ऑक्सीकरण राज्य बनाम ऑक्सीकरण संख्या
ऑक्सीकरण अवस्था
IUPAC परिभाषा के अनुसार, ऑक्सीकरण अवस्था “किसी पदार्थ में परमाणु के ऑक्सीकरण की डिग्री का एक माप है। इसे उस आवेश के रूप में परिभाषित किया जाता है जिसकी एक परमाणु की कल्पना की जा सकती है। ऑक्सीकरण अवस्था एक पूर्णांक मान है, और यह धनात्मक, ऋणात्मक या शून्य हो सकता है। रासायनिक अभिक्रिया पर परमाणु की ऑक्सीकरण अवस्था में परिवर्तन होता है। यदि ऑक्सीकरण अवस्था बढ़ रही है, तो परमाणु को ऑक्सीकृत कहा जाता है। और अगर यह घट रहा है, तो परमाणु में कमी आई है। ऑक्सीकरण और कमी प्रतिक्रिया में, इलेक्ट्रॉन स्थानांतरित हो रहे हैं।शुद्ध तत्वों में ऑक्सीकरण अवस्था शून्य होती है। कुछ नियम हैं जिनका उपयोग हम किसी अणु में परमाणु की ऑक्सीकरण अवस्था को निर्धारित करने के लिए कर सकते हैं।
• शुद्ध तत्वों की ऑक्सीकरण अवस्था शून्य होती है।
• एकपरमाणुक आयनों के लिए, ऑक्सीकरण अवस्था उनके आवेश के समान होती है।
• एक बहुपरमाणुक आयन में, आवेश सभी परमाणुओं में ऑक्सीकरण अवस्थाओं के योग के बराबर होता है। तो एक अज्ञात परमाणु की ऑक्सीकरण अवस्था ज्ञात की जा सकती है यदि अन्य परमाणुओं की ऑक्सीकरण अवस्था ज्ञात हो।
• एक उदासीन अणु के लिए, परमाणुओं की सभी ऑक्सीकरण अवस्थाओं का योग शून्य होता है।
उपरोक्त विधियों के अलावा, एक अणु की लुईस संरचना का उपयोग करके ऑक्सीकरण अवस्था की गणना भी की जा सकती है। एक परमाणु की ऑक्सीकरण अवस्था परमाणु के वैलेंस इलेक्ट्रॉन की संख्या के बीच अंतर द्वारा दी जाती है, यदि परमाणु तटस्थ है, और इलेक्ट्रॉनों की संख्या लुईस संरचना में परमाणु से संबंधित है। उदाहरण के लिए, एसिटिक एसिड में मिथाइल कार्बन में -3 ऑक्सीकरण अवस्था होती है।लुईस संरचना में, कार्बन तीन हाइड्रोजन परमाणुओं से बंधा होता है। चूंकि कार्बन अधिक विद्युतीय है, इसलिए बांड में छह इलेक्ट्रॉन कार्बन से संबंधित हैं। कार्बन दूसरे कार्बन के साथ दूसरा बंधन बनाता है; इसलिए, वे दो बंधन इलेक्ट्रॉनों को समान रूप से विभाजित करते हैं। तो सभी एक साथ, लुईस संरचना में, कार्बन में सात इलेक्ट्रॉन होते हैं। जब कार्बन उदासीन अवस्था में होता है, तो उसमें चार संयोजकता इलेक्ट्रॉन होते हैं। अतः इनके बीच का अंतर कार्बन की ऑक्सीकरण संख्या को -3 बनाता है।
ऑक्सीकरण संख्या
ऑक्सीकरण संख्या एक समन्वय यौगिक के केंद्रीय परमाणु की विशेषता है। कभी-कभी आवेश और ऑक्सीकरण संख्या समान होती है, लेकिन कभी-कभी यह भिन्न होती है। उदाहरण के लिए, s ब्लॉक और p ब्लॉक तत्वों में उनके आवेशों के समान ऑक्सीकरण संख्या होती है। साथ ही बहुपरमाणुक आयनों में आवेश के समान ऑक्सीकरण संख्या होती है। एक ही तत्व में अलग-अलग ऑक्सीकरण संख्या हो सकती है, यह अन्य परमाणुओं के साथ जुड़ा हुआ है। एक मुक्त तत्व में, ऑक्सीकरण संख्या हमेशा शून्य होती है।संक्रमण धातु आयन (डी ब्लॉक), तत्वों की अलग-अलग ऑक्सीकरण संख्या होती है।
ऑक्सीकरण अवस्था और ऑक्सीकरण संख्या में क्या अंतर है?
• ऑक्सीकरण संख्या शब्द का प्रयोग मुख्यतः समन्वय रसायन में किया जाता है। इसका ऑक्सीकरण अवस्था से थोड़ा अलग अर्थ है।
• ऑक्सीकरण संख्या की गणना करने की विधि ऑक्सीकरण अवस्था की गणना के तरीके से थोड़ी भिन्न है।
• जब ऑक्सीकरण अवस्था निर्धारित की जाती है, तो एक बंधन में परमाणुओं की इलेक्ट्रोनगेटिविटी को ध्यान में रखा जाता है। लेकिन ऑक्सीकरण संख्या का निर्धारण करते समय, इलेक्ट्रोनगेटिविटी को ध्यान में नहीं रखा जाता है। बंधन में सभी इलेक्ट्रॉन लिगेंड्स के होते हैं।
• आमतौर पर ऑक्सीकरण संख्याओं को रोमन अंकों के साथ दर्शाया जाता है जबकि ऑक्सीकरण राज्यों को इंडो-अरबी अंकों में दर्शाया जाता है।
