हलोजन बनाम क्सीनन
आवर्त सारणी में अलग-अलग तत्वों के अलग-अलग गुण होते हैं, लेकिन समान गुणों वाले तत्वों को एक साथ रखकर समूह बनाया जाता है।
हलोजन
आवर्त सारणी में हैलोजन समूह 17 में अधातुओं की एक श्रृंखला है। फ्लोरीन (F), क्लोरीन (Cl), ब्रोमीन (Br), आयोडीन (I) और एस्टैटिन (At) हैलोजन हैं। हलोजन तीनों अवस्थाओं में ठोस, द्रव और गैस के रूप में होते हैं। फ्लोरीन और क्लोरीन गैसें हैं जबकि ब्रोमीन एक तरल है। आयोडीन और एस्टैटिन प्राकृतिक रूप से ठोस के रूप में पाए जाते हैं। चूंकि सभी तत्व एक ही समूह के हैं, वे कुछ समान गुण दिखाते हैं, और हम बदलते गुणों में कुछ प्रवृत्तियों की पहचान कर सकते हैं।
सभी हैलोजन गैर-धातु हैं, और उनके पास s2 p7 का सामान्य इलेक्ट्रॉन विन्यास है; इसके अलावा, इलेक्ट्रॉन विन्यास में एक पैटर्न है। जैसे-जैसे आप समूह में नीचे जाते हैं, परमाणु संख्या बढ़ती जाती है इसलिए अंतिम कक्षीय जहां इलेक्ट्रॉन भरा होता है, भी बढ़ता है। समूह के नीचे, परमाणु का आकार बढ़ता है। इसलिए, अंतिम कक्षक में नाभिक और इलेक्ट्रॉनों के बीच आकर्षण कम हो जाता है। यह बदले में, समूह के नीचे घटती आयनीकरण ऊर्जा की ओर जाता है। साथ ही जैसे-जैसे आप समूह में नीचे जाते हैं, वैद्युतीयऋणात्मकता और प्रतिक्रियाशीलता कम होती जाती है। इसके विपरीत क्वथनांक और गलनांक समूह में नीचे की ओर बढ़ता है।
हैलोजन प्रकृति में द्विपरमाणुक अणुओं के रूप में पाए जाते हैं। आवर्त सारणी में अन्य तत्वों की तुलना में, वे अत्यधिक प्रतिक्रियाशील हैं। उनके उच्च प्रभावी नाभिकीय आवेश के कारण अन्य तत्वों की तुलना में उनमें उच्च विद्युत ऋणात्मकता होती है। आम तौर पर जब हैलोजन अन्य तत्वों (विशेषकर धातुओं के साथ) के साथ प्रतिक्रिया कर रहे होते हैं तो वे एक इलेक्ट्रॉन प्राप्त करते हैं और आयनिक यौगिक बनाते हैं।इस प्रकार, उनके पास -1 आयन बनाने की क्षमता है। इसके अलावा वे सहसंयोजक बंधन बनाने में भी भाग लेते हैं। फिर भी वे उच्च विद्युत ऋणात्मकता के कारण बंधन में इलेक्ट्रॉनों को अपनी ओर आकर्षित करते हैं।
हाइड्रोजन हैलाइड प्रबल अम्ल होते हैं। फ्लोरीन, अन्य हैलोजन के बीच सबसे अधिक प्रतिक्रियाशील तत्व है, और यह बहुत संक्षारक और अत्यधिक विषैला होता है। क्लोरीन और ब्रोमीन का उपयोग पानी के लिए कीटाणुनाशक के रूप में किया जाता है। इसके अलावा क्लोरीन हमारे शरीर के लिए एक आवश्यक आयन है।
क्सीनन
क्सीनन रासायनिक चिन्ह Xe के साथ एक उत्कृष्ट गैस है। इसका परमाणु क्रमांक 54 है। चूँकि यह एक उत्कृष्ट गैस है, इसके कक्षक पूरी तरह से इलेक्ट्रॉनों से भरे हुए हैं और इसमें [Kr] 5s2 4d10 का इलेक्ट्रॉन विन्यास है। 5p6 क्सीनन एक रंगहीन, गंधहीन, भारी गैस है। यह पृथ्वी के वायुमंडल में सूक्ष्म मात्रा में मौजूद है।
यद्यपि क्सीनन अक्रिय है, इसे बहुत शक्तिशाली ऑक्सीकरण एजेंटों के साथ ऑक्सीकरण किया जा सकता है। इसलिए, कई क्सीनन यौगिकों को संश्लेषित किया गया है।क्सीनन में प्राकृतिक रूप से आठ स्थिर समस्थानिक पाए जाते हैं। क्सीनन का उपयोग क्सीनन फ्लैश लैंप में किया जाता है जो प्रकाश उत्सर्जक उपकरण होते हैं। क्सीनन क्लोराइड से उत्पादित लेजर का उपयोग त्वचा संबंधी उद्देश्यों के लिए किया जाता है। इसके अलावा, क्सीनन का उपयोग दवा में एक सामान्य संवेदनाहारी के रूप में किया जाता है। कुछ क्सीनन समस्थानिक रेडियोधर्मी होते हैं। 133Xe समस्थानिक, जो गामा विकिरण उत्सर्जित कर रहा है, का उपयोग एकल फोटॉन उत्सर्जन कंप्यूटेड टोमोग्राफी के माध्यम से शरीर में अंगों की छवि बनाने के लिए किया जाता है।
हलोजन बनाम क्सीनन
