मुख्य अंतर - बॉन्ड एनर्जी बनाम बॉन्ड एन्थैल्पी
बंध ऊर्जा और आबंध एन्थैल्पी दोनों एक ही रासायनिक अवधारणा का वर्णन करते हैं; अणुओं के एक मोल को उसके घटक परमाणुओं में तोड़ने के लिए आवश्यक ऊर्जा की मात्रा। यह एक रासायनिक बंधन की ताकत को मापता है। इसलिए इसे बंधन शक्ति भी कहा जाता है। बांड ऊर्जा की गणना गैसीय चरण में रासायनिक प्रजातियों के लिए 298 K पर बांड पृथक्करण ऊर्जा के औसत मूल्य के रूप में की जाती है। बॉन्ड एनर्जी और बॉन्ड एन्थैल्पी के बीच कोई महत्वपूर्ण अंतर नहीं है, लेकिन बॉन्ड एनर्जी को "E" से दर्शाया जाता है जबकि बॉन्ड एन्थैल्पी को "H" द्वारा दर्शाया जाता है।
बॉन्ड एनर्जी क्या है?
बॉन्ड एनर्जी या बॉन्ड एन्थैल्पी बॉन्ड स्ट्रेंथ का एक पैमाना है। बॉन्ड एनर्जी अणुओं के एक मोल को उसके घटक परमाणुओं में तोड़ने के लिए आवश्यक ऊर्जा की मात्रा है। इसका मतलब है कि बंधन ऊर्जा एक रासायनिक बंधन को तोड़ने के लिए आवश्यक ऊर्जा है। बांड ऊर्जा को "ई" के रूप में दर्शाया गया है। माप की इकाई kJ/mol है।
रासायनिक बंधन परमाणुओं के बीच एक स्थिर अवस्था प्राप्त करने के लिए बनते हैं जब व्यक्तिगत परमाणुओं में उच्च ऊर्जा होती है जो अस्थिर होती है। इसका मतलब है कि रासायनिक बंधन गठन एक प्रणाली की ऊर्जा को कम करता है। इसलिए, रासायनिक बंधन बनाते समय कुछ ऊर्जा (आमतौर पर गर्मी के रूप में) निकलती है। इसलिए, बंधन गठन एक एक्ज़ोथिर्मिक प्रतिक्रिया है। इस रासायनिक बंधन को तोड़ने के लिए, ऊर्जा प्रदान की जानी चाहिए (बांड बनाने के दौरान जारी ऊर्जा के बराबर ऊर्जा)। ऊर्जा की इस मात्रा को बंध ऊर्जा या बंध एन्थैल्पी के रूप में जाना जाता है।
चित्र 1: बांड गठन (बाएं) और बांड पृथक्करण (दाएं) के लिए ऊर्जा आरेख।
आबंध ऊर्जा उत्पादों (परमाणुओं) और अभिकारकों (शुरुआती अणु) की थैलीपी के बीच के अंतर के बराबर है। प्रत्येक अणु का अपना बंधन ऊर्जा मान होना चाहिए। लेकिन अपवाद हैं। उदाहरण के लिए, सी-एच बांड की बंधन ऊर्जा उस अणु पर निर्भर करती है जहां बंधन होता है। इसलिए, बांड ऊर्जा की गणना बांड पृथक्करण ऊर्जा के औसत मूल्य के रूप में की जाती है।
आबंध ऊर्जा गैसीय चरण (298 K तापमान पर) में एक ही प्रजाति के लिए औसत बंधन पृथक्करण ऊर्जा है। उदाहरण के लिए, मीथेन अणु की बंधन ऊर्जा (CH4) कार्बन परमाणु और 4 हाइड्रोजन रेडिकल बनाने के लिए आवश्यक ऊर्जा की मात्रा है। फिर सीएच बांड की बांड ऊर्जा की गणना प्रत्येक सीएच बांड के बंधन पृथक्करण ऊर्जा के योग को लेकर और कुल मूल्य को 4 से विभाजित करके की जा सकती है।
Ex: H2O अणु में O-H बंध की बंध ऊर्जा की गणना निम्न प्रकार से की जा सकती है।
H-OH बंधन को तोड़ने के लिए आवश्यक ऊर्जा की मात्रा=498.7 kJ/mol
ओ-एच बॉन्ड को तोड़ने के लिए आवश्यक ऊर्जा की मात्रा (शेष ओएच रेडिकल में)=428 kJ/mol
औसत बंधन पृथक्करण ऊर्जा=(498.7 + 428) / 2
=463.35 kJ/mol 464 kJ/mol
इसलिए, H2O अणु में OH की बंध ऊर्जा को 464 kJ/mol माना जाता है।
बॉन्ड एन्थैल्पी क्या है?
बॉन्ड एन्थैल्पी या बॉन्ड एनर्जी एक अणु को उसके परमाणु घटकों में अलग करने के लिए आवश्यक ऊर्जा की मात्रा है। यह बंधन शक्ति का एक उपाय है। आबंध एन्थैल्पी को "H" के रूप में निरूपित किया जाता है।
बॉन्ड एनर्जी और बॉन्ड एन्थैल्पी में क्या अंतर है?
- आबंध ऊर्जा या बंध एन्थैल्पी अणुओं के एक मोल को उसके घटक परमाणुओं में तोड़ने के लिए आवश्यक ऊर्जा की मात्रा है।
- आबंध ऊर्जा को "ई" के रूप में दर्शाया जाता है जबकि बांड एन्थैल्पी को "एच" के रूप में दर्शाया जाता है।
सारांश - बॉन्ड एनर्जी बनाम बॉन्ड एन्थैल्पी
आबंध ऊर्जा या बंध एन्थैल्पी गैसीय अवस्था में अणुओं के एक मोल को उसके परमाणु घटकों में अलग करने के लिए आवश्यक ऊर्जा की मात्रा है। इसकी गणना रासायनिक बंधों के बंध वियोजन ऊर्जा मूल्यों का उपयोग करके की जाती है। इसलिए बांड ऊर्जा बांड पृथक्करण ऊर्जा का औसत मूल्य है। यह हमेशा एक सकारात्मक मूल्य होता है क्योंकि बांड पृथक्करण एंडोथर्मिक होता है (बॉन्ड गठन एक्ज़ोथिर्मिक होता है)। आबंध ऊर्जा और आबंध एन्थैल्पी में कोई महत्वपूर्ण अंतर नहीं है।
