प्रभावी न्यूक्लियर चार्ज बनाम न्यूक्लियर चार्ज
परमाणु मुख्य रूप से प्रोटॉन, न्यूट्रॉन और इलेक्ट्रॉनों से बने होते हैं। परमाणु के नाभिक में प्रोटॉन और न्यूट्रॉन होते हैं। और कक्षा में नाभिक के चारों ओर चक्कर लगाने वाले इलेक्ट्रॉन होते हैं। किसी तत्व की परमाणु संख्या उसके नाभिक में मौजूद प्रोटॉनों की संख्या होती है। परमाणु क्रमांक को निरूपित करने का प्रतीक Z है। जब परमाणु उदासीन होता है, तो उसमें प्रोटॉनों के समान ही इलेक्ट्रॉनों की संख्या होती है। इस प्रकार, परमाणु क्रमांक इस उदाहरण में इलेक्ट्रॉनों की संख्या के बराबर है।
न्यूक्लियर चार्ज क्या है?
एक परमाणु के एक नाभिक में मुख्य रूप से दो उप-परमाणु कण, न्यूट्रॉन और प्रोटॉन होते हैं।न्यूट्रॉन पर कोई विद्युत आवेश नहीं होता है। लेकिन प्रत्येक प्रोटॉन का धनात्मक आवेश होता है। यदि नाभिक में केवल प्रोटॉन होते हैं, तो उनके बीच प्रतिकर्षण अधिक होगा (जैसे आवेश एक दूसरे को प्रतिकर्षित करते हैं)। इसलिए, नाभिक में प्रोटॉन को एक साथ बांधने के लिए न्यूट्रॉन की उपस्थिति महत्वपूर्ण है। परमाणु के एक नाभिक में सभी प्रोटॉनों के कुल धनात्मक आवेश को परमाणु आवेश के रूप में जाना जाता है। चूँकि परमाणु में प्रोटॉनों की संख्या परमाणु क्रमांक के समान होती है, परमाणु आवेश भी तत्व के परमाणु क्रमांक के समान होता है। इसलिए, परमाणु चार्ज एक तत्व के लिए अद्वितीय है। और हम देख सकते हैं कि आवर्त सारणी के आवर्त और समूहों के माध्यम से परमाणु आवेश कैसे बदल रहे हैं। परमाणु आवेश एक आवर्त में बायें से दायें बढ़ता है और यह समूह में नीचे की ओर भी बढ़ता है। परमाणु के लिए परमाणु आवेश महत्वपूर्ण है, क्योंकि यह इलेक्ट्रोस्टैटिक बल है जो कक्षीय इलेक्ट्रॉनों को नाभिक में आकर्षित और बांधता है। चूँकि इलेक्ट्रॉन ऋणात्मक रूप से आवेशित होते हैं, इसलिए वे धनात्मक नाभिक आवेशों की ओर आकर्षित होते हैं।
प्रभावी परमाणु चार्ज क्या है?
एक परमाणु में इलेक्ट्रॉन विभिन्न कक्षकों में व्यवस्थित होते हैं। एक मुख्य कक्षक के अंदर अन्य उप-कक्ष होते हैं। प्रत्येक उप-कक्षक के लिए, दो इलेक्ट्रॉन भरे हुए हैं। अंतिम कक्षक में इलेक्ट्रॉनों को वैलेंस इलेक्ट्रॉनों के रूप में जाना जाता है, और वे नाभिक से दूर स्थित होते हैं। चूँकि इलेक्ट्रॉन ऋणावेशित होते हैं, परमाणु में उनके बीच इलेक्ट्रॉन-इलेक्ट्रॉन प्रतिकर्षण होता है। और नाभिक में प्रोटॉन और कक्षीय इलेक्ट्रॉनों के बीच इलेक्ट्रोस्टैटिक आकर्षण भी होता है। हालाँकि, परमाणु आवेश सभी इलेक्ट्रॉनों को समान रूप से प्रभावित नहीं करता है। संयोजकता कोश में इलेक्ट्रॉन न्यूनतम नाभिकीय आवेश प्रभाव महसूस करते हैं। ऐसा इसलिए है क्योंकि नाभिक और बाहरी कोशों के बीच के इलेक्ट्रॉन हस्तक्षेप करते हैं और परमाणु आवेशों को ढाल देते हैं। प्रभावी नाभिकीय आवेश बाह्य कोश के इलेक्ट्रॉनों द्वारा अनुभव किया जाने वाला नाभिकीय आवेश होता है। और यह मान वास्तविक परमाणु आवेश से कम है। उदाहरण के लिए, फ्लोरीन में नौ इलेक्ट्रॉन और नौ प्रोटॉन होते हैं।इसका परमाणु आवेश +9 है। हालांकि, दो इलेक्ट्रॉनों के कारण परिरक्षण के कारण इसका प्रभावी परमाणु चार्ज +7 है। किसी परमाणु के प्रभावी नाभिकीय आवेश की गणना निम्न सूत्र द्वारा की जा सकती है।
प्रभावी नाभिकीय आवेश=परमाणु क्रमांक- गैर संयोजकता इलेक्ट्रॉनों की संख्या
नाभिकीय आवेश और प्रभावी नाभिकीय आवेश में क्या अंतर है?
• परमाणु आवेश एक परमाणु के नाभिक में सभी प्रोटॉनों का कुल धनात्मक आवेश होता है। प्रभावी नाभिकीय आवेश बाह्य कोश के इलेक्ट्रॉनों द्वारा अनुभव किया जाने वाला नाभिकीय आवेश होता है।
• प्रभावी नाभिकीय आवेश नाभिकीय आवेश के मान से कम होता है। (कभी-कभी यह समान हो सकता है)
