धात्विक और इलेक्ट्रोलाइटिक चालन के बीच मुख्य अंतर यह है कि धात्विक चालन में धातु के माध्यम से इलेक्ट्रॉनों की गति शामिल होती है, जबकि इलेक्ट्रोलाइटिक चालन में शुद्ध तरल या समाधान के माध्यम से आयनों की गति शामिल होती है।
धात्विक चालन को धातु के माध्यम से इलेक्ट्रॉनों की गति के रूप में वर्णित किया जा सकता है जिसमें धातु में कोई परिवर्तन नहीं होता है और धातु परमाणुओं की कोई गति नहीं होती है। दूसरी ओर, इलेक्ट्रोलाइटिक चालन को विद्युत प्रवाह के रूप में ऊर्जा स्थानांतरित करने की प्रक्रिया के रूप में वर्णित किया जा सकता है।
धात्विक चालन क्या है?
धात्विक चालन को धातु के माध्यम से इलेक्ट्रॉनों की गति के रूप में वर्णित किया जा सकता है जिसमें धातु में कोई परिवर्तन नहीं होता है और धातु परमाणुओं की कोई गति नहीं होती है।धातु के कंडक्टरों के सामान्य उदाहरणों में तांबा, चांदी और टिन शामिल हैं। धातुओं में चालन इलेक्ट्रॉनों का उच्च घनत्व होता है। उदाहरण के लिए, एल्युमीनियम धातु के आंशिक रूप से भरे बाहरी कोश में प्रति धातु परमाणु में तीन संयोजकता इलेक्ट्रॉन होते हैं।
चित्रा 01: धातु कंडक्टर
धात्विक चालक में आवेश वाहक और इलेक्ट्रॉन होते हैं। बाहरी विद्युत क्षेत्र के प्रभाव में, धातु के परमाणु क्षेत्र के विपरीत दिशा में कुछ औसत बहाव वेग प्राप्त करते हैं।
अधिकांश धातुओं में, सबसे ऊर्जावान इलेक्ट्रॉनों की ऊर्जा सीमा में कोई वर्जित बैंड नहीं होते हैं। इसके अलावा, धातुएं आमतौर पर अच्छे विद्युत चालक होते हैं। इसके विपरीत, इंसुलेटर में व्यापक वर्जित ऊर्जा अंतराल होते हैं जिन्हें केवल एक इलेक्ट्रॉन द्वारा कई इलेक्ट्रॉन वोल्ट की ऊर्जा के साथ पार किया जाता है। इसलिए, हम पहचान सकते हैं कि धातुओं में चालन इलेक्ट्रॉनों का उच्च घनत्व होता है। उदाहरण के लिए, एक एल्यूमीनियम परमाणु में तीन वैलेंस इलेक्ट्रॉन होते हैं, जब यह आंशिक रूप से अपने बाहरी आवरण में भर जाता है। ये इलेक्ट्रॉन एल्युमिनियम धातु में चालन इलेक्ट्रॉन बन सकते हैं।
इलेक्ट्रोलाइटिक चालन क्या है?
इलेक्ट्रोलाइटिक चालन को विद्युत प्रवाह के रूप में ऊर्जा स्थानांतरित करने की प्रक्रिया के रूप में वर्णित किया जा सकता है। यहाँ, चालन की विधि इलेक्ट्रॉन गति है। हालाँकि, किसी भी प्रणाली में कोई भी इलेक्ट्रॉन इस चालन विधि में योगदान नहीं कर सकता है। एक स्थान से दूसरे स्थान पर जाने के लिए इलेक्ट्रॉनों का स्वतंत्र अवस्था में होना आवश्यक है। परमाणुओं के आंतरिक कोश के इलेक्ट्रॉन गति नहीं कर सकते।एक अन्य आवश्यकता एक विद्युत क्षेत्र की उपस्थिति है जो मुक्त इलेक्ट्रॉनों की गति का कारण बन सकती है।
चित्र 02: विभिन्न समाधानों में चालकता
इलेक्ट्रॉन जो चालन से गुजरने में सक्षम हैं, उन्हें "चालन इलेक्ट्रॉन" कहा जाता है। ये इलेक्ट्रॉन किसी परमाणु या अणु से मजबूती से नहीं जुड़े होते हैं। ये मुक्त इलेक्ट्रॉन परमाणु के कक्षक से आसन्न परमाणु के कक्षक में कूद सकते हैं। हालाँकि, समग्र रूप से, ये इलेक्ट्रॉन कंडक्टर से बंधे होते हैं। इलेक्ट्रॉनों की गति एक विद्युत क्षेत्र के अनुप्रयोग से शुरू होती है।विद्युत क्षेत्र इलेक्ट्रॉनों को गति करने की दिशा देता है।
धात्विक और इलेक्ट्रोलाइटिक चालन में क्या अंतर है?
धात्विक और इलेक्ट्रोलाइटिक चालन महत्वपूर्ण प्रक्रियाएं हैं। धात्विक और इलेक्ट्रोलाइटिक चालन के बीच महत्वपूर्ण अंतर यह है कि धात्विक चालन में धातु के माध्यम से इलेक्ट्रॉनों की गति शामिल होती है, जबकि इलेक्ट्रोलाइटिक चालन में शुद्ध तरल या समाधान के माध्यम से आयनों की गति शामिल होती है। इसके अलावा, बढ़ते तापमान के साथ धात्विक चालन कम हो जाता है, जबकि बढ़ते तापमान के साथ इलेक्ट्रोलाइटिक चालन बढ़ता है। इसके अलावा, एल्यूमीनियम, चांदी, या टिन जैसी धातुएं धातु के कंडक्टर के उदाहरण हैं जबकि एसिड, बेस और नमक इलेक्ट्रोलाइटिक कंडक्टर के उदाहरण हैं।
नीचे दिया गया इन्फोग्राफिक साइड-बाय-साइड तुलना के लिए सारणीबद्ध रूप में धातु और इलेक्ट्रोलाइटिक चालन के बीच अंतर प्रस्तुत करता है।
सारांश - धात्विक बनाम इलेक्ट्रोलाइटिक चालन
धात्विक चालन धातु के माध्यम से इलेक्ट्रॉनों की गति है जिसमें धातु में कोई परिवर्तन नहीं होता है और धातु परमाणुओं की कोई गति नहीं होती है। दूसरी ओर, इलेक्ट्रोलाइटिक चालन, विद्युत प्रवाह के रूप में ऊर्जा को स्थानांतरित करने की प्रक्रिया है। इसलिए, धात्विक और इलेक्ट्रोलाइटिक चालन के बीच महत्वपूर्ण अंतर यह है कि धात्विक चालन में धातु के माध्यम से इलेक्ट्रॉनों की गति शामिल होती है, जबकि इलेक्ट्रोलाइटिक चालन में शुद्ध तरल या समाधान के माध्यम से आयनों की गति शामिल होती है।
