मुख्य अंतर - आइसोटोप बनाम आइसोबार बनाम आइसोटोन
आइसोटोप एक ही रासायनिक तत्व के परमाणु होते हैं जिनमें विभिन्न संख्या में न्यूट्रॉन होते हैं। इसलिए एक ही रासायनिक तत्व के समस्थानिकों की परमाणु संख्या समान होती है लेकिन परमाणु द्रव्यमान भिन्न होते हैं। आइसोबार विभिन्न रासायनिक तत्वों के परमाणु होते हैं। इसलिए परमाणु क्रमांक अनिवार्य रूप से एक दूसरे से भिन्न होते हैं। आइसोटोन के परमाणु नाभिक में समान संख्या में न्यूट्रॉन होते हैं। आइसोटोप, आइसोबार और आइसोटोन के बीच महत्वपूर्ण अंतर यह है कि आइसोटोप एक ही संख्या में प्रोटॉन के साथ परमाणु होते हैं, लेकिन न्यूट्रॉन और आइसोबार की अलग-अलग संख्या परमाणु द्रव्यमान के लिए समान मूल्य वाले विभिन्न रासायनिक तत्वों के परमाणु होते हैं जबकि आइसोटोन विभिन्न रासायनिक तत्वों के परमाणु होते हैं। परमाणु नाभिक में समान संख्या में न्यूट्रॉन।
आइसोटोप क्या हैं?
आइसोटोप ऐसे परमाणु होते हैं जिनमें प्रोटॉन की संख्या समान होती है, लेकिन न्यूट्रॉन की संख्या भिन्न होती है। परमाणु में प्रोटॉन की संख्या उस परमाणु की परमाणु संख्या होती है। एक विशेष रासायनिक तत्व में निश्चित संख्या में प्रोटॉन होते हैं। इसलिए, एक ही रासायनिक तत्व के परमाणुओं की परमाणु संख्या एक दूसरे के समान होती है। इसलिए, समस्थानिक एक ही रासायनिक तत्व के परमाणु हैं। प्रोटॉन और न्यूट्रॉन की कुल संख्या को परमाणु द्रव्यमान के रूप में जाना जाता है। समस्थानिकों के परमाणु द्रव्यमान भिन्न होते हैं।
किसी रासायनिक तत्व के समस्थानिकों का रासायनिक व्यवहार समान होता है, लेकिन भौतिक गुण एक दूसरे से भिन्न होते हैं। लगभग सभी रासायनिक तत्वों में समस्थानिक होते हैं। 81 स्थिर रासायनिक तत्वों के 275 ज्ञात समस्थानिक हैं। एक विशेष रासायनिक तत्व के लिए, स्थिर समस्थानिकों के साथ-साथ रेडियोधर्मी समस्थानिक (अस्थिर) होते हैं।
चित्र 01: हाइड्रोजन के समस्थानिक
एक समस्थानिक का नाम रासायनिक तत्व के नाम और समस्थानिक के परमाणु द्रव्यमान का उपयोग करके रखा गया है। उदाहरण के लिए, हीलियम के दो समस्थानिकों को "हीलियम -2" और "हीलियम -4" के रूप में जाना जाता है। समस्थानिकों के कुछ उदाहरण नीचे दिए गए हैं।
आइसोबार क्या हैं?
आइसोबार विभिन्न रासायनिक तत्वों के परमाणु होते हैं जिनका परमाणु द्रव्यमान के बराबर मान होता है। परमाणु द्रव्यमान एक परमाणु के नाभिक में प्रोटॉन और न्यूट्रॉन का योग है। एक प्रोटॉन या न्यूट्रॉन को न्यूक्लियॉन के रूप में जाना जाता है। इसलिए, समदाब रेखा में नाभिकों की संख्या समान होती है।
इन समदाब रेखाओं के परमाणु क्रमांक एक दूसरे से भिन्न होते हैं क्योंकि विभिन्न रासायनिक तत्वों के परमाणु क्रमांक भिन्न-भिन्न होते हैं।मटौच आइसोबार नियम कहता है कि यदि आवर्त सारणी पर दो आसन्न तत्वों में समान द्रव्यमान संख्या (आइसोबार) के समस्थानिक हैं, तो इनमें से एक समस्थानिक रेडियोधर्मी होना चाहिए। यदि तीन अनुक्रमिक तत्वों के आइसोबार मौजूद हैं, तो पहला और आखिरी आइसोबार स्थिर है, और बीच वाला रेडियोधर्मी क्षय से गुजर सकता है। एक समदाब श्रृंखला विभिन्न समस्थानिकों का एक संग्रह है जिनका परमाणु द्रव्यमान समान होता है।
आइसोटोन क्या हैं?
आइसोटोन विभिन्न तत्वों के परमाणु होते हैं जिनके परमाणु नाभिक में समान संख्या में न्यूट्रॉन होते हैं। आइसोटोन में अलग-अलग परमाणु संख्याएं होती हैं (नाभिक में प्रोटॉन की संख्या एक दूसरे से भिन्न होती है) और साथ ही विभिन्न परमाणु द्रव्यमान भी होते हैं। इसे नीचे के रूप में व्यक्त किया जा सकता है;
परमाणु संख्या=Z
परमाणु द्रव्यमान=ए
न्यूट्रॉन की संख्या=N
एक श्रृंखला में सभी आइसोटोन के लिए, A≠Z लेकिन (A-Z)=N (N एक श्रृंखला में सभी आइसोटोन के लिए बराबर है)। आइसोटोन के कुछ उदाहरण नीचे दिए गए हैं।
आइसोटोप और आइसोबार और आइसोटोन में क्या अंतर है?
आइसोटोप बनाम आइसोबार बनाम आइसोटोन |
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| आइसोटोप | आइसोटोप ऐसे परमाणु होते हैं जिनमें प्रोटॉन की संख्या समान होती है, लेकिन न्यूट्रॉन की संख्या भिन्न होती है। |
| आइसोबार | आइसोबार विभिन्न रासायनिक तत्वों के परमाणु होते हैं जिनका परमाणु द्रव्यमान के बराबर मान होता है। |
| आइसोटोन | आइसोटोन विभिन्न तत्वों के परमाणु होते हैं जिनके परमाणु नाभिक में समान संख्या में न्यूट्रॉन होते हैं। |
| परमाणु संख्या | |
| आइसोटोप | समस्थानिकों का परमाणु क्रमांक समान होता है। |
| आइसोबार | आइसोबार के परमाणु क्रमांक अलग-अलग होते हैं। |
| आइसोटोन | आइसोटोन के परमाणु क्रमांक अलग-अलग होते हैं। |
| परमाणु द्रव्यमान | |
| आइसोटोप | आइसोटोप का परमाणु द्रव्यमान भिन्न होता है। |
| आइसोबार | आइसोबार का परमाणु द्रव्यमान समान होता है। |
| आइसोटोन | आइसोटोन का परमाणु द्रव्यमान भिन्न होता है। |
| न्यूट्रॉनों की संख्या | |
| आइसोटोप | आइसोटोप में न्यूट्रॉन की अलग-अलग संख्या होती है। |
| आइसोबार | आइसोबार में अलग-अलग संख्या में न्यूट्रॉन होते हैं। |
| आइसोटोन | आइसोटोन में न्यूट्रॉन की संख्या समान होती है। |
सारांश - आइसोटोप बनाम आइसोबार बनाम आइसोटोन
आइसोटोप, आइसोबार और आइसोटोन ऐसे शब्द हैं जिनका उपयोग विभिन्न रासायनिक तत्वों के परमाणुओं के बीच संबंधों का वर्णन करने के लिए किया जाता है। आइसोटोप, आइसोबार और आइसोटोन के बीच का अंतर यह है कि आइसोटोप समान संख्या में प्रोटॉन वाले परमाणु होते हैं, लेकिन न्यूट्रॉन और आइसोबार की भिन्न संख्या परमाणु द्रव्यमान के लिए समान मूल्य वाले विभिन्न रासायनिक तत्वों के परमाणु होते हैं जबकि आइसोटोन समान संख्या वाले विभिन्न तत्वों के परमाणु होते हैं। परमाणु नाभिक में न्यूट्रॉन की।
