मुख्य अंतर - कमजोर पड़ने बनाम कमजोर पड़ने का कारक
एनालिटिकल केमिस्ट्री में कैलकुलेशन के लिए डाइल्यूशन और डाइल्यूशन फैक्टर सामान्य शब्द हैं। तनुकरण से तात्पर्य किसी विलयन में किसी विशेष विलेय की सांद्रता में कमी से है। इस शब्द का उपयोग तरल और गैस दोनों का वर्णन करने के लिए किया जा सकता है। तनुकरण कारक तनुकरण का एक उपाय है; यह कमजोर पड़ने की सीमा का वर्णन करता है। कमजोर पड़ने और कमजोर पड़ने वाले कारक के बीच महत्वपूर्ण अंतर यह है कि किसी घोल का पतला होना उस घोल में विलेय की सांद्रता में कमी है जबकि कमजोर पड़ने का कारक अंतिम मात्रा और घोल के प्रारंभिक आयतन के बीच का अनुपात है।
डायल्यूशन क्या है?
किसी विलयन का तनुकरण उस विलयन में विलेय की सांद्रता में कमी है। एक घोल एक विलायक से बना होता है जिसमें विलेय घुले होते हैं। इन विलेय की सांद्रता को मोलरिटी या मोललिटी के रूप में दिया जाता है। मोलरिटी घोल की एक इकाई मात्रा में मौजूद विलेय की मात्रा है (इकाई mol/L द्वारा दी गई)। मोललिटी एक इकाई आयतन में मौजूद विलेय का द्रव्यमान है (इकाई किग्रा / एल द्वारा दिया गया)। जब इस विलयन में विलेय की सान्द्रता कम हो जाती है, तो इसे तनु विलयन कहते हैं।
समाधान में केवल अधिक विलायक जोड़कर, विलेय की मात्रा को स्थिर रखते हुए पतलापन किया जाता है। उदाहरण के लिए, सोडियम क्लोराइड (NaCl) युक्त एक जलीय घोल को अधिक पानी मिलाकर पतला किया जा सकता है। यदि विलेय एक रंगीन यौगिक है, तो विलयन के तनु होने पर विलयन का रंग फीका पड़ जाता है।
चित्र 1: पतला होने पर रंग फीका पड़ जाता है
अंतिम एकाग्रता गणना
समाधान की अंतिम सांद्रता निम्नलिखित संबंधों का उपयोग करके निर्धारित की जा सकती है।
C1V1=C2V2
C1 प्रारंभिक एकाग्रता है
V1 प्रारंभिक मात्रा है
C2 अंतिम एकाग्रता है
V2 समाधान का अंतिम आयतन है।
Ex: KCl के एक जलीय घोल में 0.2 L पानी में KCl के 2.0 मोल होते हैं। यदि पानी (400 mL) मिला दिया जाए तो KCl घोल की अंतिम सांद्रता क्या होगी?
KCl (C1) की प्रारंभिक सांद्रता=2.0 mol/0.2L=10 mol/L
समाधान का प्रारंभिक आयतन (V1)=0.2 L
समाधान का अंतिम आयतन (V2)=0.2 L + 0.4 L=0.6 L
समाधान की अंतिम सांद्रता (C2) का उपयोग करके निर्धारित किया जा सकता है:
C1V1=C2V2
10 mol/L x 0.2 L=C2 x 0.6 L
C2=2 mol / 0.6 L=3.33 mol/L
डायल्यूशन फैक्टर क्या है?
मिश्रण कारक (जिसे तनुकरण अनुपात भी कहा जाता है) विलयन के अंतिम आयतन और प्रारंभिक आयतन के बीच का अनुपात है। अंतिम मात्रा कमजोर पड़ने के बाद समाधान की मात्रा है। प्रारंभिक आयतन तनु से पहले विलयन का आयतन या तनुकरण के लिए प्रयुक्त मूल विलयन का आयतन है। इस संबंध का उपयोग विलेय के द्रव्यमान के साथ भी किया जा सकता है।
प्रदूषण कारक गणना
डायल्यूशन फैक्टर=अंतिम आयतन (V2) / प्रारंभिक आयतन (V1)
Ex: KMnO के 200 mL का पतलापन4 जलीय घोल में 200mL पानी मिला कर,
प्रदूषण कारक=(200mL + 200mL) / 200mL
=400 एमएल /200 एमएल
=2
चित्रा 02: कमजोर पड़ने वाले कारक ग्राफ
उपरोक्त आरेख एक शोध से एक ग्राफ दिखाता है जिसमें एक पारिस्थितिकी तंत्र में जोड़े गए कीटनाशकों के कमजोर पड़ने के साथ मेंढ़कों की मृत्यु की गणना की जाती है।
तनुकरण और तनुकरण कारक में क्या अंतर है?
प्रदूषण बनाम तनुकरण कारक |
|
| किसी घोल का पतला होना उस घोल में विलेय की सांद्रता में कमी है। | मिश्रण कारक (कमजोर पड़ने का अनुपात) विलयन के अंतिम आयतन और प्रारंभिक आयतन के बीच का अनुपात है। |
| संकल्पना | |
| एकाग्रता में कमी है। | मिश्रण कारक तनुकरण का एक उपाय है। |
| दृढ़ संकल्प | |
| Dilution समीकरण C1V1=C2V2 द्वारा निर्धारित किया जाता है। | मिश्रण कारक को प्रारंभिक मात्रा से विलयन के अंतिम आयतन को विभाजित करके निर्धारित किया जाता है। |
| यूनिट | |
| पतन mol/L इकाइयों में अंतिम एकाग्रता देता है। | डायल्यूशन फैक्टर यूनिटलेस है। |
सारांश - कमजोर पड़ने बनाम कमजोर पड़ने का कारक
रसायन विज्ञान में तनुकरण और तनुकरण कारक बहुत ही सामान्य शब्द हैं। तनुकरण कारक तनुकरण का माप है। कमजोर पड़ने और कमजोर पड़ने वाले कारक के बीच महत्वपूर्ण अंतर यह है कि किसी घोल का पतला होना उस घोल में विलेय की सांद्रता में कमी है जबकि कमजोर पड़ने का कारक अंतिम मात्रा और घोल के प्रारंभिक आयतन के बीच का अनुपात है।
