उत्प्रेरक और मध्यवर्ती के बीच मुख्य अंतर यह है कि एक उत्प्रेरक प्रतिक्रिया की शुरुआत में उपयोगी होता है और अंत में पुन: उत्पन्न होता है, जबकि एक मध्यवर्ती रासायनिक प्रतिक्रिया के दौरान बनता है और प्रतिक्रिया के अंत में मौजूद नहीं होता है.
रासायनिक प्रतिक्रियाओं में उत्प्रेरक और मध्यवर्ती शब्द बहुत महत्वपूर्ण हैं। एक उत्प्रेरक एक रासायनिक यौगिक है जो बिना उपभोग किए प्रतिक्रिया की दर को बढ़ा सकता है, जबकि एक मध्यवर्ती एक अणु है जो दो या दो से अधिक अभिकारकों से बनता है और अंतिम उत्पाद देने के लिए आगे की प्रतिक्रिया से गुजरता है।
उत्प्रेरक क्या है?
उत्प्रेरक एक रासायनिक यौगिक है जो बिना उपभोग किए प्रतिक्रिया की दर को बढ़ा सकता है। इसलिए, यह यौगिक बार-बार कार्य करना जारी रख सकता है। इस कारण से, एक निश्चित रासायनिक प्रतिक्रिया के लिए केवल थोड़ी मात्रा में उत्प्रेरक की आवश्यकता होती है।
एक उत्प्रेरक एक प्रतिक्रिया की सक्रियता ऊर्जा को कम करके रासायनिक प्रतिक्रिया के लिए एक वैकल्पिक मार्ग प्रदान करता है। यहां, उत्प्रेरक एक मध्यवर्ती उत्पाद बनाने के लिए अभिकारक के साथ जुड़ता है, और आवश्यक प्रतिक्रिया के पूरा होने के बाद, उत्प्रेरक मध्यवर्ती को छोड़ देता है और पुन: उत्पन्न करता है।
उत्प्रेरक दो प्रकार के होते हैं; वे समांगी और विषमांगी उत्प्रेरक हैं। सजातीय उत्प्रेरक में, अणु एक ही चरण में होते हैं जैसे कि प्रतिक्रियाशील अणु। हालांकि, विषम उत्प्रेरक में, अणु प्रतिक्रियाशील अणुओं के एक अलग चरण में होते हैं।एंजाइम जैविक उत्प्रेरक का एक अच्छा उदाहरण हैं।
एक इंटरमीडिएट क्या है?
एक मध्यवर्ती एक अणु है जो दो या दो से अधिक अभिकारकों से बनता है और अंतिम उत्पाद देने के लिए आगे की प्रतिक्रियाओं से गुजरता है। बहु-चरणीय प्रतिक्रियाओं में एक मध्यवर्ती बनता है। अधिकांश समय, जटिल रासायनिक प्रतिक्रियाओं को वांछित अंतिम उत्पाद प्राप्त करने के लिए प्रतिक्रिया को पूरा करने के लिए एक से अधिक चरणों की आवश्यकता होती है। इन प्रतिक्रियाओं में, अंतिम चरण के अलावा अन्य सभी प्रतिक्रिया चरण मध्यवर्ती देते हैं; अंतिम चरण मध्यवर्ती देने के बजाय उत्पाद देता है। इसलिए, एक मध्यवर्ती अस्थिर है, और यह जल्दी से आगे की प्रतिक्रिया से गुजरता है।
आमतौर पर, प्रतिक्रिया मिश्रण में मध्यवर्ती उनके अस्थिर स्वभाव के कारण बहुत कम होते हैं।वे थोड़े समय के लिए मौजूद होते हैं। इसके अलावा, एक मध्यवर्ती को अलग करना बहुत मुश्किल है क्योंकि यह आगे प्रतिक्रिया करता है। एक विशेष प्रतिक्रिया में, प्रत्येक प्रतिक्रिया चरण में बहुत अधिक संख्या में मध्यवर्ती अणु हो सकते हैं। कभी-कभी, इन अणुओं की पहचान करना बहुत मुश्किल होता है।
हम मध्यवर्ती और आणविक कंपन के बीच अंतर कर सकते हैं। ये आम तौर पर समान जीवनकाल होते हैं और केवल संक्रमण होते हैं। आमतौर पर, ये अणु अत्यधिक प्रतिक्रियाशील होते हैं। एक अच्छा उदाहरण एक डायोल का एस्टरीफिकेशन होगा, जहां पहले चरण में एक मोनोएस्टर का उत्पादन होता है, और दूसरे (अंतिम) चरण में एक डायोस्टर बनता है।
कैटेलिस्ट और इंटरमीडिएट में क्या अंतर है?
उत्प्रेरक और मध्यवर्ती के बीच मुख्य अंतर यह है कि एक उत्प्रेरक प्रतिक्रिया की शुरुआत में उपयोगी होता है और अंत में पुन: उत्पन्न होता है, जबकि एक मध्यवर्ती रासायनिक प्रतिक्रिया के दौरान बनता है और प्रतिक्रिया के अंत में मौजूद नहीं होता है.इसके अलावा, उत्प्रेरक स्थिर होते हैं, जबकि मध्यवर्ती अत्यधिक अस्थिर होते हैं।
नीचे दिया गया इन्फोग्राफिक एक साथ तुलना के लिए उत्प्रेरक और मध्यवर्ती के बीच अंतर को सारणीबद्ध रूप में प्रस्तुत करता है।
सारांश – उत्प्रेरक बनाम इंटरमीडिएट
उत्प्रेरक और मध्यवर्ती के बीच मुख्य अंतर यह है कि प्रतिक्रिया की शुरुआत में एक उत्प्रेरक जोड़ा जाता है और प्रतिक्रिया के अंत में पुन: उत्पन्न होता है जबकि प्रतिक्रिया के दौरान एक मध्यवर्ती बनता है और प्रतिक्रिया के अंत में पुन: उत्पन्न नहीं होता है.
