स्टैनिक और स्टैनस क्लोराइड के बीच मुख्य अंतर यह है कि स्टैनिक क्लोराइड में टिन की +4 ऑक्सीकरण अवस्था होती है, जबकि स्टैनस क्लोराइड में टिन की +2 ऑक्सीकरण अवस्था होती है।
स्टैनिक और स्टैनस नाम रासायनिक तत्व टिन को संदर्भित करता है जिसमें दो अलग-अलग ऑक्सीकरण अवस्थाएँ होती हैं। स्टैनिक क्लोराइड टिन (IV) क्लोराइड है जबकि स्टैनस क्लोराइड टिन (II) क्लोराइड है।
स्टैनिक क्लोराइड क्या है?
स्टैनिक क्लोराइड टिन (IV) क्लोराइड है। इसे टिन टेट्राक्लोराइड के रूप में भी जाना जाता है, जो एक अकार्बनिक यौगिक है जिसका रासायनिक सूत्र SnCl4 है। यह यौगिक एक रंगहीन हीड्रोस्कोपिक तरल है जो हवा के संपर्क में आने पर धूमिल होता है।इसमें तीखी गंध होती है। यह यौगिक अन्य टिन युक्त यौगिकों के उत्पादन के लिए एक अग्रदूत के रूप में महत्वपूर्ण है। इसकी खोज वैज्ञानिक एंड्रियास लिबावियस ने की थी।
चित्र 01: स्टैनिक क्लोराइड यौगिक
हम 115 सेल्सियस डिग्री पर क्लोरीन गैस और टिन धातु के बीच प्रतिक्रिया के माध्यम से स्टैनिक क्लोराइड तैयार कर सकते हैं। इसके अलावा, यह यौगिक लगभग माइनस 33 सेल्सियस डिग्री तापमान पर जम जाता है। यह जमना मोनोक्लिनिक क्रिस्टल देता है, और यह संरचना SnBr4 के साथ आइसोस्ट्रक्चरल है। स्टैनिक क्लोराइड के कई ज्ञात हाइड्रेट हैं, जैसे कि पेंटाहाइड्रेट फॉर्म। हाइड्रेटेड संरचना में अतिरिक्त पानी के अणु होते हैं जो हाइड्रोजन बांड के माध्यम से स्टैनिक क्लोराइड अणुओं को एक साथ जोड़ते हैं।
स्टैनिक क्लोराइड के उपयोग पर विचार करते समय, इस यौगिक का मुख्य अनुप्रयोग ऑर्गोटिन यौगिकों के अग्रदूत के रूप में होता है जो उत्प्रेरक और बहुलक स्टेबलाइजर्स के रूप में उपयोगी होते हैं।SnO2 कोटिंग, SnO2 के नैनोक्रिस्टल आदि तैयार करने के लिए हम इस यौगिक का उपयोग सोल-जेल प्रक्रिया में कर सकते हैं।
स्टैनस क्लोराइड क्या है?
स्टैनस क्लोराइड टिन (II) क्लोराइड है। यह एक सफेद क्रिस्टलीय ठोस के रूप में प्रकट होता है जिसका रासायनिक सूत्र SnCl2 होता है। इस यौगिक का प्रमुख रूप डाइहाइड्रेट रूप है, लेकिन स्टैनस क्लोराइड के जलीय घोल के गर्म होने पर हाइड्रोलिसिस से गुजरना पड़ता है। इसके अलावा, SnCl2 व्यापक रूप से एक कम करने वाले एजेंट के रूप में उपयोग किया जाता है, और यह टिन-प्लेटिंग के लिए इलेक्ट्रोलाइटिक स्नान में भी महत्वपूर्ण है। यह सफेद ठोस गंधहीन होता है, जो स्टैनिक क्लोराइड से भिन्न होता है।
SnCl2 अणु में एक अकेला इलेक्ट्रॉन युग्म होता है; इसलिए, इस अणु के गैस चरण में एक तुला ज्यामिति है। जब स्टैनस क्लोराइड की ठोस अवस्था पर विचार किया जाता है, तो यह एक श्रृंखला संरचना बनाता है जो क्लोराइड पुलों के माध्यम से जुड़ा होता है।
चित्र 02: विभिन्न चरणों में स्टैनस क्लोराइड की संरचनाएं
हम टिन धातु पर शुष्क हैलोजन क्लोराइड गैस की क्रिया द्वारा स्टैनस क्लोराइड तैयार कर सकते हैं। हम एचसीएल एसिड का उपयोग करके इसी तरह की प्रतिक्रिया से डाइहाइड्रेट फॉर्म का उत्पादन कर सकते हैं। तत्पश्चात, डाइहाइड्रेट स्टैनस क्लोराइड के क्रिस्टल प्राप्त करने के लिए घोल में मौजूद पानी को वाष्पीकरण के माध्यम से सावधानी से निकालना पड़ता है। यह डाइहाइड्रेट रूप एसिटिक एनहाइड्राइड का उपयोग करके निर्जल रूप में निर्जलीकरण से गुजर सकता है।
स्टेनस क्लोराइड के कई अलग-अलग उपयोग हैं, जिसमें स्टील की टिन चढ़ाना, कपड़ा रंगाई में एक मोर्डेंट के रूप में है क्योंकि यह कुछ रंगों के साथ चमकीले रंग देता है, टूथपेस्ट में तामचीनी क्षरण के खिलाफ एक सुरक्षा एजेंट के रूप में, उत्प्रेरक के रूप में पीएलए प्लास्टिक सामग्री का उत्पादन, एक कम करने वाले एजेंट के रूप में, आदि।
स्टैनिक और स्टैनस क्लोराइड में क्या अंतर है?
स्टैनिक और स्टैनस नाम रासायनिक तत्व टिन को संदर्भित करता है जिसमें दो अलग-अलग ऑक्सीकरण अवस्थाएँ होती हैं।स्टैनिक और स्टैनस क्लोराइड के बीच महत्वपूर्ण अंतर यह है कि स्टैनिक क्लोराइड में टिन की +4 ऑक्सीकरण अवस्था होती है, जबकि स्टैनस क्लोराइड में टिन की +2 ऑक्सीकरण अवस्था होती है। इन दो यौगिकों की तैयारी पर विचार करते समय, 115 सेल्सियस डिग्री पर क्लोरीन गैस और टिन धातु के बीच प्रतिक्रिया के माध्यम से स्टैनिक क्लोराइड बनाया जा सकता है। टिन धातु पर शुष्क हैलोजन क्लोराइड गैस की क्रिया द्वारा स्टैनस क्लोराइड बनाया जा सकता है।
नीचे इन्फोग्राफिक में स्टैनिक और स्टैनस क्लोराइड के बीच अधिक अंतर सूचीबद्ध हैं।
सारांश - स्टैनिक बनाम स्टैनस क्लोराइड
स्टैनिक और स्टैनस नाम रासायनिक तत्व टिन को संदर्भित करता है जिसमें दो अलग-अलग ऑक्सीकरण अवस्थाएँ होती हैं। स्टैनिक और स्टैनस क्लोराइड के बीच महत्वपूर्ण अंतर यह है कि स्टैनिक क्लोराइड में टिन की +4 ऑक्सीकरण अवस्था होती है, जबकि स्टैनस क्लोराइड में टिन की +2 ऑक्सीकरण अवस्था होती है।
