क्लोराइट और क्लोराइड के बीच मुख्य अंतर यह है कि क्लोराइट आयन एक प्रबल ऑक्सीकरण एजेंट है, जबकि क्लोराइड ऑक्सीकरण एजेंट नहीं है।
क्लोराइट और क्लोराइड क्लोरीन परमाणुओं से प्राप्त आयन हैं। ये आयन रासायनिक प्रतिक्रिया के दौरान अपने ऑक्सीकरण राज्यों को बढ़ा सकते हैं, लेकिन केवल क्लोराइट आयन इसके ऑक्सीकरण राज्य को और कम कर सकता है, जबकि क्लोराइड आयन नहीं कर सकता। इसलिए, क्लोराइट एक ऑक्सीकरण एजेंट है, लेकिन क्लोराइड आयन नहीं है।
क्लोराइट क्या है?
क्लोराइट एक आयन है जिसका रासायनिक सूत्र ClO2– है इस आयन का दाढ़ द्रव्यमान 67.45 g/mol है।इसे क्लोरीन डाइऑक्साइड आयन के रूप में भी जाना जाता है, और यह हलाइट का एक उदाहरण है। क्लोराइट यौगिक रासायनिक यौगिक होते हैं जिनमें यह आयन होता है; क्लोरीन +3 ऑक्सीकरण अवस्था में है। क्लोराइट क्लोरस अम्ल के लवण हैं।
क्लोराइट आयन के रसायन शास्त्र पर विचार करते समय, क्लोरीन परमाणुओं पर अकेला इलेक्ट्रॉन जोड़े के प्रभाव के कारण इसकी एक तुला आणविक ज्यामिति होती है। O-Cl-O आबंध का आबंध कोण लगभग 111 डिग्री होता है। इसके अलावा, आधा सेल क्षमता के आधार पर, क्लोराइट अन्य क्लोरीन ऑक्सीयनों के बीच सबसे मजबूत ऑक्सीकरण एजेंट है।
क्लोराइट का सबसे आम अनुप्रयोग इसका सोडियम नमक (सोडियम क्लोराइट) है जो अपनी प्रबल ऑक्सीकरण प्रकृति के कारण कपड़ा, लुगदी और कागज के विरंजन में उपयोगी है। हालांकि, इसका सीधे उपयोग नहीं किया जा रहा है, और इसके बजाय, हमें एचसीएल के साथ प्रतिक्रिया के माध्यम से तटस्थ क्लोरीन डाइऑक्साइड प्रजातियां उत्पन्न करने की आवश्यकता है।
क्लोराइड क्या है?
क्लोराइड वह आयन है जिसका रासायनिक सूत्र Cl– है। यह आयन एक क्लोरीन परमाणु से प्राप्त होता है। आमतौर पर, एक क्लोरीन परमाणु में 17 इलेक्ट्रॉन होते हैं, और अपूर्ण कक्षीय भरने के कारण इसमें अस्थिर इलेक्ट्रॉन विन्यास होता है। इसलिए, क्लोरीन परमाणु बहुत प्रतिक्रियाशील होते हैं और बाहर से एक इलेक्ट्रॉन प्राप्त करके क्लोराइड आयन बनाते हैं। यह आने वाला इलेक्ट्रॉन क्लोरीन परमाणु के सबसे बाहरी कक्ष में रहता है। लेकिन उस इलेक्ट्रॉन के ऋणात्मक आवेश को बेअसर करने के लिए क्लोरीन नाभिक में पर्याप्त धनात्मक आवेश नहीं होते हैं। इसलिए, यह क्लोराइड आयन नामक एक आयन बनाता है। क्लोराइड आयन युक्त यौगिक का एक सामान्य उदाहरण टेबल सॉल्ट या सोडियम क्लोराइड है।
क्लोराइड आयन में 18 इलेक्ट्रॉन होते हैं। इलेक्ट्रॉन विन्यास एक आर्गन परमाणु के समान है। यह कम क्रियाशील होता है और इसकी विद्युत ऋणात्मकता भी बहुत कम होती है। यह अपने ऋणात्मक आवेश के कारण किसी अन्य आने वाले इलेक्ट्रॉन को पीछे हटाने की प्रवृत्ति रखता है।
वे यौगिक जिनमें क्लोराइड आयन होते हैं, सामान्यतः क्लोराइड कहलाते हैं। इनमें से अधिकांश क्लोराइड पानी में घुलनशील होते हैं। जब ये यौगिक पानी में घुल जाते हैं, तो आयन और धनायन एक दूसरे से अलग हो जाते हैं। चूंकि ये आयन विद्युत आवेशित आयन हैं, क्लोराइड आयनों और किसी अन्य धनायन से बना एक समाधान समाधान के माध्यम से विद्युत प्रवाह का संचालन कर सकता है।
क्लोराइट और क्लोराइड के बीच अंतर
क्लोराइट और क्लोराइड क्लोरीन परमाणुओं से प्राप्त आयन हैं। क्लोराइट एक आयन है जिसका रासायनिक सूत्र ClO2- है जबकि क्लोराइड एक आयन है जिसका रासायनिक सूत्र Cl– है क्लोराइट एक ऑक्सीयन है और इसमें क्लोरीन के अलावा ऑक्सीजन परमाणु होते हैं। क्लोराइट और क्लोराइड के बीच मुख्य अंतर यह है कि क्लोराइट आयन एक प्रबल ऑक्सीकरण एजेंट है, जबकि क्लोराइड एक ऑक्सीकरण एजेंट नहीं है, लेकिन यह एक कम करने वाले एजेंट के रूप में कार्य कर सकता है।
नीचे सारणीबद्ध रूप में क्लोराइट और क्लोराइड के बीच अंतर का सारांश है।
सारांश – क्लोराइट बनाम क्लोराइड
क्लोराइट और क्लोराइड क्लोरीन परमाणुओं से प्राप्त आयन हैं। क्लोराइट और क्लोराइड के बीच मुख्य अंतर यह है कि क्लोराइट आयन एक प्रबल ऑक्सीकरण एजेंट है, जबकि क्लोराइड ऑक्सीकरण एजेंट नहीं है।
