आइसोटोनिक और आइसोइलेक्ट्रॉनिक प्रजातियों के बीच मुख्य अंतर यह है कि आइसोटोनिक प्रजातियों में समान संख्या में न्यूट्रॉन होते हैं, जबकि आइसोइलेक्ट्रोनिक प्रजातियों में इलेक्ट्रॉनों की संख्या समान होती है।
आइसोटोनिक और आइसोइलेक्ट्रोनिक शब्द उन रासायनिक प्रजातियों को संदर्भित करते हैं जिनमें कुछ समान होता है, जैसे, समान संख्या में इलेक्ट्रॉनों, समान संख्या में न्यूट्रॉन, आदि।
आइसोटोनिक प्रजातियां क्या हैं?
आइसोटोनिक प्रजातियां रासायनिक प्रजातियां हैं जिनमें समान संख्या में न्यूट्रॉन होते हैं। इन्हें आइसोटोन के रूप में भी जाना जाता है। आइसोटोन दो या दो से अधिक न्यूक्लाइड होते हैं जिनमें समान संख्या में न्यूट्रॉन होते हैं, लेकिन उनके पास अलग-अलग संख्या में प्रोटॉन होते हैं।न्यूट्रॉन संख्या को N से और प्रोटॉन संख्या को Z से दर्शाया जाता है।
एक सामान्य उदाहरण बोरॉन-12 और कार्बन-13 नाभिक होगा। इन न्यूक्लाइड्स में प्रत्येक परमाणु में 7 न्यूट्रॉन होते हैं। इसलिए, हम उन्हें आइसोटोन नाम दे सकते हैं। आइसोटोनिक प्रजातियों के एक समान समूह में प्रति परमाणु 20 न्यूट्रॉन वाले परमाणु शामिल हैं। इस समूह में S-36, Cl-37, Ar-38, K-39 और Ca-40 शामिल हैं। इन सभी परमाणुओं में 20 न्यूट्रॉन होते हैं लेकिन प्रोटॉन की संख्या अलग-अलग होती है। हम द्रव्यमान संख्या से 20 घटाकर प्रोटॉन की संख्या प्राप्त कर सकते हैं। जैसे, सल्फर परमाणु के लिए, प्रति परमाणु प्रोटॉनों की संख्या=36 - 20=16.
आइसोटोनिक शब्द ग्रीक से आया है जिसका अर्थ है "एक ही खिंचाव।" यह जर्मन भौतिक विज्ञानी के. गुगेनहाइमर द्वारा पेश किया गया था। रासायनिक तत्वों के समस्थानिकों पर विचार करते समय समान संख्या में न्यूट्रॉन वाले कई परमाणु हो सकते हैं।आमतौर पर, दो आइसोटोनिक प्रजातियों 50 और 82 के लिए प्रेक्षण की दृष्टि से स्थिर न्यूक्लाइड की सबसे बड़ी संख्या निकलती है।
आइसोइलेक्ट्रॉनिक प्रजातियां क्या हैं?
आइसोइलेक्ट्रॉनिक प्रजातियां रासायनिक प्रजातियां हैं जिनमें समान संख्या में इलेक्ट्रॉन होते हैं। दूसरे शब्दों में, आइसोइलेक्ट्रॉनिक प्रजातियों में समान संख्या में इलेक्ट्रॉन या समान इलेक्ट्रॉनिक संरचना होती है। इस घटना को isoelectronicity के रूप में जाना जाता है।
उदाहरण के लिए, कार्बन मोनोऑक्साइड, NO+, और N2 आइसोइलेक्ट्रॉनिक रासायनिक प्रजातियां हैं क्योंकि इन संरचनाओं में प्रति यौगिक इलेक्ट्रॉनों की संख्या समान होती है। इसके विपरीत, CH3COOH और CH3N=NCH3 आइसोइलेक्ट्रॉनिक नहीं हैं क्योंकि उनमें इलेक्ट्रॉनों की संख्या भिन्न होती है।
आइसोइलेक्ट्रोनिक रासायनिक प्रजातियों की पहचान करने का महत्व महत्वपूर्ण रूप से संबंधित प्रजातियों को जोड़े या श्रृंखला के रूप में अध्ययन करने की क्षमता है। इसके अलावा, हम इन रासायनिक प्रजातियों के गुणों की स्थिरता और पूर्वानुमेयता में उपयोगी होने की उम्मीद कर सकते हैं। इसलिए, यह हमें संभावित गुणों और प्रतिक्रियाओं के बारे में सुराग प्रदान करता है।
उदाहरण के लिए, N परमाणु और O+ आयन एक दूसरे के साथ समइलेक्ट्रॉनिक हैं। ऐसा इसलिए है क्योंकि इन दोनों प्रजातियों में पांच वैलेंस इलेक्ट्रॉन और [He]2s22p3 हैं। एक अन्य सामान्य उदाहरण K+, Ca2+ और Sc3+ के साथ धनायनों की श्रृंखला है। इसी तरह, Cl-, S2-, और P3- समान संख्या में इलेक्ट्रॉनों के साथ एक आयन श्रृंखला है।
द्विपरमाणुक अणुओं में, हम द्विपरमाणुक अणु में समइलेक्ट्रॉनिकता को दर्शाने के लिए आणविक कक्षीय आरेखों का उपयोग कर सकते हैं। यह परमाणु ऑर्बिटल्स को दिखाता है जो आइसोइलेक्ट्रोनिक प्रजातियों में मिश्रित होते हैं, जो समान कक्षीय संयोजन के साथ-साथ बॉन्डिंग को भी दर्शाता है।
कुछ बहुपरमाणुक यौगिक हैं जो एक दूसरे के साथ समइलेक्ट्रॉनिक हो सकते हैं। एक सामान्य रूप से ज्ञात उदाहरण सेरीन, सिस्टीन और सेलेनोसिस्टीन के साथ अमीनो एसिड श्रृंखला होगी। साइड चेन में एक स्थान पर मौजूद विशिष्ट चाकोजेन के अनुसार ये अमीनो एसिड एक दूसरे से भिन्न होते हैं।
आइसोटोनिक और आइसोइलेक्ट्रॉनिक प्रजातियों में क्या अंतर है?
आइसोटोनिक और आइसोइलेक्ट्रॉनिक रासायनिक प्रजातियां संबंधित यौगिकों के रासायनिक गुणों के अध्ययन में महत्वपूर्ण हैं। आइसोटोनिक और आइसोइलेक्ट्रोनिक प्रजातियों के बीच महत्वपूर्ण अंतर यह है कि आइसोटोनिक प्रजातियों में, न्यूट्रॉन की संख्या समान होती है, जबकि आइसोइलेक्ट्रोनिक प्रजातियों में, इलेक्ट्रॉनों की संख्या समान होती है।
नीचे दिया गया इन्फोग्राफिक समस्थानिक और आइसोइलेक्ट्रोनिक प्रजातियों के बीच अंतर को सारणीबद्ध रूप में प्रस्तुत करता है ताकि साथ-साथ तुलना की जा सके।
सारांश - आइसोटोनिक बनाम आइसोइलेक्ट्रॉनिक प्रजाति
आइसोटोनिक प्रजातियां रासायनिक प्रजातियां हैं जिनमें समान संख्या में न्यूट्रॉन होते हैं।आइसोइलेक्ट्रॉनिक प्रजातियां रासायनिक प्रजातियां हैं जिनमें समान संख्या में इलेक्ट्रॉन होते हैं। इसलिए, आइसोटोनिक और आइसोइलेक्ट्रोनिक प्रजातियों के बीच महत्वपूर्ण अंतर यह है कि आइसोटोनिक प्रजातियों में समान संख्या में न्यूट्रॉन होते हैं, जबकि आइसोइलेक्ट्रोनिक प्रजातियों में इलेक्ट्रॉनों की संख्या समान होती है।
