ऊष्मप्रवैगिकी के पहले नियम और दूसरे नियम के बीच मुख्य अंतर यह है कि ऊष्मागतिकी का पहला नियम कहता है कि ऊर्जा को बनाया या नष्ट नहीं किया जा सकता है, और ब्रह्मांड में ऊर्जा की कुल मात्रा समान रहती है, जबकि दूसरा नियम थर्मोडायनामिक्स ऊर्जा की प्रकृति का वर्णन करता है।
ऊष्मप्रवैगिकी भौतिक विज्ञान की उस शाखा को संदर्भित करता है जो गर्मी और ऊर्जा के अन्य रूपों जैसे यांत्रिक, विद्युत या रासायनिक ऊर्जा के बीच संबंधों से संबंधित है।
ऊष्मप्रवैगिकी का पहला नियम क्या है?
ऊष्मप्रवैगिकी का पहला नियम बताता है कि एक प्रणाली की आंतरिक ऊर्जा आसपास से अवशोषित ऊर्जा और आसपास के सिस्टम द्वारा किए गए कार्य के बीच का अंतर है।यह ऊर्जा के संरक्षण के नियम का एक संस्करण है जो थर्मोडायनामिक प्रक्रियाओं के लिए अनुकूलित है। यह ऊर्जा के तीन प्रकार के हस्तांतरण को अलग करता है: गर्मी, थर्मोडायनामिक कार्य और आंतरिक ऊर्जा।
हम बिना मास ट्रांसफर के थर्मोडायनामिक्स का पहला नियम इस प्रकार दे सकते हैं:
Δयू=क्यू - डब्ल्यू
इस अभिव्यक्ति में, ΔU एक बंद प्रणाली की आंतरिक ऊर्जा में परिवर्तन को संदर्भित करता है, जबकि क्यू सिस्टम को आपूर्ति की गई ऊर्जा की मात्रा को गर्मी के रूप में दर्शाता है, जबकि डब्ल्यू सिस्टम द्वारा किए गए थर्मोडायनामिक कार्य की मात्रा है आसपास।
इसके अलावा, बड़े पैमाने पर स्थानांतरण की जरूरतों के साथ ऊष्मप्रवैगिकी के पहले कानून में और शर्तें शामिल हैं; सिस्टम की संबंधित संदर्भ स्थितियों के कारण, जब दो सिस्टम केवल एक अभेद्य दीवार से अलग होते हैं, तो उन्हें इस दीवार को हटाने के थर्मोडायनामिक ऑपरेशन द्वारा एक नई प्रणाली में जोड़ा जाता है, जो निम्नलिखित अभिव्यक्ति की ओर जाता है:
U0=U1 + U2
जहां U0 संयुक्त प्रणाली की आंतरिक ऊर्जा है, U1 और U2 संबंधित प्रणालियों की आंतरिक ऊर्जा हैं।
ऊष्मागतिकी का दूसरा नियम क्या है?
ऊष्मप्रवैगिकी का दूसरा नियम बताता है कि गर्मी एक ठंडे स्थान से एक गर्म क्षेत्र में अनायास प्रवाहित नहीं हो सकती है। यह ऊष्मागतिकी का भौतिक नियम है जो रूपांतरण में ऊष्मा और हानि का वर्णन करता है। ऊष्मप्रवैगिकी के दूसरे नियम को व्यक्त करने का सबसे सरल तरीका है "सभी ऊष्मा ऊर्जा को कार्य में परिवर्तित नहीं किया जा सकता है।"
इस कानून के अन्य संस्करणों के अनुसार, एन्ट्रापी की अवधारणा को थर्मोडायनामिक प्रणाली के भौतिक गुण के रूप में स्थापित किया गया है। हम अवलोकन के माध्यम से थर्मोडायनामिक्स के दूसरे नियम को तैयार कर सकते हैं स्वस्फूर्त विकास के लिए छोड़ी गई पृथक प्रणालियों की एन्ट्रॉपी कम नहीं हो सकती क्योंकि वे हमेशा थर्मोडायनामिक संतुलन की स्थिति में पहुंचते हैं (ऐसा होता है जहां एन्ट्रॉपी दी गई आंतरिक ऊर्जा में उच्चतम होती है)।
ऊष्मागतिकी के प्रथम नियम और द्वितीय नियम में क्या अंतर है?
ऊष्मप्रवैगिकी भौतिक विज्ञान की उस शाखा को संदर्भित करता है जो गर्मी और ऊर्जा के अन्य रूपों जैसे यांत्रिक, विद्युत या रासायनिक ऊर्जा के बीच संबंधों से संबंधित है। थर्मोडायनामिक्स के पहले कानून और दूसरे कानून के बीच महत्वपूर्ण अंतर यह है कि ऊष्मप्रवैगिकी का पहला नियम कहता है कि ऊर्जा को बनाया या नष्ट नहीं किया जा सकता है और ब्रह्मांड में ऊर्जा की कुल मात्रा समान रहती है, जबकि ऊष्मप्रवैगिकी का दूसरा नियम बताता है कि गर्मी एक ठंडे स्थान से एक गर्म क्षेत्र में अनायास प्रवाहित नहीं हो सकती।
नीचे दिए गए इन्फोग्राफिक में पहले नियम और ऊष्मागतिकी के दूसरे नियम के बीच अंतर को सारणीबद्ध रूप में प्रस्तुत किया गया है ताकि साथ-साथ तुलना की जा सके।
सारांश – पहला नियम बनाम ऊष्मागतिकी का दूसरा नियम
ऊष्मप्रवैगिकी का पहला नियम बताता है कि एक प्रणाली की आंतरिक ऊर्जा आसपास से अवशोषित ऊर्जा और आसपास के सिस्टम द्वारा किए गए कार्य के बीच का अंतर है।ऊष्मप्रवैगिकी का दूसरा नियम बताता है कि गर्मी एक ठंडे स्थान से एक गर्म क्षेत्र में अनायास प्रवाहित नहीं हो सकती है। तो, यह ऊष्मागतिकी के पहले नियम और दूसरे नियम के बीच महत्वपूर्ण अंतर है।
