प्रोटोनेशन और आयनीकरण के बीच महत्वपूर्ण अंतर यह है कि प्रोटोनेशन एक रासायनिक प्रजाति के लिए एक प्रोटॉन का जोड़ है, जबकि आयनीकरण रासायनिक प्रजातियों से इलेक्ट्रॉनों को निकालना या प्राप्त करना है।
प्रोटोनेशन और आयनीकरण दो रासायनिक अवधारणाएं हैं जो रासायनिक प्रजातियों के आयनिक व्यवहार का वर्णन करने में महत्वपूर्ण हैं।
प्रोटॉनेशन क्या है?
प्रोटॉनेशन एक रासायनिक प्रजाति जैसे परमाणु, अणु, या आयन के लिए एक प्रोटॉन का जोड़ है। यह संबंधित रासायनिक प्रजातियों का संयुग्म अम्ल बनाता है। प्रोटोनेशन को एक मौलिक रासायनिक प्रतिक्रिया के रूप में वर्णित किया जा सकता है, और यह कई स्टोइकोमेट्रिक और उत्प्रेरक प्रक्रियाओं में एक महत्वपूर्ण कदम है।
चित्र 01: एक प्रोटोनेशन प्रतिक्रिया
दो प्रकार की प्रोटोनेशन प्रक्रियाएं होती हैं जिन्हें मोनोबेसिक प्रोटोनेशन और पॉलीबेसिक प्रोटोनेशन के रूप में जाना जाता है। मोनोबैसिक प्रोटोनेशन एकल प्रोटॉन है जो कुछ आयनों और अणुओं में होता है। लेकिन कुछ आयनों और अणुओं में एक से अधिक प्रोटॉन हो सकते हैं, और हम उन्हें पॉलीबेसिक रासायनिक प्रजातियों के रूप में नाम दे सकते हैं। यह पॉलीबेसिक प्रकृति कई जैविक मैक्रोमोलेक्यूल्स के लिए सच है।
आयनीकरण क्या है?
आयनीकरण एक रासायनिक प्रक्रिया है जिसमें परमाणुओं या अणुओं को धनात्मक या ऋणात्मक आवेश प्राप्त होता है। यह प्रक्रिया क्रमशः परमाणुओं या अणुओं से इलेक्ट्रॉनों को हटाने या प्राप्त करने के कारण होती है। आयनीकरण प्रक्रिया में, हम परिणामी आयनों को आयनों और धनायनों के रूप में नाम दे सकते हैं, जो उनके पास चार्ज पर निर्भर करता है, i।इ। धनायन धनावेशित आयन होते हैं और ऋणायन ऋणात्मक रूप से आवेशित आयन होते हैं। मूल रूप से, एक तटस्थ परमाणु या अणु से इलेक्ट्रॉनों का नुकसान एक धनायन बनाता है, और एक तटस्थ परमाणु से इलेक्ट्रॉनों का लाभ इसे एक ऋणात्मक आवेश देता है, जिससे एक आयन बनता है।
जब किसी उदासीन गैसीय परमाणु से ऊर्जा जोड़कर एक इलेक्ट्रॉन को हटा दिया जाता है, तो यह एक मोनोवैलेंट धनायन बनाता है। ऐसा इसलिए है क्योंकि एक तटस्थ परमाणु में इलेक्ट्रॉनों और प्रोटॉन की समान संख्या होती है, जिसके परिणामस्वरूप कोई शुद्ध आवेश नहीं होता है; जब हम उस परमाणु से एक इलेक्ट्रॉन निकालते हैं, तो एक अतिरिक्त प्रोटॉन होता है जिसमें उसके आवेश को बेअसर करने के लिए एक इलेक्ट्रॉन की कमी होती है। इसलिए, उस परमाणु को +1 चार्ज मिलता है (यह प्रोटॉन का चार्ज है)। इसके लिए आवश्यक ऊर्जा की मात्रा उस परमाणु की पहली आयनीकरण ऊर्जा है।
चित्र 02: आयनीकरण प्रतिक्रिया
इसके अलावा, एक तरल घोल में होने वाला आयनीकरण विलयन में आयनों का निर्माण होता है। उदाहरण के लिए, जब HCl के अणु पानी में घुलते हैं, तो हाइड्रोनियम आयन (H3O+) बनते हैं। यहां, एचसीएल पानी के अणुओं के साथ प्रतिक्रिया करता है और सकारात्मक रूप से चार्ज हाइड्रोनियम आयन और नकारात्मक चार्ज क्लोराइड (Cl–) आयन बनाता है।
इसके अलावा, टक्करों के माध्यम से आयनीकरण हो सकता है। लेकिन इस प्रकार का आयनीकरण मुख्य रूप से गैसों में होता है जब एक विद्युत प्रवाह गैस से होकर गुजरता है। यदि वर्तमान में इलेक्ट्रॉनों के पास गैस अणुओं से इलेक्ट्रॉनों को निकालने के लिए पर्याप्त मात्रा में ऊर्जा की आवश्यकता होती है, तो वे गैस अणुओं से इलेक्ट्रॉनों को बाहर कर देंगे, आयन जोड़े का उत्पादन करेंगे जिसमें व्यक्तिगत सकारात्मक आयन और नकारात्मक इलेक्ट्रॉन शामिल होंगे। यहाँ ऋणात्मक आयन भी बनते हैं क्योंकि कुछ इलेक्ट्रॉन इलेक्ट्रॉनों को बाहर निकालने के बजाय गैस के अणुओं से जुड़ जाते हैं।
इसके अलावा, आयनीकरण तब होता है जब विकिरण ऊर्जा या पर्याप्त ऊर्जावान आवेशित कण ठोस, तरल पदार्थ या गैसों से गुजरते हैं; उदाहरण के लिए, अल्फा कण, बीटा कण और गामा विकिरण पदार्थों को आयनित कर सकते हैं; इसलिए, हम उन्हें आयनकारी विकिरण नाम देते हैं।
प्रोटोनेशन और आयनीकरण में क्या अंतर है?
रसायन विज्ञान में प्रोटोनेशन और आयनीकरण महत्वपूर्ण रासायनिक अवधारणाएं हैं। प्रोटोनेशन और आयनीकरण के बीच महत्वपूर्ण अंतर यह है कि प्रोटोनेशन एक रासायनिक प्रजाति के लिए एक प्रोटॉन का जोड़ है, जबकि आयनीकरण रासायनिक प्रजातियों से इलेक्ट्रॉनों को निकालना या प्राप्त करना है।
नीचे दिया गया इन्फोग्राफिक प्रोटोनेशन और आयनीकरण के बीच अंतर को सारणीबद्ध रूप में सारांशित करता है।
सारांश - प्रोटॉन बनाम आयनीकरण
प्रोटोनेशन और आयनीकरण एक दूसरे के विपरीत हैं क्योंकि प्रोटॉनेशन जोड़ को संदर्भित करता है जबकि आयनीकरण ज्यादातर बॉन्ड ब्रेकिंग को संदर्भित करता है। प्रोटॉन और आयनीकरण के बीच महत्वपूर्ण अंतर यह है कि प्रोटॉन एक रासायनिक प्रजाति के लिए एक प्रोटॉन का जोड़ है, जबकि आयनीकरण रासायनिक प्रजातियों से इलेक्ट्रॉनों को निकालना या प्राप्त करना है।
