आयन और धनायन के बीच मुख्य अंतर यह है कि ऋणायन ऋणात्मक रूप से आवेशित आयन होते हैं जो तटस्थ परमाणुओं से बनते हैं जबकि धनायन सकारात्मक रूप से आवेशित आयन होते हैं जो तटस्थ परमाणुओं से बनते हैं।
सामान्यतया, ऋणायन और धनायन आयन कहलाते हैं। सामान्य परिस्थितियों में विभिन्न तत्वों के परमाणु स्थिर (उत्कृष्ट गैसों को छोड़कर) नहीं होते हैं। स्थिर होने के लिए, वे विशेष रूप से इलेक्ट्रॉनों की संख्या के संबंध में विभिन्न रासायनिक परिवर्तनों से गुजरते हैं। उदाहरण के लिए, वे इलेक्ट्रॉनों को हटा सकते हैं या प्राप्त कर सकते हैं या स्थिर इलेक्ट्रॉन विन्यास हासिल करने के लिए इलेक्ट्रॉनों को साझा कर सकते हैं। जब ऐसा हो रहा होता है, तो तत्व अन्य तत्वों के साथ जुड़ जाते हैं। रासायनिक तत्व आपस में जुड़कर रासायनिक यौगिक बना सकते हैं।तत्व एक दूसरे से रासायनिक बंधों के माध्यम से बंधते हैं जिनमें आयनिक या सहसंयोजक विशेषताएं होती हैं। यदि यौगिकों में आयनिक बंधन होते हैं, तो उन्हें आयनिक यौगिक कहा जाता है। धनात्मक और ऋणात्मक आयनों के बीच आकर्षण से आयनिक यौगिक बनते हैं।
आयन क्या है?
आयन ऋणात्मक रूप से आवेशित आयन होते हैं जो तटस्थ परमाणुओं से बनते हैं। जब कोई परमाणु अपने बाह्य कक्षक की ओर एक या अधिक इलेक्ट्रॉनों को आकर्षित करता है, तो ऋणात्मक आयन बनते हैं। एक तटस्थ परमाणु में, बाहरी कोश में इलेक्ट्रॉनों की संख्या नाभिक में प्रोटॉन की संख्या के बराबर होती है। इलेक्ट्रॉन ऋणात्मक रूप से आवेशित उप-परमाणु कण होते हैं, और प्रोटॉन सकारात्मक रूप से आवेशित उप-परमाणु कण होते हैं। चूँकि संख्याएँ समान हैं, परमाणुओं का कोई शुद्ध आवेश नहीं होता है।
हालांकि, जब कोई परमाणु बाहर से अधिक इलेक्ट्रॉनों को आकर्षित करता है, तो इलेक्ट्रॉनों की संख्या बढ़ जाती है, इस प्रकार परमाणु ऋणात्मक रूप से चार्ज हो जाता है।इलेक्ट्रॉनों को आकर्षित करने के लिए, कुछ अन्य प्रजातियां होनी चाहिए, जो आसानी से आयनिक परमाणुओं को इलेक्ट्रॉन देती हैं। प्राप्त इलेक्ट्रॉनों की संख्या के अनुसार, आवेश का आकार बदलता रहता है। उदाहरण के लिए, यदि कोई परमाणु एक इलेक्ट्रॉन प्राप्त करता है, तो एक मोनोवैलेंट आयन बनता है और यदि वह द्विसंयोजक आयनों के रूप में दो इलेक्ट्रॉन प्राप्त करता है।
चित्र 01: आयनों का निर्माण
आम तौर पर अधातु तत्वों से ऋणायन बनते हैं, जो आवर्त सारणी के p ब्लॉक में होते हैं। उदाहरण के लिए, नाइट्रोजन एक -3 आयन बनाता है; ऑक्सीजन एक -2 आयन बनाता है और क्लोरीन एक -1 आयन बनाता है। ये परमाणु अधिक विद्युत ऋणात्मक होते हैं, इसलिए इलेक्ट्रॉनों को आकर्षित कर सकते हैं और आयनों का निर्माण कर सकते हैं। न केवल एकल परमाणु, बल्कि इस प्रकार के आयन बनाने वाले कई परमाणु या अणु हो सकते हैं। इसके अलावा, यदि आयन केवल एक परमाणु है, तो इसे एक मोनोएटोमिक आयन के रूप में जाना जाता है।यदि ऋणायन में कई परमाणु होते हैं, या यदि यह एक अणु है, तो इसे बहुपरमाणुक ऋणायन के रूप में जाना जाता है। इसके अलावा, ये आयन धनावेशित विद्युत क्षेत्रों या किसी धनावेशित प्रजाति की ओर आकर्षित होते हैं।
धनायन क्या है?
धनायन धनावेशित आयन होते हैं। ये आयन तब बनते हैं जब एक तटस्थ परमाणु एक या अधिक इलेक्ट्रॉनों को हटा देता है। जब वे इलेक्ट्रॉनों को हटाते हैं, तो नाभिक में प्रोटॉन की संख्या बाहरी कोश में इलेक्ट्रॉनों की संख्या से अधिक होती है; इसलिए, परमाणु को धनात्मक आवेश प्राप्त होता है।
एस ब्लॉक में धातुओं, संक्रमण धातुओं, लैंथेनाइड्स और एक्टिनाइड्स आदि से धनायन बनते हैं। आयनों की तरह, हटाए गए इलेक्ट्रॉनों की संख्या के आधार पर धनायनों में भी विभिन्न चार्ज आकार हो सकते हैं। इसलिए, वे मोनोवैलेंट (Na+), द्विसंयोजक (Ca2+), और त्रिसंयोजक (Al3+) बनाते हैं।) उद्धरण। इसके अलावा, एकपरमाणुक या बहुपरमाणुक धनायन हो सकते हैं (NH4+)।
आयन और धनायन में क्या अंतर है?
आयन बनाम धनायन |
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| नकारात्मक रूप से आवेशित आयन जो तटस्थ परमाणुओं से बनते हैं। | सकारात्मक रूप से आवेशित आयन जो तटस्थ परमाणुओं से बनते हैं। |
| गठन | |
| इलेक्ट्रॉनों को आकर्षित करके आयन बनते हैं। | इलेक्ट्रॉनों को हटाकर धनायन बनते हैं। |
| रासायनिक प्रजातियां | |
| अधातु मुख्य रूप से ऋणायन बनाते हैं। | धातुएँ धनायन बनाती हैं। |
| विद्युत क्षेत्र के प्रति आकर्षण | |
| विद्युत क्षेत्र के धनात्मक सिरों की ओर आकर्षित। | विद्युत क्षेत्र के ऋणात्मक सिरों की ओर आकर्षित। |
सारांश – अनियन बनाम कटियन
आयन और धनायन आवेशित रासायनिक प्रजातियों के रूप हैं। ऋणायन और धनायन के बीच अंतर यह है कि ऋणायन ऋणात्मक आवेशित आयन होते हैं जो तटस्थ परमाणुओं से बनते हैं जबकि धनायन धनात्मक आवेशित आयन होते हैं जो तटस्थ परमाणुओं से बनते हैं।
