मुख्य अंतर - परिरक्षण बनाम स्क्रीनिंग प्रभाव
नाभिक में इलेक्ट्रॉनों के आकर्षण बलों में अंतर के कारण, परिरक्षण प्रभाव इलेक्ट्रॉन बादल पर प्रभावी परमाणु चार्ज में कमी है। दूसरे शब्दों में, यह आंतरिक कोश इलेक्ट्रॉनों की उपस्थिति के कारण परमाणु नाभिक और सबसे बाहरी इलेक्ट्रॉनों के बीच आकर्षण में कमी है। परिरक्षण प्रभाव और स्क्रीनिंग प्रभाव शब्द का अर्थ एक ही है। परिरक्षण प्रभाव और स्क्रीनिंग प्रभाव में कोई अंतर नहीं है।
बचाव प्रभाव क्या है?
परिरक्षण प्रभाव इलेक्ट्रॉनों और नाभिक के बीच आकर्षण बलों में अंतर के कारण इलेक्ट्रॉन बादल पर प्रभावी परमाणु चार्ज में कमी है।यह शब्द एक से अधिक इलेक्ट्रॉन वाले परमाणु के इलेक्ट्रॉनों और नाभिक के बीच आकर्षण बलों का वर्णन करता है। इसे परमाणु परिरक्षण भी कहा जाता है।
परिरक्षण प्रभाव कई इलेक्ट्रॉनों वाले परमाणु में परमाणु नाभिक और सबसे बाहरी इलेक्ट्रॉनों के बीच आकर्षण में कमी देता है। प्रभावी परमाणु आवेश एक परमाणु (वैलेंस इलेक्ट्रॉनों) के सबसे बाहरी इलेक्ट्रॉन कोश में इलेक्ट्रॉनों द्वारा अनुभव किया गया शुद्ध धनात्मक आवेश होता है। जब कई आंतरिक शेल इलेक्ट्रॉन मौजूद होते हैं, तो परमाणु नाभिक का परमाणु नाभिक से कम आकर्षण होता है। ऐसा इसलिए है क्योंकि परमाणु नाभिक इलेक्ट्रॉनों द्वारा परिरक्षित होता है। आंतरिक इलेक्ट्रॉनों की संख्या जितनी अधिक होगी, परिरक्षण प्रभाव उतना ही अधिक होगा। परिरक्षण प्रभाव को बढ़ाने का क्रम इस प्रकार है।
एस कक्षीय>पी कक्षीय>डी कक्षीय>एफ कक्षीय
परिरक्षण प्रभाव के आवधिक रुझान हैं। हाइड्रोजन परमाणु सबसे छोटा परमाणु होता है जिसमें एक इलेक्ट्रॉन मौजूद होता है। कोई परिरक्षण इलेक्ट्रॉन नहीं होते हैं, इसलिए इस इलेक्ट्रॉन पर प्रभावी परमाणु आवेश कम नहीं होता है।इसलिए, कोई परिरक्षण प्रभाव नहीं है। लेकिन आवर्त सारणी में (बाएं से दाएं) आवर्त में जाने पर परमाणु में मौजूद इलेक्ट्रॉनों की संख्या बढ़ जाती है। फिर परिरक्षण प्रभाव भी बढ़ जाता है।
परमाणुओं की आयनन ऊर्जा मुख्य रूप से परिरक्षण प्रभाव से निर्धारित होती है। आयनीकरण ऊर्जा एक परमाणु या आयन से सबसे बाहरी इलेक्ट्रॉन को निकालने के लिए आवश्यक ऊर्जा की मात्रा है। यदि परिरक्षण प्रभाव अधिक है, तो उस परमाणु का सबसे बाहरी इलेक्ट्रॉन परमाणु नाभिक की ओर कम आकर्षित होता है, दूसरे शब्दों में, सबसे बाहरी इलेक्ट्रॉनों को आसानी से हटा दिया जाता है। इसलिए, परिरक्षण प्रभाव जितना अधिक होगा, आयनीकरण ऊर्जा कम होगी।
चित्र 01: एक इलेक्ट्रॉन पर परिरक्षण प्रभाव
हालाँकि, आवर्त सारणी की अवधि में चलते समय आयनीकरण ऊर्जा मूल्यों के कुछ अपवाद हैं।उदाहरण के लिए, Mg (मैग्नीशियम) की आयनन ऊर्जा, Al (एल्यूमीनियम) की तुलना में अधिक होती है। लेकिन Al में इलेक्ट्रॉनों की संख्या Mg से अधिक होती है। ऐसा इसलिए होता है क्योंकि अल परमाणु में 3p कक्षक में सबसे बाहरी इलेक्ट्रॉन होता है और यह इलेक्ट्रॉन अयुग्मित होता है। यह इलेक्ट्रॉन दो 3s इलेक्ट्रॉनों द्वारा परिरक्षित है। Mg में सबसे बाहरी इलेक्ट्रॉन दो 3s इलेक्ट्रॉन होते हैं जो एक ही कक्षीय में युग्मित होते हैं। इसलिए, Al के संयोजकता इलेक्ट्रॉन पर प्रभावी नाभिकीय आवेश Mg से कम होता है। इसलिए अल परमाणु से निकालना आसान है, जिसके परिणामस्वरूप Mg की तुलना में कम आयनीकरण ऊर्जा होती है।
स्क्रीनिंग प्रभाव क्या है?
स्क्रीनिंग प्रभाव को परिरक्षण प्रभाव के रूप में भी जाना जाता है। यह आंतरिक कोश इलेक्ट्रॉनों की उपस्थिति के कारण परमाणु नाभिक और सबसे बाहरी इलेक्ट्रॉनों के बीच आकर्षण में कमी का प्रभाव है। ऐसा इसलिए होता है क्योंकि आंतरिक शेल इलेक्ट्रॉन परमाणु नाभिक को ढाल देते हैं।
परिरक्षण और स्क्रीनिंग प्रभाव में क्या अंतर है
परिरक्षण प्रभाव इलेक्ट्रॉनों और नाभिक के बीच आकर्षण बलों में अंतर के कारण इलेक्ट्रॉन बादल पर प्रभावी परमाणु चार्ज में कमी है। परिरक्षण प्रभाव को स्क्रीनिंग प्रभाव के रूप में भी जाना जाता है। इसलिए, इन दोनों शब्दों में कोई अंतर नहीं है। उनका मुख्य रूप से एक ही मतलब है।
सारांश
परिरक्षण प्रभाव या स्क्रीनिंग प्रभाव परमाणु नाभिक और सबसे बाहरी इलेक्ट्रॉनों के बीच आंतरिक शेल इलेक्ट्रॉनों की उपस्थिति के कारण आकर्षण में कमी है। परिरक्षण प्रभाव एक इलेक्ट्रॉन पर प्रभावी परमाणु आवेश में कमी का कारण बनता है। इस प्रभाव से संयोजकता इलेक्ट्रॉन प्रभावित होते हैं। परिरक्षण प्रभाव और देखभाल प्रभाव की शर्तों में कोई अंतर नहीं है।
