dπ-dπ बॉन्ड और डेल्टा बॉन्ड के बीच महत्वपूर्ण अंतर यह है कि dπ-dπ बॉन्ड एक भरे हुए d परमाणु ऑर्बिटल और एक खाली d परमाणु ऑर्बिटल के बीच बनता है जबकि डेल्टा बॉन्ड एक परमाणु ऑर्बिटल और चार लोब के चार लोब के बीच बनता है। एक और शामिल परमाणु कक्षीय।
डीπ-डीπ बांड और डेल्टा बांड दोनों परमाणु ऑर्बिटल्स के अतिव्यापी होने के माध्यम से बनते हैं। dπ-dπ बंध निर्माण में कक्षकों का अतिव्यापन एक समन्वय बंधन बनाता है जबकि डेल्टा बंधन निर्माण में अतिव्यापी एक सहसंयोजक रासायनिक बंधन बनाता है।
डी-डीπ बॉन्ड क्या है?
A dπ-dπ बॉन्ड एक प्रकार का सहसंयोजक रासायनिक बंधन है जहां एक धातु अपने d ऑर्बिटल्स के अतिव्यापी होने के माध्यम से एक लिगैंड के साथ बांधती है।दूसरे शब्दों में, इस प्रकार के सहसंयोजक रासायनिक बंधन तब बनते हैं जब संक्रमण धातु का भरा हुआ डी ऑर्बिटल अपने कुछ इलेक्ट्रॉनों को एक लिगैंड के खाली डी ऑर्बिटल्स को समन्वय रासायनिक बांड बनाने के लिए दान करता है। इसलिए, इन रासायनिक यौगिकों को समन्वय परिसरों के रूप में नामित किया गया है।
चित्र 01: एक समन्वय सहसंयोजक यौगिक
डेल्टा बांड के विपरीत, जो एक dπ-dπ बंधन की संरचना के समान होता है, dπ-dπ बंधन एक भरे हुए d कक्षीय और एक खाली d कक्षीय के बीच होता है। इसके अलावा, किसी भी दो परमाणुओं के बीच एक डेल्टा बंधन हो सकता है जिसमें परमाणु ऑर्बिटल्स शामिल होते हैं, जबकि एक डी-डीπ बॉन्ड एक संक्रमण धातु के बीच होता है जिसमें डी इलेक्ट्रॉन कॉन्फ़िगरेशन पूरा होता है और एक लिगैंड जिसमें डी इलेक्ट्रॉन शेल में खाली ऑर्बिटल्स होते हैं।
डेल्टा बॉन्ड क्या है?
डेल्टा बांड एक प्रकार का रासायनिक बंधन है जहां एक परमाणु कक्षीय के चार पालियां इस बंधन को बनाने के लिए दूसरे शामिल परमाणु कक्षीय के चार पालियों के साथ ओवरलैप होती हैं।इस प्रकार के कक्षीय ओवरलैप से एक आणविक कक्षीय (बंधन) का निर्माण होता है, जिसमें दो नोडल विमान होते हैं, जिसमें इंटरन्यूक्लियर अक्ष होता है, और जो दोनों परमाणुओं से होकर गुजरता है। डेल्टा चिह्न के लिए ग्रीक अक्षर "" का उपयोग डेल्टा बांड के संकेतन के लिए किया जाता है।
चित्र 02: डेल्टा केमिकल बॉन्ड का निर्माण
आम तौर पर, डेल्टा बांड की कक्षीय समरूपता बांड अक्ष पर विचार करते समय सामान्य प्रकार के डी परमाणु कक्षीय के समान होती है। हम परमाणुओं में इस प्रकार के रासायनिक बंधन का निरीक्षण कर सकते हैं, जिसमें d परमाणु कक्षाएँ होती हैं जिनमें सहसंयोजक रासायनिक बंधन में भाग लेने के लिए कम ऊर्जा होती है। उदाहरण के लिए, संक्रमण धातुएं जो ऑर्गोमेटेलिक रासायनिक प्रजातियों में हैं, डेल्टा बंधन दिखाती हैं; कुछ धातुओं जैसे रेनियम, मोलिब्डेनम और क्रोमियम के रासायनिक यौगिकों में चौगुनी बंध होते हैं।चौगुनी बंध में एक सिग्मा बंध, दो पाई बंध और एक डेल्टा बंध होता है।
डेल्टा बांड की कक्षीय समरूपता पर विचार करते समय, हम देख सकते हैं कि समरूपता एक पाई प्रतिबाधा कक्षीय से भिन्न है। एक पाई प्रतिरक्षी कक्षक में एक नोडल तल होता है जिसमें आंतरिक नाभिकीय अक्ष और दूसरा नोडल तल होता है जो परमाणुओं के बीच अक्ष के लंबवत होता है।
वैज्ञानिक रॉबर्ट मुल्लिकेन ने 1931 में डेल्टा संकेतन की शुरुआत की। उन्होंने पहले रासायनिक यौगिक पोटेशियम ऑक्टाक्लोरोडिरहेनेट (III) का उपयोग करके इस बंधन की पहचान की।
डी-डीπ बॉन्ड और डेल्टा बॉन्ड में क्या अंतर है?
dπ-dπ बंधन और डेल्टा बंधन दो प्रकार के सहसंयोजक रासायनिक बंधन हैं। dπ-dπ बॉन्ड और डेल्टा बॉन्ड के बीच महत्वपूर्ण अंतर यह है कि dπ-dπ बॉन्ड एक भरे हुए d परमाणु ऑर्बिटल और एक खाली d परमाणु ऑर्बिटल के बीच बनता है जबकि डेल्टा बॉन्ड एक परमाणु ऑर्बिटल के चार लोब और दूसरे में शामिल एटॉमिक ऑर्बिटल के चार लोब के बीच बनता है।.
इससे पहले कि इन्फोग्राफिक dπ-dπ बॉन्ड और डेल्टा बॉन्ड के बीच अंतर को सारणीबद्ध रूप में सारांशित करता है।
सारांश – dπ-dπ बॉन्ड बनाम डेल्टा बॉन्ड
dπ-dπ बंधन और डेल्टा बंधन दो प्रकार के सहसंयोजक रासायनिक बंधन हैं। dπ-dπ बॉन्ड और डेल्टा बॉन्ड के बीच महत्वपूर्ण अंतर यह है कि dπ-dπ बॉन्ड एक भरे हुए d परमाणु ऑर्बिटल और एक खाली d एटॉमिक ऑर्बिटल के बीच बनता है, जबकि डेल्टा बॉन्ड एक परमाणु ऑर्बिटल के चार लोब और दूसरे में शामिल एटॉमिक ऑर्बिटल के चार लोब के बीच बनता है।.
छवि सौजन्य:
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2. बेन मिल्स द्वारा "डेल्टा-बॉन्ड-गठन -2 डी" - कॉमन्स विकिमीडिया के माध्यम से खुद का काम (पब्लिक डोमेन)
