रेखीय और मुड़े हुए अणुओं के बीच मुख्य अंतर यह है कि रैखिक अणुओं में परमाणु एक दूसरे से बंधे होते हैं, जिससे एक सीधा अणु बनता है, जबकि मुड़े हुए अणुओं में एक कोण के साथ एक मोड़-आकार में व्यवस्थित परमाणु होते हैं।
शब्द रैखिक अणु और मुड़े हुए अणु विभिन्न अणुओं के आकार का वर्णन करते हैं। हम अणु के आकार के आधार पर विभिन्न रासायनिक यौगिकों को विभिन्न समूहों में वर्गीकृत कर सकते हैं; रैखिक, कोणीय/तुला, तलीय, पिरामिडनुमा, आदि। रैखिक और मुड़ी हुई आकृतियाँ उनमें से सबसे सरल हैं।
रैखिक अणु क्या हैं?
रैखिक अणु 180 डिग्री के बंधन कोण वाले सीधे अणु होते हैं।मूल रूप से, इन अणुओं में एक केंद्रीय परमाणु होता है जो सिंगल या डबल बॉन्ड के माध्यम से दो अन्य परमाणुओं से बंधा होता है (कभी-कभी ट्रिपल बॉन्ड भी हो सकते हैं)। इस प्रकार के अणुओं की ध्रुवता शून्य होती है यदि दो बंधित परमाणु समान हों। हालांकि, अगर दो अलग-अलग परमाणु एक केंद्रीय परमाणु से बंधे होते हैं जो एक रैखिक अणु बनाते हैं, तो यह एक ध्रुवीय यौगिक बनाता है। केंद्रीय परमाणु की समन्वय संख्या दो होती है क्योंकि इसमें दो बंधित परमाणु होते हैं।
चित्र 01: एक रेखीय अणु का आकार
इसके अलावा, केंद्रीय परमाणु में आमतौर पर या तो कोई एकाकी इलेक्ट्रॉन जोड़े नहीं होते हैं या तीन एकाकी इलेक्ट्रॉन जोड़े होते हैं। रैखिक अणुओं के कुछ सामान्य उदाहरणों में कार्बन डाइऑक्साइड (केंद्रीय परमाणु कार्बन है और दो ऑक्सीजन परमाणु कार्बन परमाणु से एक गैर-ध्रुवीय यौगिक बनाने वाले दोहरे बंधनों के माध्यम से बंधे होते हैं), एसिटिलीन (एकल बांड के माध्यम से दो हाइड्रोजन परमाणुओं से बंधे एक ट्रिपल बंधुआ कार्बन की मात्रा होती है) एक रैखिक अणु का निर्माण), हाइड्रोजन साइनाइड (एक केंद्रीय कार्बन परमाणु होता है जो एक हाइड्रोजन परमाणु से एक बंधन के माध्यम से और एक नाइट्रोजन परमाणु से एक ट्रिपल बंधन के माध्यम से जुड़ा होता है), आदि।
तुला अणु क्या हैं?
तुला अणु कोणीय अणु होते हैं जिनका बंध कोण 180 डिग्री से कम होता है। इसका मतलब है कि ये अणु अरेखीय अणु हैं। अधिकांश समय, कुछ परमाणु जैसे ऑक्सीजन अपने इलेक्ट्रॉन विन्यास के कारण मुड़े हुए अणु बनाते हैं। मुड़े हुए अणु का बंधन कोण अणु में प्रत्येक परमाणु की विद्युत ऋणात्मकता से निर्धारित होता है, जो परमाणुओं के बीच प्रतिकर्षण या आकर्षण का कारण बनता है।
चित्र 02: मुड़े हुए अणु का आकार
हम आम तौर पर केवल मुख्य समूह तत्वों वाले त्रिकोणीय अणुओं और आयनों में अणुओं की एक गैर-रेखीय व्यवस्था का निरीक्षण कर सकते हैं। इन अणुओं की मुड़ी हुई संरचना केंद्रीय परमाणु में एकाकी इलेक्ट्रॉन जोड़े की उपस्थिति का परिणाम है। तुला अणुओं के सबसे सामान्य उदाहरणों में पानी, नाइट्रोजन डाइऑक्साइड, CH2, आदि शामिल हैं।
रैखिक और तुला अणु में क्या अंतर है?
रेखीय और मुड़े हुए अणुओं के बीच मुख्य अंतर यह है कि रैखिक अणुओं में परमाणु एक दूसरे से बंधे होते हैं, एक सीधा अणु बनाते हैं, जबकि मुड़े हुए अणुओं में परमाणुओं को एक कोण के साथ मोड़-आकार में व्यवस्थित किया जाता है। इसके अलावा, रैखिक अणु 180 डिग्री के बंधन कोण वाले सीधे अणु होते हैं जबकि मुड़े हुए अणु कोणीय अणु होते हैं जिनका बंधन कोण 180 डिग्री से कम होता है।
निम्नलिखित इन्फोग्राफिक रैखिक और तुला अणुओं के बीच अंतर को सारांशित करता है।
सारांश - रैखिक बनाम तुला अणु
विभिन्न अणुओं के आकार या ज्यामिति का उपयोग अणुओं को विभिन्न समूहों में वर्गीकृत करने के लिए किया जा सकता है।रैखिक और मुड़े हुए अणु अणुओं के ऐसे दो समूह हैं। रैखिक और मुड़े हुए अणुओं के बीच मुख्य अंतर यह है कि रैखिक अणुओं में परमाणु एक दूसरे से बंधे होते हैं, एक सीधा अणु बनाते हैं जबकि मुड़े हुए अणुओं में परमाणुओं को एक कोण के साथ मोड़-आकार में व्यवस्थित किया जाता है।
