चार्ल्स लॉ बनाम बॉयल लॉ
चार्ल्स का नियम और बॉयल का नियम गैसों से संबंधित दो बहुत ही महत्वपूर्ण नियम हैं। ये दो नियम आदर्श गैसों के कई गुणों का वर्णन कर सकते हैं। इन कानूनों का व्यापक रूप से रसायन विज्ञान, ऊष्मप्रवैगिकी, विमानन और यहां तक कि सैन्य अनुप्रयोगों जैसे क्षेत्रों में उपयोग किया जाता है। ऐसे क्षेत्रों में उत्कृष्टता प्राप्त करने के लिए इन दो कानूनों में एक ठोस समझ होना महत्वपूर्ण है। इस लेख में, हम चर्चा करने जा रहे हैं कि चार्ल्स का नियम और बॉयल का नियम क्या है, उनकी परिभाषाएँ, चार्ल्स के नियम और बॉयल के नियम के अनुप्रयोग, उनकी समानताएँ, और अंत में चार्ल्स के नियम और बॉयल के नियम के बीच अंतर।
बॉयल का नियम
बॉयल का नियम गैस का नियम है। यह एक आदर्श गैस के लिए परिभाषित है। इन आदर्श गैस नियमों को समझने के लिए आदर्श गैस के बारे में उचित समझ आवश्यक है। आदर्श गैस वह गैस है जिसके लिए प्रत्येक अणु का आयतन शून्य होता है; अणुओं के बीच अंतर-आणविक आकर्षण भी शून्य होते हैं। ऐसी आदर्श गैसें वास्तविक जीवन स्थितियों में मौजूद नहीं होती हैं। वास्तविक जीवन में मौजूद गैसों को वास्तविक गैसों के रूप में जाना जाता है। वास्तविक गैसों में आणविक आयतन और अंतर-आणविक बल होते हैं। यदि एक वास्तविक गैस के सभी अणुओं का संयुक्त आयतन पात्र के आयतन की तुलना में नगण्य है, और अणुओं के वेग की तुलना में अंतर-आणविक बल नगण्य हैं, तो उस प्रणाली में गैस को एक आदर्श गैस माना जा सकता है। बॉयल का नियम, जिसे 1662 में रसायनज्ञ और भौतिक विज्ञानी रॉबर्ट बॉयल द्वारा प्रस्तावित किया गया था, को निम्नानुसार कहा जा सकता है। एक निश्चित तापमान पर रखी एक आदर्श गैस की एक निश्चित मात्रा के लिए, दबाव और आयतन व्युत्क्रमानुपाती होते हैं।
एक बंद प्रणाली एक ऐसी प्रणाली है जहां आसपास और सिस्टम के बीच कोई सामूहिक आदान-प्रदान संभव नहीं है, लेकिन ऊर्जा विनिमय संभव है।बॉयल का नियम बताता है कि एक स्थिर तापमान में एक आदर्श गैस के दबाव और आयतन का गुणनफल स्थिर होना चाहिए। दूसरे शब्दों में, पी वी=के, जहां पी दबाव है, वी मात्रा है, और के स्थिर है। इसका मतलब है, अगर ऐसे सिस्टम का दबाव दोगुना हो जाता है, तो उस सिस्टम का आयतन अपने मूल मान का आधा हो जाता है।
चार्ल्स का नियम
चार्ल्स कानून भी एक गैस कानून है, जिसे एक बंद प्रणाली में एक आदर्श गैस के रूप में परिभाषित किया गया है। यह बताता है कि निरंतर दबाव में एक बंद आदर्श गैस प्रणाली के लिए, सिस्टम का आयतन सिस्टम के तापमान के सीधे आनुपातिक होता है। यह कानून पहली बार फ्रांसीसी दार्शनिक जोसेफ लुई गे-लुसाक द्वारा प्रकाशित किया गया था, लेकिन उन्होंने इस खोज का श्रेय जैक्स चार्ल्स को दिया। यह कानून बताता है कि ऐसी प्रणाली के लिए, तापमान और आयतन के बीच का अनुपात एक स्थिर होना चाहिए। दूसरे शब्दों में, V/T=K, जहाँ V गैस का आयतन है और T गैस का तापमान है। यह ध्यान दिया जाना चाहिए कि गणितीय रूप से, यह आनुपातिकता केवल केल्विन पैमाने के लिए काम करेगी, जो कि एक निरपेक्ष तापमान पैमाना है।
चार्ल्स के नियम और बॉयल के नियम में क्या अंतर है?
• निरंतर दबाव वाले सिस्टम के लिए चार्ल्स के नियम को परिभाषित किया गया है जबकि बॉयल के नियम को स्थिर तापमान वाले सिस्टम के लिए परिभाषित किया गया है।
• चार्ल्स के नियम में शामिल दो शब्द एक दूसरे के सीधे आनुपातिक हैं जबकि बॉयल के नियम में शामिल शर्तें व्युत्क्रमानुपाती हैं।
