टाइटेनियम और टंगस्टन के बीच का अंतर

2024 लेखक: Alex Aldridge | [email protected]. अंतिम बार संशोधित: 2023-12-17 13:39

टाइटेनियम बनाम टंगस्टन

दोनों, टाइटेनियम और टंगस्टन डी ब्लॉक तत्व हैं। उन्हें आमतौर पर संक्रमण धातु के रूप में जाना जाता है। दोनों धातुओं का उपयोग उनके रंग, कठोरता और स्थायित्व के कारण गहने बनाने के लिए किया जाता है।

टाइटेनियम

टाइटेनियम वह तत्व है जिसका परमाणु क्रमांक 22 और प्रतीक Ti है। यह एक डी ब्लॉक तत्व है और आवर्त सारणी के 4^वें आवर्त में मौजूद है। Ti का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास 1s² 2s² 2p⁶ 3s^{2 है} 3p⁶ 4s² 3d² Ti ज्यादातर +4 ऑक्सीकरण अवस्था वाले यौगिक बनाता है, लेकिन इसमें +3 ऑक्सीकरण अवस्थाएँ भी हो सकती हैं।Ti का परमाणु द्रव्यमान लगभग 48 g mol^-1 Ti एक संक्रमण धातु है जिसमें चमकदार चांदी का रंग होता है। यह मजबूत है लेकिन इसमें कम घनत्व है, संक्षारण प्रतिरोधी और टिकाऊ भी है। इसका उच्च गलनांक 1668 ^{oC है। टाइटेनियम पैरामैग्नेटिक है और इसमें कम विद्युत और तापीय चालकता है। शुद्ध Ti की उपलब्धता दुर्लभ है क्योंकि यह ऑक्सीजन के साथ प्रतिक्रियाशील है। गठित टाइटेनियम डाइऑक्साइड परत Ti पर एक सुरक्षात्मक परत के रूप में कार्य करती है और इसे जंग से बचाती है। टाइटेनियम डाइऑक्साइड कागज, पेंट और प्लास्टिक निर्माण उद्योगों में बहुत उपयोगी है। Ti के माध्यम से सांद्र अम्लों में घुलनशील है, यह तनु अकार्बनिक और कार्बनिक अम्लों के साथ गैर-प्रतिक्रियाशील है।}

टाइटेनियम के गुण इसे विभिन्न अनुप्रयोगों में उपयोगी बनाते हैं। चूंकि यह समुद्री जल से आसानी से संक्षारित नहीं होता है, इसलिए टीआई का उपयोग नाव के पुर्जे बनाने के लिए किया जाता है। इसके अलावा, ताकत और हल्का वजन Ti को विमान, रॉकेट, मिसाइल आदि में उपयोग करने की अनुमति देता है। Ti गैर-विषाक्त और जैव संगत है, जो इसे जैव सामग्री अनुप्रयोगों के लिए उपयुक्त बनाता है।Ti एक कीमती धातु है, इसलिए इसका उपयोग गहने भी बनाने में किया जाता है।

टंगस्टन

टंगस्टन, जो प्रतीक डब्ल्यू द्वारा दिखाया गया है, परमाणु क्रमांक 74 के साथ एक संक्रमण धातु तत्व है। यह एक चांदी के सफेद रंग का तत्व है। यह आवर्त सारणी में समूह छह और आवर्त 6 के अंतर्गत आता है। टंगस्टन का आणविक भार 183.84 g/mol है। टंगस्टन का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास है [Xe] 4f¹⁴ 5d⁴ 6s^{2 टंगस्टन ऑक्सीकरण अवस्था दर्शाता है −2 से +6, लेकिन सबसे आम ऑक्सीकरण अवस्था +6 है। टंगस्टन भारी मात्रा में होने पर ऑक्सीजन, एसिड और क्षार की प्रतिक्रियाओं का प्रतिरोध है। स्कीलाइट और वोल्फ्रामाइट टंगस्टन खनिजों के सबसे महत्वपूर्ण प्रकार हैं। टंगस्टन की खदानें मुख्य रूप से चीन में स्थित हैं। इस खदान के अलावा रूस, ऑस्ट्रिया, बोलीविया, पेरू और पुर्तगाल जैसे देशों में कुछ खदानें हैं। टंगस्टन बल्ब फिलामेंट्स के रूप में उनके उपयोग के लिए अधिक लोकप्रिय है। टंगस्टन के बहुत उच्च गलनांक (3410 °C) ने बल्बों में इसके उपयोग की अनुमति दी है। वास्तव में, इसमें सभी तत्वों का गलनांक उच्चतम होता है।इसका क्वथनांक भी अधिकांश अन्य तत्वों की तुलना में बहुत अधिक होता है। यह लगभग 5660 डिग्री सेल्सियस है। टंगस्टन का उपयोग विद्युत संपर्कों और चाप-वेल्डिंग इलेक्ट्रोड में भी किया जाता है।}

टाइटेनियम और टंगस्टन में क्या अंतर है?

• Ti का परमाणु क्रमांक 22 है और टंगस्टन का परमाणु क्रमांक 74 है।

• टंगस्टन में टाइटेनियम की तुलना में अधिक d इलेक्ट्रॉन होते हैं। टाइटेनियम में केवल 2 d इलेक्ट्रॉन होते हैं और टंगस्टन में 24 होते हैं।

• टंगस्टन Ti से बहुत भारी है।

• Ti आवर्त सारणी में समूह 4 में है, और W समूह 6 में है।

• Ti ज्यादातर +4 ऑक्सीकरण अवस्था के साथ यौगिक बनाता है जबकि टंगस्टन नम रूप से +6 ऑक्सीकरण अवस्था के साथ यौगिक बनाता है।

• टंगस्टन का गलनांक और क्वथनांक Ti की तुलना में अधिक होता है।