आइसोटोप बनाम आइसोबार
परमाणु सभी मौजूदा पदार्थों के छोटे निर्माण खंड हैं। विभिन्न परमाणुओं के बीच भिन्नताएं होती हैं। साथ ही, समान तत्वों के भीतर भिन्नताएं होती हैं। आइसोटोप एक तत्व के भीतर अंतर के उदाहरण हैं। समद्विबाहु समानता वाले विभिन्न तत्व हैं।
आइसोटोप
एक ही तत्व के परमाणु भिन्न हो सकते हैं। एक ही तत्व के इन विभिन्न परमाणुओं को समस्थानिक कहा जाता है। अलग-अलग संख्या में न्यूट्रॉन होने के कारण वे एक-दूसरे से भिन्न होते हैं। चूंकि न्यूट्रॉन संख्या भिन्न होती है, इसलिए उनकी द्रव्यमान संख्या भी भिन्न होती है। हालांकि, एक ही तत्व के समस्थानिकों में प्रोटॉन और न्यूट्रॉन की संख्या समान होती है।अलग-अलग समस्थानिक अलग-अलग मात्रा में मौजूद होते हैं, और इसे प्रतिशत मान के रूप में दिया जाता है जिसे सापेक्ष बहुतायत कहा जाता है। उदाहरण के लिए, हाइड्रोजन में प्रोटियम, ड्यूटेरियम और ट्रिटियम के रूप में तीन समस्थानिक होते हैं। उनके न्यूट्रॉनों की संख्या और आपेक्षिक बहुतायत इस प्रकार है।
1H - कोई न्यूट्रॉन नहीं, सापेक्ष बहुतायत 99.985% है
2H- एक न्यूट्रॉन, सापेक्ष बहुतायत 0.015%
3H- दो न्यूट्रॉन, सापेक्ष बहुतायत 0% है
एक नाभिक में जितने न्यूट्रॉन हो सकते हैं, वह हर तत्व में अलग-अलग होते हैं। इन समस्थानिकों में से केवल कुछ ही स्थिर होते हैं। उदाहरण के लिए, ऑक्सीजन में तीन स्थिर समस्थानिक होते हैं, और टिन में दस स्थिर समस्थानिक होते हैं। अधिकांश समय साधारण तत्वों में प्रोटॉन संख्या के समान न्यूट्रॉन संख्या होती है, लेकिन भारी तत्वों में प्रोटॉन की तुलना में अधिक न्यूट्रॉन होते हैं। नाभिक की स्थिरता को संतुलित करने के लिए न्यूट्रॉन की संख्या महत्वपूर्ण है। जब नाभिक बहुत भारी होते हैं, तो वे अस्थिर हो जाते हैं और इसलिए, वे समस्थानिक रेडियोधर्मी हो रहे हैं।उदाहरण के लिए, 238 U विकिरण उत्सर्जित करता है और बहुत छोटे नाभिकों का क्षय करता है। आइसोटोप के अलग-अलग द्रव्यमान के कारण अलग-अलग गुण हो सकते हैं। उदाहरण के लिए, उनके पास अलग-अलग स्पिन हो सकते हैं, इस प्रकार उनका एनएमआर स्पेक्ट्रा भिन्न होता है। हालांकि, उनकी इलेक्ट्रॉन संख्या समान है जो एक समान रासायनिक व्यवहार को जन्म देती है।
आइसोटोप के बारे में जानकारी प्राप्त करने के लिए मास स्पेक्ट्रोमीटर का उपयोग किया जा सकता है। यह एक तत्व के समस्थानिकों की संख्या, उनकी सापेक्ष बहुतायत और द्रव्यमान देता है।
आइसोबार
आइसोबार एक ही द्रव्यमान संख्या वाले विभिन्न तत्वों के परमाणु होते हैं लेकिन उनके परमाणु क्रमांक भिन्न होते हैं। दूसरे शब्दों में, उनके पास प्रोटॉन की अलग-अलग संख्या होती है। उदाहरण के लिए, 40S, 40Cl, 40Ar, 40 K, और 40Ca की द्रव्यमान संख्या 40 के समान है। हालाँकि, जैसा कि आप जानते हैं कि सल्फर की परमाणु संख्या 16, क्लोरीन - 17, आर्गन - 18, पोटेशियम - 19 और कैल्शियम - 20. द्रव्यमान संख्या परमाणुओं में मौजूद प्रोटॉन और न्यूट्रॉन की कुल संख्या है।चूंकि उपरोक्त परमाणुओं में प्रोटॉन की अलग-अलग संख्या होती है, इसलिए समान द्रव्यमान संख्या प्राप्त करने के लिए उनके पास अलग-अलग न्यूट्रॉन होने चाहिए। उदाहरण के लिए, सल्फर में 24 न्यूट्रॉन और क्लोरीन में 23 न्यूट्रॉन होने चाहिए। द्रव्यमान संख्या को न्यूक्लिऑन भी कहते हैं। इसलिए, हम समदाब रेखा को समान नाभिक वाले विभिन्न तत्वों के परमाणुओं के रूप में परिभाषित कर सकते हैं।
आइसोटोप और आइसोबार में क्या अंतर है?
• समस्थानिक एक ही तत्व के अलग-अलग परमाणु होते हैं जबकि आइसोबार विभिन्न तत्वों के परमाणु होते हैं।
• समस्थानिकों में प्रोटॉन की संख्या समान होती है लेकिन न्यूट्रॉन की संख्या से भिन्न होती है, लेकिन आइसोबार प्रोटॉन और न्यूट्रॉन की संख्या से भिन्न होते हैं।
• समस्थानिकों की द्रव्यमान संख्या भिन्न होती है, जहां समदाब रेखा की द्रव्यमान संख्या समान होती है।
