घुलनशीलता बनाम विघटन
ये दोनों शब्द साथ-साथ चलते हैं और परिभाषा में दो अलग-अलग दृष्टिकोणों के साथ एक ही रासायनिक परिदृश्य को संदर्भित करते हैं। अवधारणा की पृष्ठभूमि के रूप में, सबसे पहले यहां शामिल तीन बुनियादी घटकों को समझना महत्वपूर्ण है; अर्थात् विलेय, विलायक और विलयन। विलेय वह यौगिक है जो विलायक में घुल जाता है। सॉल्वेंट आमतौर पर एक तरल होता है जिसका उपयोग विलेय को घोलने के लिए किया जाता है। घोल को उस मिश्रण के रूप में संदर्भित किया जाता है जो विलायक में विलेय को घोलने के परिणामस्वरूप होता है। विलेय ठोस, तरल या गैस हो सकते हैं, और भले ही सॉल्वैंट्स आम तौर पर तरल होते हैं, लेकिन ठोस और गैसीय सॉल्वैंट्स भी हो सकते हैं।उदा. एक धातु मिश्र धातु को एक ठोस घोल के रूप में माना जा सकता है जहाँ एक ठोस विलेय को एक ठोस विलायक के साथ मिलाया जाता है। 'घुलनशीलता' विलेय का एक विशिष्ट गुण है और 'विघटन' वह प्रक्रिया है जिसमें एक विलेय एक घोल में घुलकर एक घोल बनाता है। इसलिए परिभाषा के अनुसार, घुलनशीलता एक थर्मोडायनामिक कारक है और विघटन एक गतिज कारक है।
घुलनशीलता
घुलनशीलता एक विलेय का एक गुण है जो यह तय करता है कि एक विशेष घोल बनाने के लिए विलेय एक विलायक में कितनी दूर तक घुलेगा। विलेय की रासायनिक और भौतिक विशेषताएं इसकी घुलनशीलता के स्तर को तय करने में प्रमुख भूमिका निभाती हैं। जब हम किसी विलयन की सांद्रता का उल्लेख करते हैं तो हम विलायक में किसी विशेष विलेय की विलेयता के स्तर का उल्लेख करते हैं। समाधान चरण में, किसी विशेष विलायक में विलेय की मात्रा की एक सीमा होती है। इस सीमा से परे यदि विलेय को और अधिक घोल दिया जाता है तो यह तल पर अवक्षेपण करना शुरू कर देगा। इन दो राज्यों के बीच गतिशील संतुलन घुलनशीलता की सीमा को परिभाषित करता है।इसलिए, घुलनशीलता तब होती है जब विघटन की दर वर्षा की दर के बराबर होती है। घुलनशीलता की मात्रा निर्धारित की जा सकती है और इकाई mol/kg वहन करती है।
आम तौर पर हम घुलनशीलता में अंगूठे के नियम का पालन करते हैं जिसे 'जैसे घुलता है' के रूप में जाना जाता है। यह विचार बताता है कि ध्रुवीय यौगिकों में ध्रुवीय विलायकों में घुलने की प्रवृत्ति अधिक होती है और इसके विपरीत। जब कोई विलेय पूरी तरह से घुलनशील होता है, तो हम कहते हैं कि यह गलत है। यह दो तरल पदार्थों के मामले में अधिक बार सच होता है (जब एक तरल दूसरे तरल में मिलाया जाता है)। जब घुलनशीलता कम होती है, तो हम कहते हैं कि यौगिक खराब घुलनशील या अघुलनशील है। एक पदार्थ की दूसरे में घुलनशीलता विलेय और विलायक अणुओं के बीच अंतर-आणविक बलों की सीमा पर निर्भर करती है, और विभिन्न भौतिक और थर्मोडायनामिक कारक घुलनशीलता की सीमा को प्रभावित करते हैं। उदा. तापमान, दबाव, विलायक की ध्रुवता, विलयन में एक आम आयन की अधिकता या कमी आदि। आम तौर पर जब तापमान अधिक होता है तो किसी विशेष विलेय की घुलनशीलता कूलर की तुलना में अधिक होती है।कभी-कभी, रासायनिक प्रतिक्रिया के कारण विघटन हो सकता है, न कि विलेय की शुद्ध घुलनशीलता के कारण। यह घुलनशीलता पर भ्रमित नहीं होना चाहिए। जब एक विलेय पूरी तरह से घुलनशील होता है, तो व्यक्ति को विलायक के वाष्पीकरण के बाद फिर से विलेय को वापस प्राप्त करने में सक्षम होना चाहिए।
विघटन
विघटन वह प्रक्रिया है जिसमें एक विलेय विलायक में घुलकर विलयन बनाता है। इसलिए, इसका गतिज प्रभाव पड़ता है। विघटन विभिन्न दरों पर हो सकता है और कभी-कभी किसी विलेय को एक विलायक में पूरी तरह से घुलने के लिए काफी लंबे समय की आवश्यकता हो सकती है। विघटन की प्रक्रिया के दौरान, विलेय की संरचनात्मक अखंडता अलग-अलग घटकों, अणुओं या परमाणुओं में टूट जाती है, और विघटन के परिणाम को घुलनशीलता कहा जाता है। विघटन भी विलेयता के समान भौतिक सिद्धांतों द्वारा नियंत्रित होता है, लेकिन विघटन स्वयं एक गतिज प्रक्रिया है। आयनिक यौगिकों को पानी में आसानी से भंग किया जा सकता है और जैसा कि ऊपर बताया गया है कि 'जैसे घुलने वाले समान' सिद्धांत को यहां भी गिना जा सकता है।विघटन की दर विभिन्न कारकों पर निर्भर करती है; यांत्रिक मिश्रण, विलायक और विलेय की प्रकृति, घुलित सामग्री का द्रव्यमान, तापमान आदि। विघटन को इकाई mol/s द्वारा परिमाणित किया जा सकता है।
घुलनशीलता और विघटन में क्या अंतर है?
• विलयन वह प्रक्रिया है जिसमें एक विलेय विलायक में घुलकर विलयन बनाता है, जबकि विलेयता विघटन का परिणाम है।
• घुलनशीलता एक थर्मोडायनामिक इकाई है जबकि विघटन गतिज है।
• घुलनशीलता को mol/kg में मापा जाता है और विघटन को mol/s में मापा जाता है।
