निरंतर संघटन के नियम और अनेक अनुपातों के नियम के बीच मुख्य अंतर यह है कि स्थिर संघटन के नियम के अनुसार, नमूनों के समान अनुपात में हमेशा द्रव्यमान द्वारा तत्वों का समान अनुपात होता है, जबकि के नियम के अनुसार कई अनुपात में, यदि दो तत्व एक दूसरे के साथ एक से अधिक रासायनिक यौगिक बनाते हैं, तो दूसरे तत्व के द्रव्यमान के बीच का अनुपात जो पहले तत्व के एक निश्चित द्रव्यमान के साथ जुड़ता है, छोटी पूर्ण संख्याओं का अनुपात होता है।
निरंतर रचनाओं का नियम और कई अनुपातों का नियम भौतिक रसायन विज्ञान में सिद्धांत हैं जिनका उपयोग रसायन विज्ञान में स्टोइकोमेट्री को समझाने के लिए किया जाता है। Stoichiometry एक रासायनिक प्रतिक्रिया में अभिकारकों और उत्पादों की सापेक्ष मात्रा का माप है।
स्थिर संघटन का नियम क्या है?
निरंतर संघटन का नियम बताता है कि किसी यौगिक के नमूनों में द्रव्यमान के अनुसार तत्वों का अनुपात हमेशा समान होगा। इस नियम को हम निश्चित अनुपात का नियम भी कह सकते हैं। यह नियम बताता है कि किसी दिए गए यौगिक में द्रव्यमान के अनुसार समान तत्व हमेशा समान अनुपात में होंगे।
उदाहरण के लिए, नल का पानी हो या समुद्री जल, पानी के अणु में हमेशा निम्न अनुपात में हाइड्रोजन और ऑक्सीजन तत्व होते हैं। पानी के अणु का रासायनिक सूत्र H2O है, और इस अणु का दाढ़ द्रव्यमान 18 g/mol है। इसलिए, एक मोल पानी में 18 ग्राम H2O होता है। पानी के अणु में H और O के बीच का अनुपात 2:1 है। तदनुसार, पानी में हाइड्रोजन का द्रव्यमान अंश=(2g / 18g) x 100%=11.11% और ऑक्सीजन का द्रव्यमान अंश=(16g/18g) x 100%=88.89%। ये अंश स्थिर होते हैं और पानी के स्रोत और पृथक्करण की विधि के अनुसार परिवर्तित नहीं होते हैं।
स्थिर संघटन का नियम इस बात पर निर्भर करता है कि एक ही तत्व का कोई भी परमाणु (समान परमाणु क्रमांक वाले परमाणु) एक दूसरे के समान होते हैं।उपरोक्त उदाहरण को ध्यान में रखते हुए, धारणा यह है कि कोई भी हाइड्रोजन परमाणु दूसरे हाइड्रोजन परमाणु के समान होता है और इसके विपरीत। लेकिन कुछ अपवाद भी हो सकते हैं। उदा. किसी तत्व की समस्थानिक संरचना स्रोत के आधार पर भिन्न हो सकती है। इसलिए, स्टोइकोमेट्री तत्वों के स्रोत के आधार पर भिन्नता दिखाती है।
एकाधिक अनुपात का कानून क्या है?
बहु अनुपात के नियम में कहा गया है कि जब दो तत्व एक दूसरे के साथ मिलकर एक से अधिक यौगिक बनाते हैं, तो एक तत्व के भार जो दूसरे के निश्चित भार के साथ जुड़ते हैं, छोटी पूर्ण संख्याओं के अनुपात में होते हैं।
हम इस नियम को डाल्टन का नियम भी कह सकते हैं क्योंकि इस नियम को जॉन डाल्टन ने 1803 में विकसित किया था। आइए इस नियम को एक उदाहरण से समझते हैं।
नाइट्रोजन के ऑक्साइड में नाइट्रोजन और ऑक्सीजन परमाणु होते हैं। हम मौजूद नाइट्रोजन के पांच अलग-अलग ऑक्साइड की पहचान कर सकते हैं: N2O, NO, N2O3, NO2 और N2O5 इन ऑक्साइड में N और O के द्रव्यमान अनुपात को ध्यान में रखते हुए यौगिक, 14 ग्राम नाइट्रोजन परमाणु द्रव्यमान अनुपात के अनुसार क्रमशः 8, 16, 24, 32 और 40 ग्राम ऑक्सीजन के साथ संयोजित होते हैं। यदि हम इन संख्याओं को छोटी, पूर्ण संख्याओं के रूप में लें, तो अनुपात 1:1, 1:2, 1:3, 1:4 और 1:5 के रूप में दिया जा सकता है।
स्थिर संघटन के नियम और बहु समानुपात के नियम में क्या अंतर है?
निरंतर संघटन के नियम के अनुसार, नमूनों के समान अनुपात में हमेशा द्रव्यमान द्वारा तत्वों का समान अनुपात होता है, जबकि कई अनुपातों के नियम के अनुसार, यदि दो तत्व एक दूसरे से जुड़कर एक से अधिक रसायन बनाते हैं यौगिकों, तो दूसरे तत्व के द्रव्यमान के बीच का अनुपात जो पहले तत्व के निश्चित द्रव्यमान के साथ जुड़ता है, में छोटी पूर्ण संख्याओं का अनुपात होता है।तो, यह निरंतर संरचना के नियम और कई अनुपातों के कानून के बीच महत्वपूर्ण अंतर है।
सारांश - निरंतर संरचना का नियम बनाम एकाधिक अनुपात का नियम
निरंतर संघटन के नियम के अनुसार, नमूनों के समान अनुपात में हमेशा द्रव्यमान द्वारा तत्वों का समान अनुपात होता है, जबकि कई अनुपातों के नियम के अनुसार, यदि दो तत्व एक दूसरे से जुड़कर एक से अधिक रसायन बनाते हैं यौगिकों, तो दूसरे तत्व के द्रव्यमान के बीच का अनुपात जो पहले तत्व के निश्चित द्रव्यमान के साथ जुड़ता है, में छोटी पूर्ण संख्याओं का अनुपात होता है। इस प्रकार, यह निरंतर संरचना के नियम और कई अनुपातों के कानून के बीच का अंतर है।
