क्षारीयता और पीएच के बीच अंतर

2024 लेखक: Alex Aldridge | [email protected]. अंतिम बार संशोधित: 2023-12-17 13:39

क्षारीयता बनाम पीएच

pH प्रयोगशालाओं में इस्तेमाल होने वाला सबसे आम शब्द है। यह क्षारीयता माप और अम्लता माप के साथ जुड़ा हुआ है।

क्षारीयता

'क्षारीयता' में क्षार गुण होते हैं। समूह 1 और समूह 2 तत्व, जिन्हें क्षार धातु और क्षारीय पृथ्वी धातु के रूप में भी जाना जाता है, पानी में घुलने पर क्षारीय माने जाते हैं। सोडियम हाइड्रॉक्साइड, पोटेशियम हाइड्रॉक्साइड, मैग्नीशियम हाइड्रॉक्साइड और कैल्शियम कार्बोनेट इसके कुछ उदाहरण हैं। अरहेनियस क्षारों को उन पदार्थों के रूप में परिभाषित करता है जो समाधान में OH^– उत्पन्न करते हैं। उक्त अणु पानी में घुलने पर OH^– बनाते हैं, इसलिए क्षार की तरह कार्य करते हैं।किसी विलयन की क्षारीयता उस विलयन के सभी क्षारकों का योग लेकर मापी जाती है। आम तौर पर, क्षारीयता की गणना करते समय, कार्बोनेट का योग (CO₃^2-), बाइकार्बोनेट (HCO_{3) –), और हाइड्रॉक्साइड क्षारीयता (OH}–^{) लिया जाता है। क्षारीय घोल पानी और नमक के अणु पैदा करने वाले एसिड के साथ आसानी से प्रतिक्रिया करता है। वे 7 से अधिक पीएच मान दिखाते हैं और लाल लिटमस को नीला कर देते हैं। NH}3 _{जैसे क्षारीय क्षारों को छोड़कर अन्य क्षारक भी होते हैं, उनके भी समान मूल गुण होते हैं। अम्लता को निष्क्रिय करने, वसा और तेल को हटाने में क्षारीयता महत्वपूर्ण है। इसलिए, अधिकांश अपमार्जकों में क्षारीयता होती है।}

पीएच

pH एक पैमाना है, जिसका उपयोग किसी घोल में अम्लता या क्षारकता को मापने के लिए किया जा सकता है। पैमाने में 1 से 14 तक की संख्या होती है। पीएच 7 को तटस्थ मान माना जाता है। शुद्ध जल का pH 7 कहा जाता है। pH पैमाने में, 1-6 से अम्लों का प्रतिनिधित्व करते हैं। प्रोटॉन को अलग करने और उत्पादन करने की उनकी क्षमता के आधार पर एसिड को दो में वर्गीकृत किया जा सकता है।एचसीएल, एचएनओ₃ जैसे मजबूत एसिड प्रोटॉन देने के लिए एक घोल में पूरी तरह से आयनित होते हैं। कमजोर अम्ल जैसे CH_{3COOH आंशिक रूप से अलग हो जाते हैं और कम मात्रा में प्रोटॉन देते हैं। पीएच 1 वाला एसिड बहुत मजबूत कहा जाता है, और जैसे-जैसे पीएच मान बढ़ता है, अम्लता कम हो जाती है। तो 7 से अधिक पीएच मान मूलभूतता को दर्शाता है। जैसे-जैसे क्षारीयता बढ़ेगी, पीएच मान भी बढ़ेगा, और मजबूत आधारों का पीएच मान 14 होगा।}

पीएच पैमाना लघुगणक है। समाधान में एच^{+ एकाग्रता के सापेक्ष इसे नीचे लिखा जा सकता है।}

पीएच=-लॉग [एच^+]

एक बुनियादी समाधान में, कोई H⁺s नहीं हैं। इसलिए, ऐसी स्थिति में, –log [OH^{–] से pOH का मान ज्ञात किया जा सकता है।}

चूंकि, पीएच + पीओएच=14

इसलिए, एक मूल समाधान के पीएच मान की गणना भी की जा सकती है। प्रयोगशालाओं में पीएच मीटर और पीएच पेपर होते हैं, जिनका उपयोग पीएच मान को सीधे मापने के लिए किया जा सकता है। पीएच पेपर अनुमानित पीएच मान देंगे, जबकि पीएच मीटर अधिक सटीक मान देंगे।

क्षारीयता और pH में क्या अंतर है?

• पीएच एक घोल में कुल [H^{+] मापता है और यह क्षारीयता का एक मात्रात्मक माप है। क्षारीयता किसी विलयन में उपस्थित क्षारों या क्षारकीय लवणों की मात्रा का गुणात्मक संकेत देती है।}

• जब पीएच बढ़ता है, तो जरूरी नहीं कि क्षारीयता बढ़ाई जाए, क्योंकि क्षारीयता मौलिकता से अलग होती है।

• क्षारीयता पीएच मान 7. से अधिक होने की स्थिति है

• पीएच केवल क्षारीयता ही नहीं, अम्लता को भी मापता है।