वैलेंस इलेक्ट्रॉन होते हैं, वह उस परमाणु की संयोजकता निर्धारित करता है। वैलेंस इलेक्ट्रॉन एक परमाणु में इलेक्ट्रॉन होते हैं जो रासायनिक बंधन निर्माण में भाग लेते हैं।जब रासायनिक बंधन बन रहे होते हैं, तो या तो परमाणु इलेक्ट्रॉन प्राप्त कर सकते हैं, इलेक्ट्रॉनों को दान कर सकते हैं या इलेक्ट्रॉनों को साझा कर सकते हैं। दान करने, प्राप्त करने या साझा करने की क्षमता उनके पास मौजूद वैलेंस इलेक्ट्रॉनों की संख्या पर निर्भर करती है। उदाहरण के लिए, जब एक H2 अणु एक हाइड्रोजन परमाणु बना रहा होता है तो सहसंयोजक बंधन को एक इलेक्ट्रॉन देता है। इस प्रकार, दो परमाणु दो इलेक्ट्रॉनों को साझा करते हैं। अतः हाइड्रोजन परमाणु की संयोजकता एक होती है। एकसमान परमाणु या हाइड्रोजन और हाइड्रॉक्सिल जैसे समूहों की संयोजकता एक होती है जबकि द्विसंयोजी परमाणुओं या समूहों की संयोजकता दो आदि होती है।
ऑक्सीकरण अवस्था
IUPAC परिभाषा के अनुसार, ऑक्सीकरण अवस्था “किसी पदार्थ में परमाणु के ऑक्सीकरण की डिग्री का एक माप है। इसे उस आवेश के रूप में परिभाषित किया जाता है जिसकी एक परमाणु की कल्पना की जा सकती है। ऑक्सीकरण अवस्था एक पूर्णांक मान है, और यह धनात्मक, ऋणात्मक या शून्य हो सकता है। रासायनिक अभिक्रिया पर परमाणु की ऑक्सीकरण अवस्था में परिवर्तन होता है। यदि ऑक्सीकरण अवस्था बढ़ रही है, तो परमाणु को ऑक्सीकृत कहा जाता है, और यदि यह घट रहा है, तो परमाणु में कमी आई है।ऑक्सीकरण और कमी प्रतिक्रिया में, इलेक्ट्रॉन स्थानांतरित हो रहे हैं। शुद्ध तत्वों में ऑक्सीकरण अवस्था शून्य होती है। कुछ नियम हैं जिनका उपयोग हम किसी अणु में परमाणु की ऑक्सीकरण अवस्था को निर्धारित करने के लिए कर सकते हैं।
• शुद्ध तत्वों की ऑक्सीकरण अवस्था शून्य होती है।
• एकपरमाणुक आयनों के लिए, ऑक्सीकरण अवस्था उनके आवेश के समान होती है।
• एक बहुपरमाणुक आयन में, आवेश सभी परमाणुओं में ऑक्सीकरण अवस्थाओं के योग के बराबर होता है। तो एक अज्ञात परमाणु की ऑक्सीकरण अवस्था ज्ञात की जा सकती है यदि अन्य परमाणुओं की ऑक्सीकरण अवस्था ज्ञात हो।
• एक उदासीन अणु के लिए, परमाणुओं की सभी ऑक्सीकरण अवस्थाओं का योग शून्य होता है।
उपरोक्त विधि के अलावा, एक अणु की लुईस संरचना का उपयोग करके ऑक्सीकरण अवस्था की गणना भी की जा सकती है। एक परमाणु की ऑक्सीकरण अवस्था एक परमाणु के वैलेंस इलेक्ट्रॉन की संख्या के बीच अंतर द्वारा दी जाती है यदि परमाणु तटस्थ है और इलेक्ट्रॉनों की संख्या लुईस संरचना में परमाणु से संबंधित है। उदाहरण के लिए, एसिटिक एसिड में मिथाइल कार्बन में -3 ऑक्सीकरण अवस्था होती है।लुईस संरचना में, कार्बन तीन हाइड्रोजन परमाणुओं से बंधा होता है। चूंकि कार्बन अधिक विद्युतीय है, इसलिए बांड में छह इलेक्ट्रॉन कार्बन से संबंधित हैं। कार्बन दूसरे कार्बन के साथ दूसरा बंधन बनाता है; इसलिए, वे दो बंधन इलेक्ट्रॉनों को समान रूप से विभाजित करते हैं। तो लुईस संरचना में सभी एक साथ कार्बन में सात इलेक्ट्रॉन होते हैं। जब कार्बन उदासीन अवस्था में होता है, तो उसमें 4 संयोजकता इलेक्ट्रॉन होते हैं। तो उनके बीच का अंतर कार्बन की ऑक्सीकरण संख्या को -3 बनाता है।
संयोजकता और ऑक्सीकरण अवस्था में क्या अंतर है?
• संयोजकता एक प्रजाति के बंधों की संख्या से दी जाती है।
• ऑक्सीकरण अवस्था वह आवेश है जो एक परमाणु या समूह पर हो सकता है।
