हैलोजन और हैलाइड के बीच मुख्य अंतर यह है कि हैलोजन रासायनिक तत्व होते हैं जिनके सबसे बाहरी p कक्षीय में एक अयुग्मित इलेक्ट्रॉन होता है जबकि हैलाइड में कोई अयुग्मित इलेक्ट्रॉन नहीं होता है।
हैलोजन समूह 7 तत्व हैं। चूँकि उनके पास p ऑर्बिटल्स में एक अयुग्मित इलेक्ट्रॉन होता है, हैलोजन की सबसे सामान्य ऑक्सीकरण अवस्था -1 होती है क्योंकि वे एक इलेक्ट्रॉन प्राप्त करके स्थिर हो सकते हैं। यह इलेक्ट्रॉन प्राप्त करने से एक हैलाइड बनता है। इसलिए, हैलाइड हैलोजन का आयनिक रूप है।
हैलोजन क्या हैं?
हैलोजन समूह 7 रासायनिक तत्व हैं जिनमें सबसे बाहरी p कक्षक में 5 इलेक्ट्रॉन होते हैं।इसके अलावा, इन तत्वों के सबसे बाहरी p कक्षक में एक अयुग्मित इलेक्ट्रॉन होता है। इसलिए, बाहर से इलेक्ट्रॉन प्राप्त करना और स्थिर होना अत्यधिक प्रतिक्रियाशील है। वे एक इलेक्ट्रॉन प्राप्त करके आसानी से आयनिक रूप, हैलाइड बनाते हैं।
चित्र 01: हैलोजन की उपस्थिति। (बाएं से दाएं: क्लोरीन, ब्रोमीन, आयोडीन।)
इस समूह के सदस्य फ्लोरीन (F), क्लोरीन (Cl), ब्रोमीन (Br), आयोडीन (I) और Astatine (At) हैं। इसके अलावा, उन्हें हैलोजन नाम देने का कारण यह है कि वे सभी समान गुणों वाले सोडियम लवण बना सकते हैं। हम इस समूह के भीतर पदार्थ के सभी चरणों को देख सकते हैं; फ्लोरीन और क्लोरीन प्रकृति में गैसें हैं, ब्रोमीन एक तरल है और आयोडीन सामान्य परिस्थितियों में एक ठोस यौगिक है। एस्टैटिन एक रेडियोधर्मी तत्व है। इसके अलावा, इन तत्वों का सामान्य इलेक्ट्रॉन विन्यास है ns2np5
हैलाइड क्या हैं?
हैलाइड हैलोजन के आयनिक रूप हैं। इसलिए, ये रासायनिक प्रजातियां तब बनती हैं जब एक हैलोजन एक स्थिर इलेक्ट्रॉन विन्यास प्राप्त करने के लिए बाहर से एक इलेक्ट्रॉन प्राप्त करता है। तब इलेक्ट्रॉन विन्यास बन जाता है ns2np6 हालांकि, एक हैलाइड पर हमेशा ऋणात्मक आवेश होगा। इस समूह के सदस्यों में फ्लोराइड (F−), क्लोराइड (Cl−), ब्रोमाइड (Br−) शामिल हैं।), आयोडाइड (I−) और एस्टैटिन (At−)। इन आयनों वाले लवण हैलाइड लवण होते हैं। इसके अलावा, ये सभी हैलाइड रंगहीन होते हैं और ठोस क्रिस्टलीय यौगिकों में पाए जाते हैं। इन ठोसों में निर्माण की उच्च ऋणात्मक एन्थैल्पी होती है। इसलिए, इसका मतलब है कि ये ठोस आसानी से बन जाते हैं।
ऐसे विशिष्ट परीक्षण हैं जिनसे हम हैलाइड की उपस्थिति की पहचान कर सकते हैं। उदाहरण के लिए, हम क्लोराइड, ब्रोमाइड और आयोडाइड की उपस्थिति को इंगित करने के लिए सिल्वर नाइट्रेट का उपयोग कर सकते हैं। ऐसा इसलिए है, क्योंकि जब हम क्लोराइड आयनों वाले घोल में सिल्वर नाइट्रेट मिलाते हैं, तो सिल्वर क्लोराइड अवक्षेपित हो जाता है।यदि हम ब्रोमाइड युक्त घोल में सिल्वर नाइट्रेट मिलाते हैं, तो एक मलाईदार सिल्वर ब्रोमाइड अवक्षेप बनता है। आयोडाइड आयन युक्त विलयनों के लिए यह हरे रंग का अवक्षेप देता है। लेकिन, हम इस परीक्षण से फ्लोराइड की पहचान नहीं कर सकते क्योंकि फ्लोराइड सिल्वर नाइट्रेट के साथ अवक्षेप नहीं बना सकता है।
हैलोजन और हैलाइड में क्या अंतर है?
हैलोजन समूह 7 रासायनिक तत्व हैं जिनमें सबसे बाहरी p कक्षीय में 5 इलेक्ट्रॉन होते हैं, जिसमें एक अयुग्मित इलेक्ट्रॉन भी शामिल है। हैलाइड हैलोजन के आयनिक रूप हैं और इनमें कोई अयुग्मित इलेक्ट्रॉन नहीं होता है। यह हैलोजन और हैलाइड के बीच मुख्य अंतर है। इसके अलावा, हैलोजन समूह के सदस्य फ्लोरीन (F), क्लोरीन (Cl), ब्रोमीन (Br), आयोडीन (I) और एस्टैटिन (At) हैं। दूसरी ओर, हैलाइड समूह के सदस्य फ्लोराइड (F−), क्लोराइड (Cl−), ब्रोमाइड (Br) हैं। −), आयोडाइड (I−) और एस्टैटिन (At−)। सारणी के रूप में हैलोजन और हैलाइड के बीच विस्तृत अंतर नीचे दिया गया है।
सारांश - हैलोजन बनाम हैलाइड
हैलोजन समूह 7 के तत्व हैं जिनके बाहरी कक्षक में एक अयुग्मित इलेक्ट्रॉन होता है। ये इलेक्ट्रॉन ग्रहण करके और स्थिर होकर हैलाइड बनाते हैं। इसलिए, हैलोजन और हैलाइड के बीच महत्वपूर्ण अंतर यह है कि हैलोजन रासायनिक तत्व होते हैं जिनके सबसे बाहरी p कक्षीय में एक अयुग्मित इलेक्ट्रॉन होता है जबकि हैलाइड में कोई अयुग्मित इलेक्ट्रॉन नहीं होता है।
