विघटन बनाम विघटन
पदार्थों को अंतर-आणविक और अंतर-आणविक अंतःक्रियाओं द्वारा एक साथ रखा जाता है। इन ताकतों में अलग-अलग ताकत होती है। विघटन और विघटन दो प्रक्रियाएं हैं जहां इन आणविक अंतःक्रियाओं को बाधित किया जा सकता है और कभी-कभी नई बातचीत का निर्माण होता है।
विघटन
विघटन किसी पदार्थ को विलायक में घोलने की प्रक्रिया है। यह पदार्थ ठोस, गैस या तरल अवस्था में हो सकता है। विघटन का परिणाम एक विलायक है। विलयन के घटक मुख्यतः दो प्रकार के होते हैं, विलेय और विलायक। विलायक विलेय को घोलता है और एक समान विलयन बनाता है।तो, आम तौर पर विलायक की मात्रा विलेय मात्रा से अधिक होती है। घुलने पर, विलेय आणविक, परमाणु या आयनिक स्तर में टूट जाता है, और वे प्रजातियाँ विलायक में फैल जाती हैं। विलयन के सभी कणों का आकार एक अणु या आयन के आकार का होता है, इसलिए उन्हें नग्न आंखों से नहीं देखा जा सकता है। विलयन का रंग हो सकता है यदि विलायक या विलेय दृश्य प्रकाश को अवशोषित कर सकते हैं। हालांकि, समाधान आमतौर पर पारदर्शी होते हैं। सॉल्वैंट्स तरल, गैसीय या ठोस अवस्था में हो सकते हैं। सबसे आम सॉल्वैंट्स तरल पदार्थ हैं। तरल पदार्थों में, पानी को एक सार्वभौमिक विलायक माना जाता है, क्योंकि यह किसी भी अन्य विलायक की तुलना में कई पदार्थों को भंग कर सकता है। तरल सॉल्वैंट्स में गैस, ठोस या किसी अन्य तरल विलेय को भंग किया जा सकता है। गैस सॉल्वैंट्स में, केवल गैस विलेय को भंग किया जा सकता है। विलायक की एक निश्चित मात्रा में जोड़े जा सकने वाले विलेय की मात्रा की एक सीमा होती है।
विघटन होने के लिए, विलेय और विलायक पदार्थ संगत होना चाहिए। हम इसे "जैसे घुलते हैं जैसे कहते हैं।" इसका मतलब है की; यदि किसी यौगिक को एक माध्यम में विलेय होना है तो वह माध्यम विलेय के समान होना चाहिए। उदाहरण के लिए, ध्रुवीय विलेय ध्रुवीय माध्यम में घुलते हैं लेकिन गैर-ध्रुवीय माध्यम में नहीं और इसके विपरीत। विघटन दर और विलेय की मात्रा जो भंग की जा सकती है, घुलनशीलता द्वारा नियंत्रित होती है। घुलनशीलता स्थिरांक यह विचार देता है कि कितना ठोस भंग किया जा सकता है और संतुलन में समाधान चरण में जाता है। विघटन एक गतिज प्रक्रिया है, और किसी पदार्थ के घुलने के लिए, समग्र मुक्त ऊर्जा नकारात्मक होनी चाहिए। विघटन दर कई अन्य कारकों पर भी निर्भर करती है। उदाहरण के लिए, हिलाना, हिलाना, गर्म करना, ठंडा करना कुछ ऐसे तरीके हैं जिनसे हम विघटन दर को बढ़ा या घटा सकते हैं। कुछ पदार्थ आसानी से घुल जाते हैं जबकि कुछ पदार्थ नहीं होते हैं। उदाहरण के लिए, आयनिक यौगिक पानी में बहुत तेजी से घुलते हैं, जबकि स्टार्च सूक्ष्म रूप से घुलनशील होता है।
प्रकृति में संतुलन बनाए रखने के लिए विघटन बहुत जरूरी है। हम फ़ार्मास्यूटिकल उद्योग में पदार्थों की गुणवत्ता की जाँच करने के लिए विघटन प्रधानाचार्यों का उपयोग करते हैं।
विघटन
विघटन का अर्थ है छोटे-छोटे टुकड़ों, अणुओं या कणों का टूटना। रसायन विज्ञान में, यौगिक प्रतिक्रियाओं के दौरान विघटित हो जाते हैं। या फिर घुलने पर वे विघटित हो सकते हैं। रेडियोधर्मी क्षय विघटन का दूसरा रूप है जहां रेडियोधर्मी तत्व क्षय प्रतिक्रियाओं की एक श्रृंखला से गुजरते हैं, और अंततः वे दूसरे घटक में परिवर्तित हो जाते हैं।
विघटन और विघटन में क्या अंतर है?
• किसी पदार्थ को विलायक में घोलने की प्रक्रिया को विलयन कहते हैं। विघटन का अर्थ है छोटे-छोटे टुकड़ों, अणुओं या कणों का टूटना।
• चूंकि विलेय विघटन में छोटे कणों (सभी उदाहरणों में नहीं) में टूट रहा है, विघटन भी एक विघटन प्रक्रिया है।
