मुख्य अंतर - संयुक्त गैस कानून बनाम आदर्श गैस कानून
विभिन्न गैसों का अध्ययन करते समय आयतन, दाब, गैस के तापमान और उपस्थित गैस की मात्रा के बीच संबंध बहुत महत्वपूर्ण होते हैं। ये संबंध आदर्श गैस नियम और संयुक्त गैस नियम द्वारा दिए गए हैं। इन कानूनों की व्याख्या करते समय, "आदर्श गैस" शब्द का प्रयोग अक्सर किया जाता है। एक आदर्श गैस वास्तव में मौजूद नहीं है बल्कि एक काल्पनिक गैसीय यौगिक है। इसमें गैस के अणुओं के बीच कोई अंतर-आणविक बल नहीं होता है। हालाँकि, कुछ गैसें एक आदर्श गैस के रूप में व्यवहार कर सकती हैं जब उचित परिस्थितियाँ (तापमान और दबाव) प्रदान की जाती हैं। आदर्श गैसों के लिए गैस नियम बनाए गए हैं।वास्तविक गैसों के लिए इन गैस कानूनों का उपयोग करते समय, कुछ सुधारों पर विचार किया जाता है। संयुक्त गैस कानून तीन गैस कानूनों का एक संयोजन है; बॉयल का नियम, चार्ल्स का नियम और गे-लुसाक का नियम। संयुक्त गैस कानून और आदर्श गैस कानून के बीच महत्वपूर्ण अंतर यह है कि संयुक्त गैस कानून तीन गैस कानूनों का एक संग्रह है जबकि आदर्श गैस कानून एक व्यक्तिगत गैस कानून है।
संयुक्त गैस कानून क्या है?
संयुक्त गैस कानून तीन गैस कानूनों के संयोजन से बनता है; बॉयल का नियम, चार्ल्स का नियम और गे-लुसाक का नियम। संयुक्त गैस कानून इंगित करते हैं कि दबाव और आयतन के गुणनफल और गैस के निरपेक्ष तापमान का अनुपात एक स्थिरांक के बराबर होता है।
पीवी/टी=कश्मीर
जिसमें P दबाव है, V आयतन है, T तापमान है और k स्थिर है। जब एवोगैड्रो के नियम के साथ संयुक्त गैस कानून का उपयोग किया जाता है, तो इसका परिणाम आदर्श गैस कानून में होता है। संयुक्त गैस कानून का कोई मालिक या खोजकर्ता नहीं है। उपरोक्त संबंध नीचे भी दिया जा सकता है।
P1V1/T1=P2V2/T2
यह दो अवस्थाओं में एक आदर्श गैस के आयतन, तापमान और दबाव के बीच संबंध देता है। इसलिए, इस समीकरण का उपयोग प्रारंभिक अवस्था या अंतिम अवस्था में इन मापदंडों को समझाने और भविष्यवाणी करने के लिए किया जा सकता है।
बॉयल का नियम
स्थिर तापमान पर, एक आदर्श गैस का आयतन उस गैस के दबाव के व्युत्क्रमानुपाती होता है। इसका मतलब है कि प्रारंभिक दबाव (P1) और प्रारंभिक आयतन (V1) का गुणनफल एक ही गैस के अंतिम दबाव (P2) और अंतिम आयतन (V2) के गुणनफल के बराबर होता है।
P1V1=P2V2
चार्ल्स का नियम
स्थिर दाब पर एक आदर्श गैस का आयतन उस गैस के तापमान के समानुपाती होता है। यह कानून नीचे दिया जा सकता है।
V1/T1=V2/T2
चित्र 01: दबाव-मात्रा कानून का चित्रण
गे-लुसाक का नियम
स्थिर आयतन पर, एक आदर्श गैस का दबाव उसी गैस के तापमान के सीधे आनुपातिक होता है। इसे नीचे दिया जा सकता है, P1/T1=P2/T2
आदर्श गैस कानून क्या है?
आदर्श गैस कानून रसायन शास्त्र में एक मौलिक कानून है, और यह इंगित करता है कि एक आदर्श गैस के दबाव (पी) और मात्रा (वी) का उत्पाद तापमान (टी) और एक संख्या के उत्पाद के सीधे आनुपातिक है गैस के कणों का (n).
पीवी=केएनटी
यहाँ k एक समानुपाती नियतांक है। इसे बोल्ट्जमान नियतांक कहते हैं। इस स्थिरांक का मान 1.38 x 10-23 J/K पाया जाता है। हालांकि, आदर्श गैस को इस प्रकार व्यक्त किया जाता है।
पीवी=एनआरटी
जहां n मौजूद गैस के मोल की संख्या है, और R सार्वत्रिक गैस स्थिरांक है जो 8 द्वारा दिया गया है।314 Jmol-1K-1 इस समीकरण का उपयोग केवल आदर्श गैसों के लिए किया जा सकता है। यदि इसे वास्तविक गैसों के लिए उपयोग करने की आवश्यकता है, तो कुछ सुधार किए जाते हैं क्योंकि वास्तविक गैसों में आदर्श गैसों के कई अपवाद होते हैं।
इस नए समीकरण को वैन डेर वाल्स समीकरण के नाम से जाना जाता है। यह नीचे दिया गया है।
(पी + ए{एन/वी}2) ({वी/एन} - बी)=आरटी
इस समीकरण में, "a" एक स्थिरांक है जो गैस के प्रकार पर निर्भर करता है और b भी एक स्थिरांक है जो गैस के प्रति मोल (गैस के अणुओं द्वारा व्याप्त) का आयतन देता है।
संयुक्त गैस कानून और आदर्श गैस कानून के बीच क्या संबंध है?
जब एवोगैड्रो के नियम के साथ संयुक्त गैस कानून का उपयोग किया जाता है, तो इसका परिणाम आदर्श गैस कानून में होता है।
संयुक्त गैस कानून और आदर्श गैस कानून में क्या अंतर है?
संयुक्त गैस कानून बनाम आदर्श गैस कानून |
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| संयुक्त गैस कानून तीन गैस कानूनों के संयोजन से बनता है; बॉयल का नियम, चार्ल्स का नियम और गे-लुसाक का नियम। | आदर्श गैस कानून रसायन शास्त्र में एक मौलिक कानून है; यह इंगित करता है कि एक आदर्श गैस के दबाव (P) और आयतन (V) का गुणनफल तापमान (T) और गैस के कई कणों (n) के गुणनफल के समानुपाती होता है। |
| गठन | |
| संयुक्त गैस नियम बॉयल के नियम, चार्ल्स के नियम और गे-लुसाक के नियम के संयोजन से बनता है। | आदर्श गैस कानून एक व्यक्तिगत कानून है। |
| समीकरण | |
| संयुक्त गैस नियम PV/T=k द्वारा दिया गया है | आदर्श गैस नियम PV=nRT द्वारा दिया गया है |
सारांश - संयुक्त गैस कानून बनाम आदर्श गैस कानून
गैस के व्यवहार और गुणों को समझने और भविष्यवाणी करने के लिए गैस कानूनों का उपयोग किया जाता है। संयुक्त गैस कानून और आदर्श गैस कानून के बीच का अंतर यह है कि संयुक्त गैस कानून तीन गैस कानूनों का संग्रह है जबकि आदर्श गैस कानून एक व्यक्तिगत गैस कानून है। संयुक्त गैस नियम बॉयल के नियम, चार्ल्स के नियम और गे-लुसाक के नियम से बनता है।
