संयोजकता और ऑक्सीकरण संख्या के बीच मुख्य अंतर यह है कि संयोजकता वह अधिकतम संख्या है जो एक परमाणु खो सकता है, प्राप्त कर सकता है या स्थिर होने के लिए साझा कर सकता है, जबकि ऑक्सीकरण संख्या इलेक्ट्रॉनों की संख्या है जो एक परमाणु खो सकता है या बनने के लिए प्राप्त कर सकता है दूसरे परमाणु के साथ एक बंधन।
ऑक्सीकरण संख्या और संयोजकता शब्द एक परमाणु के संयोजकता इलेक्ट्रॉनों से संबंधित हैं। वैलेंस इलेक्ट्रॉन वे इलेक्ट्रॉन होते हैं जो एक परमाणु के सबसे बाहरी कक्षों पर कब्जा कर लेते हैं। इन इलेक्ट्रॉनों का परमाणु नाभिक के प्रति कमजोर आकर्षण होता है; इस प्रकार, परमाणु इन इलेक्ट्रॉनों को आसानी से हटा सकते हैं या अन्य परमाणुओं के साथ साझा कर सकते हैं। इलेक्ट्रॉनों के इस नुकसान, लाभ या बंटवारे के कारण एक विशेष परमाणु में ऑक्सीकरण संख्या और संयोजकता होती है, और अंततः यह दो परमाणुओं के बीच एक रासायनिक बंधन बनाता है।
वैलेंसी क्या है?
संयोजकता वह अधिकतम संख्या है जिसमें एक परमाणु खो देता है, लाभ करता है या स्थिर होने के लिए साझा करता है। धातुओं और अधातुओं के लिए, ऑक्टेट नियम परमाणु के सबसे स्थिर रूप का वर्णन करता है। यहां, यदि किसी परमाणु के सबसे बाहरी कोश की संख्या पूरी तरह से भर दी जाती है (इसे पूरा करने के लिए आठ इलेक्ट्रॉनों की आवश्यकता होती है), तो वह इलेक्ट्रॉन विन्यास स्थिर होता है। दूसरे शब्दों में, यदि s और p सब-ऑर्बिटल्स पूरी तरह से ns2np6 कॉन्फ़िगरेशन से भरे हुए हैं, तो परमाणु स्थिर है।
स्वाभाविक रूप से, महान गैस परमाणुओं में यह इलेक्ट्रॉन विन्यास होता है। इसलिए, अन्य तत्वों को ऑक्टेट नियम का पालन करने के लिए या तो इलेक्ट्रॉनों को खोना, हासिल करना या साझा करना होगा। इस स्थिरीकरण में एक परमाणु को जितना अधिक इलेक्ट्रॉनों को खोने या हासिल करने या साझा करने की आवश्यकता होती है, वह उस परमाणु की संयोजकता है।
उदाहरण के लिए, आइए सिलिकॉन पर विचार करें। सिलिकॉन का इलेक्ट्रॉन विन्यास 1s22s22p63s2 है 3p2 सबसे बाहरी कोश n=3 है, और इसमें 4 इलेक्ट्रॉन हैं।इसलिए, इसे अष्टक को पूरा करने के लिए चार और इलेक्ट्रॉन प्राप्त करने चाहिए। आम तौर पर, ऑक्टेट को पूरा करने के लिए सिलिकॉन अन्य तत्वों के साथ 4 इलेक्ट्रॉनों को साझा कर सकता है। अत: सिलिकॉन की संयोजकता 4 है।
विभिन्न रासायनिक तत्वों के लिए, संयोजकता भिन्न होती है। ऐसा इसलिए है क्योंकि उन ऑर्बिटल्स के ऊर्जा स्तरों के अनुसार इलेक्ट्रॉनों को ऑर्बिटल्स में भरा जाता है। हालांकि, अधिकांश संक्रमण धातुओं की संयोजकता समान होती है; अक्सर यह 2 होता है। लेकिन, कुछ तत्वों में अंतर संयोजकता हो सकती है क्योंकि परमाणु इलेक्ट्रॉनों को हटाकर विभिन्न इलेक्ट्रॉन विन्यास में स्थिर हो सकते हैं।
उदाहरण के लिए, आयरन (Fe) में, इलेक्ट्रॉन विन्यास है [Ar]3d64s2 इसलिए, की संयोजकता लोहा 2 है (4s2 में 2 इलेक्ट्रॉन)। लेकिन कभी-कभी, लोहे की संयोजकता 3 हो जाती है। ऐसा इसलिए होता है क्योंकि 3d5 इलेक्ट्रॉन विन्यास 3d6 से अधिक स्थिर होता है, इस प्रकार, एक और इलेक्ट्रॉन को हटा दिया जाता है। 4s इलेक्ट्रॉनों के साथ मिलकर आयरन को और अधिक स्थिर करेगा।
ऑक्सीकरण संख्या क्या है?
ऑक्सीकरण संख्या इलेक्ट्रॉनों की संख्या है जो एक परमाणु दूसरे परमाणु के साथ बंधन बनाने के लिए खो सकता है या प्राप्त कर सकता है। कभी-कभी, हम ऑक्सीकरण अवस्था और ऑक्सीकरण संख्या शब्दों का परस्पर उपयोग करते हैं, लेकिन उनमें थोड़ा अंतर होता है।
चित्र 01: कुछ रासायनिक तत्व विभिन्न ऑक्सीकरण संख्याएँ दिखा सकते हैं
अधिकांश समय, ऑक्सीकरण संख्या शब्द समन्वय परिसरों के लिए लागू होता है। समन्वय परिसरों में, ऑक्सीकरण संख्या एक समन्वय यौगिक के केंद्रीय परमाणु का आवेश होता है यदि उस परमाणु के चारों ओर के सभी बंधन आयनिक बंधन होते हैं। समन्वय परिसर लगभग हमेशा परिसर के केंद्र में संक्रमण धातु परमाणुओं से बना होता है। इस धातु के परमाणु के चारों ओर रासायनिक समूह होते हैं, जिन्हें हम लिगेंड्स कहते हैं। इन लिगैंड्स में अकेले इलेक्ट्रॉन जोड़े होते हैं जिन्हें समन्वय बंधन बनाने के लिए धातु परमाणुओं के साथ साझा किया जा सकता है।
समन्वय बंधन बनने के बाद यह सहसंयोजक बंधन के समान होता है। ऐसा इसलिए है क्योंकि समन्वय बंधन में दो परमाणु एक सहसंयोजक बंधन की तरह इलेक्ट्रॉनों की एक जोड़ी साझा करते हैं। हालाँकि, हमें समन्वय बंधों को आयनिक बंध मानते हुए केंद्रीय धातु परमाणु के ऑक्सीकरण संख्या की गणना करनी होगी।
संयोजकता और ऑक्सीकरण संख्या में क्या अंतर है?
ऑक्सीकरण संख्या और संयोजकता शब्द एक परमाणु के संयोजकता इलेक्ट्रॉनों से संबंधित हैं। वैलेंसी और ऑक्सीकरण संख्या के बीच महत्वपूर्ण अंतर यह है कि वैलेंसी इलेक्ट्रॉनों की अधिकतम संख्या है जो एक परमाणु खो सकता है, प्राप्त कर सकता है या स्थिर होने के लिए साझा कर सकता है जबकि ऑक्सीकरण संख्या इलेक्ट्रॉनों की संख्या है जो एक परमाणु दूसरे परमाणु के साथ बंधन बनाने के लिए खो सकता है या प्राप्त कर सकता है। इसके अलावा, संयोजकता शब्द किसी भी रासायनिक तत्व के लिए लागू होता है, लेकिन ऑक्सीकरण संख्या शब्द मुख्य रूप से समन्वय परिसरों के संबंध में लागू होता है।
नीचे इन्फोग्राफिक संयोजकता और ऑक्सीकरण संख्या के बीच अंतर को सारांशित करता है।
सारांश – संयोजकता बनाम ऑक्सीकरण संख्या
ऑक्सीकरण संख्या और संयोजकता दोनों एक परमाणु के संयोजकता इलेक्ट्रॉनों से संबंधित पद हैं। वैलेंसी और ऑक्सीकरण संख्या के बीच महत्वपूर्ण अंतर यह है कि वैलेंसी इलेक्ट्रॉनों की अधिकतम संख्या है जो एक परमाणु खो सकता है, प्राप्त कर सकता है या स्थिर होने के लिए साझा कर सकता है जबकि ऑक्सीकरण संख्या इलेक्ट्रॉनों की संख्या है जो एक परमाणु दूसरे परमाणु के साथ बंधन बनाने के लिए खो सकता है या प्राप्त कर सकता है।
