निश्चित अनुपात के कानून और कई अनुपातों के कानून के बीच महत्वपूर्ण अंतर यह है कि निश्चित अनुपात का कानून बताता है कि एक यौगिक के नमूने में द्रव्यमान के तत्वों का अनुपात हमेशा समान होगा। इसके विपरीत, कई अनुपातों का नियम (कभी-कभी डाल्टन का नियम कहा जाता है) कहता है कि यदि दो तत्व मिलकर एक से अधिक रासायनिक यौगिक बनाते हैं, तो दूसरे तत्व के द्रव्यमान का अनुपात जो पहले तत्व के निश्चित द्रव्यमान के साथ जुड़ता है छोटी पूर्ण संख्याओं का अनुपात हो।
निश्चित अनुपात का नियम और कई अनुपातों का नियम रसायन विज्ञान में स्टोइकोमेट्री की व्याख्या करने के लिए उपयोग किए जाने वाले सिद्धांत हैं। Stoichiometry एक रासायनिक प्रतिक्रिया में अभिकारकों और उत्पादों की सापेक्ष मात्रा का माप है।
निश्चित अनुपात का नियम क्या है?
निश्चित अनुपात का नियम बताता है कि किसी यौगिक के नमूनों में द्रव्यमान के अनुसार तत्वों का अनुपात हमेशा समान होगा। दूसरे शब्दों में, किसी दिए गए यौगिक में द्रव्यमान के अनुसार समान तत्व हमेशा समान अनुपात में होंगे।
उदाहरण के लिए, चाहे वह नल का पानी हो या समुद्र का पानी, एक पानी के अणु में हमेशा निम्न अनुपात में हाइड्रोजन और ऑक्सीजन तत्व होते हैं।
पानी के अणु का रासायनिक सूत्र=H2O
पानी के अणु का मोलर द्रव्यमान=18 g/mol
इसलिए, एक मोल पानी में 18 ग्राम H2O होता है। पानी के अणु में H और O के बीच का अनुपात 2:1 है। इसलिए, पानी में हाइड्रोजन का द्रव्यमान अंश=(2g / 18g) x 100%=11.11% और ऑक्सीजन का द्रव्यमान अंश=(16g/18g) x 100%=88.89%। ये भिन्न निश्चित हैं और पानी के स्रोत और पृथक्करण की विधि में परिवर्तन नहीं करते हैं।
चित्र 01: निश्चित अनुपात का नियम बताता है, किसी दिए गए प्रकार के रासायनिक पदार्थ में, तत्व हमेशा द्रव्यमान के समान अनुपात में संयोजित होते हैं।
यह नियम इस तथ्य पर आधारित है कि एक ही तत्व का कोई भी परमाणु (समान परमाणु क्रमांक वाले परमाणु) एक दूसरे के समान होते हैं। उपरोक्त उदाहरण के लिए, यह माना गया है कि कोई भी हाइड्रोजन परमाणु दूसरे हाइड्रोजन परमाणु के समान होता है और इसके विपरीत। लेकिन कुछ अपवाद भी हैं। उदाहरण के लिए, किसी तत्व की समस्थानिक संरचना स्रोत के आधार पर भिन्न हो सकती है। इसलिए, स्टोइकोमेट्री तत्वों के स्रोत के आधार पर भिन्नता दिखाती है।
एकाधिक अनुपात का कानून क्या है?
बहु अनुपात का नियम बताता है कि जब दो तत्व एक दूसरे के साथ मिलकर एक से अधिक यौगिक बनाते हैं, तो एक तत्व के भार जो दूसरे के निश्चित भार के साथ जुड़ते हैं, छोटी पूर्ण संख्याओं के अनुपात में होते हैं।
चित्र 02: एकाधिक अनुपात के कानून की व्याख्या
इसे कभी-कभी डाल्टन का नियम कहा जाता है। वह 1803 में जॉन डाल्टन द्वारा इस कानून की खोज के बाद था। आइए कुछ उदाहरण का उपयोग करके इस कानून को समझते हैं।
नाइट्रोजन के ऑक्साइड नाइट्रोजन और ऑक्सीजन परमाणुओं से बने होते हैं। नाइट्रोजन के पांच अलग-अलग ऑक्साइड मौजूद हैं; एन2ओ, नहीं, एन2ओ3, नहीं2और N2O5 जब इन यौगिकों में N और O के द्रव्यमान अनुपात पर विचार किया जाता है, तो 14 ग्राम नाइट्रोजन परमाणु 8 के साथ जुड़ता है, द्रव्यमान अनुपात के अनुसार 16, 24, 32 और 40 ग्राम ऑक्सीजन। जब छोटी, पूर्ण संख्याओं के रूप में लिया जाता है, तो अनुपात 1:1, 1:2, 1:3, 1:4 और 1:5 होता है।
निश्चित अनुपात के कानून और कई अनुपात के कानून के बीच अंतर?
निश्चित अनुपात का नियम बताता है कि किसी यौगिक के नमूनों में द्रव्यमान के अनुसार तत्वों का अनुपात हमेशा समान होगा। दूसरी ओर, कई अनुपातों का नियम इस बात पर प्रकाश डालता है कि जब दो तत्व एक दूसरे के साथ मिलकर एक से अधिक यौगिक बनाते हैं, तो एक तत्व के भार जो दूसरे के निश्चित भार के साथ जुड़ते हैं, छोटी पूर्ण संख्याओं के अनुपात में होते हैं। यह निश्चित अनुपात के कानून और कई अनुपात के कानून के बीच मुख्य अंतर है।
सारांश - निश्चित अनुपात का नियम बनाम एकाधिक अनुपात का नियम
रासायनिक प्रतिक्रियाओं में यौगिकों के स्टोइकोमेट्री को समझाने के लिए निश्चित अनुपात और कई अनुपातों के कानून का उपयोग किया जाता है।निश्चित अनुपात का नियम कहता है कि किसी यौगिक के नमूनों में द्रव्यमान के अनुसार तत्वों का अनुपात हमेशा समान होगा। इसके विपरीत, कई अनुपातों का नियम कहता है कि यदि दो तत्व मिलकर एक से अधिक रासायनिक यौगिक बनाते हैं, तो दूसरे तत्व के द्रव्यमान का अनुपात जो पहले तत्व के एक निश्चित द्रव्यमान के साथ जुड़ता है, छोटी पूर्ण संख्याओं का अनुपात होगा।. अत: निश्चित अनुपात के नियम और बहु अनुपात के नियम में यही अंतर है।
