मुख्य अंतर - एसिड आयनीकरण स्थिर बनाम बेस आयनीकरण स्थिरांक
अम्ल आयनीकरण स्थिरांक (Ka, जिसे अम्ल वियोजन स्थिरांक के रूप में भी जाना जाता है) अम्ल अणुओं और उनके आयनित रूपों के बीच मौजूद संतुलन का मात्रात्मक माप देता है। इसी तरह, आधार आयनीकरण स्थिरांक (Kb, या आधार पृथक्करण स्थिरांक) आधार अणुओं और उनके आयनित रूपों के बीच मौजूद संतुलन का मात्रात्मक माप देता है। एसिड आयनीकरण स्थिरांक और आधार आयनीकरण स्थिरांक के बीच महत्वपूर्ण अंतर यह है कि एसिड आयनीकरण स्थिरांक एक घोल में एक एसिड की ताकत का एक मात्रात्मक माप देता है जबकि आधार आयनीकरण स्थिरांक एक समाधान में एक आधार की ताकत का एक मात्रात्मक माप देता है।
आयनीकरण अणुओं को आयनिक प्रजातियों (धनायनों और आयनों) में अलग करना है। संतुलन स्थिरांक अभिकारकों और उत्पादों की मात्रा के बीच का संबंध है जो एक दूसरे के साथ संतुलन में हैं।
एसिड आयनीकरण स्थिरांक क्या है?
एसिड आयनीकरण स्थिरांक वह संख्या है जो एसिड अणुओं और एक ही घोल में मौजूद आयनिक प्रजातियों के बीच संबंध को व्यक्त करती है। अम्ल वियोजन नियतांक को Ka से निरूपित करते हैं। यह किसी विलयन में अम्ल की प्रबलता का एक मात्रात्मक माप है। एक एसिड की ताकत एक जलीय घोल में एक एसिड के आयनीकरण (या पृथक्करण) पर निर्भर करती है।
चित्रा 01: एसिड आयनीकरण के लिए एक उदाहरण
अम्ल का आयनन निम्न प्रकार से दिया जा सकता है, HA + H2O ↔ A– + H3O +
इसमें HA एक दुर्बल अम्ल है जो आंशिक रूप से आयनों में वियोजित हो जाता है; ऋणायन उस विशेष अम्ल के संयुग्मित क्षारक के रूप में जाना जाता है। अम्ल वियोजन से एक प्रोटॉन (हाइड्रोजन आयन; H+) निकलता है। यह प्रोटॉन पानी के अणु के साथ मिलकर एक हाइड्रोनियम आयन (H3O+) बनाता है। इस HA अम्ल का अम्ल आयनन स्थिरांक नीचे दिया जा सकता है,
का=[ए–][एच3ओ+] / [हा] [एच2ओ]
Ka का सामान्य रूप pKa है, जो Ka का माइनस लॉग मान है। ऐसा इसलिए है क्योंकि Ka मान बहुत छोटे मान हैं और इन्हें संभालना मुश्किल है। पीकेए एक साधारण संख्या देता है जिससे निपटना आसान है। इसे नीचे दिया जा सकता है,
पीकेए=-लॉग(का)
का या पीकेए मूल्यों का उपयोग एसिड की ताकत को व्यक्त करने के लिए किया जा सकता है।
- कमजोर अम्लों में कम Ka मान और उच्च pKa मान होते हैं
- मजबूत एसिड में उच्च Ka मान और निम्न pKa मान होते हैं।
आधार आयनीकरण स्थिरांक क्या है?
आधार आयनीकरण स्थिरांक वह संख्या है जो एक ही विलयन में मौजूद आधार अणुओं और आयनिक प्रजातियों के बीच संबंध को व्यक्त करती है। यह Kb द्वारा निरूपित किया जाता है। यह एक समाधान में आधार की ताकत को मापता है। Kb जितना अधिक होगा, आधार का आयनीकरण उतना ही अधिक होगा। एक समाधान में एक निश्चित आधार के लिए, आधार पृथक्करण स्थिरांक नीचे दिया जा सकता है, बी + एच2ओ ↔ बीएच+ + ओएच-
केबी=[बीएच+][ओएच-] / [बी] [एच2 ओ]
चूंकि आधारों के Kb मान बहुत छोटे मान हैं, Kb के बजाय Kb के ऋणात्मक लॉग मान का उपयोग किया जाता है। Kb का ऋणात्मक लघुगणक मान pKb द्वारा निरूपित किया जाता है। pKb एक ऐसा नंबर देता है जिसे संभालना आसान है।
पीकेबी=-लॉग(केबी)
आधार की ताकत को केबी मान या पीकेबी मान द्वारा व्यक्त किया जा सकता है।
- आधार आयनीकरण स्थिरांक का मान जितना अधिक होगा, आधार मजबूत होगा (पीकेबी कम होगा)
- आधार आयनीकरण स्थिरांक का मान कम करें, आधार कमजोर (pKb से अधिक)
एसिड आयोनाइज़ेशन कॉन्स्टेंट और बेस आयोनाइज़ेशन कॉन्स्टेंट में क्या अंतर है?
एसिड आयोनाइज़ेशन कॉन्स्टेंट बनाम बेस आयोनाइज़ेशन कॉन्स्टेंट |
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| एसिड आयनीकरण स्थिरांक वह संख्या है जो एक ही विलयन में मौजूद एसिड अणुओं और आयनिक प्रजातियों के बीच संबंध को व्यक्त करती है। | आधार आयनीकरण स्थिरांक वह संख्या है जो एक ही विलयन में मौजूद आधार अणुओं और आयनिक प्रजातियों के बीच संबंध को व्यक्त करती है। |
| संकल्पना | |
| अम्लीय आयनन स्थिरांक अम्ल की शक्ति देता है। | आधार आयनीकरण स्थिरांक एक आधार की ताकत देता है। |
| लॉग वैल्यू | |
| का का ऋणात्मक लॉग मान pKa है। | Kb का ऋणात्मक लॉग मान pKb है। |
| स्थिरांक का मान | |
| कमजोर अम्लों में कम Ka मान और उच्च pKa मान होते हैं जबकि मजबूत अम्लों में उच्च Ka मान और निम्न pKa मान होते हैं। | कमजोर आधारों में कम Kb मान और उच्च pKb मान होते हैं जबकि मजबूत आधारों में उच्च Kb मान और निम्न pKb मान होते हैं। |
सारांश - एसिड आयनीकरण स्थिरांक बनाम आधार आयनीकरण स्थिरांक
एसिड आयनीकरण स्थिरांक और आधार आयनीकरण स्थिरांक क्रमशः अम्ल और क्षारक शक्ति के माप हैं।एसिड आयनीकरण स्थिरांक और आधार आयनीकरण स्थिरांक के बीच का अंतर यह है कि एसिड आयनीकरण स्थिरांक एक समाधान में एक एसिड की ताकत का एक मात्रात्मक माप देता है जबकि आधार आयनीकरण स्थिरांक एक समाधान में एक आधार की ताकत का मात्रात्मक माप देता है।
