ऊष्मप्रवैगिकी और गतिज स्थिरता के बीच महत्वपूर्ण अंतर यह है कि थर्मोडायनामिक स्थिरता उत्पादों की स्थिति को संदर्भित करती है, जबकि गतिज स्थिरता अभिकारकों की स्थिति को संदर्भित करती है।
ऊष्मप्रवैगिकी और गतिज स्थिरता रासायनिक प्रतिक्रियाओं के साथ प्रणालियों का वर्णन करने वाले दो महत्वपूर्ण रासायनिक शब्द हैं। थर्मोडायनामिक स्थिरता एक प्रणाली की सबसे कम ऊर्जा अवस्था की स्थिरता है जबकि गतिज स्थिरता एक प्रणाली की उच्चतम ऊर्जा अवस्था की स्थिरता है। इसके अलावा, थर्मोडायनामिक अवस्था एक प्रणाली की संतुलन अवस्था का वर्णन करती है, जबकि एक गतिज अवस्था एक प्रणाली की प्रतिक्रियाशीलता का वर्णन करती है।
ऊष्मप्रवैगिकी स्थिरता क्या है?
ऊष्मप्रवैगिकी स्थिरता एक प्रणाली की न्यूनतम ऊर्जा अवस्था की स्थिरता है। इसे सामान्य उपयोग में रासायनिक स्थिरता के रूप में भी जाना जाता है। एक प्रणाली की न्यूनतम ऊर्जा अवस्था वह होती है जहाँ इष्टतम उत्पाद उपज प्राप्त होती है। इसका मतलब है कि जब सिस्टम संतुलन की स्थिति में आता है तो थर्मोडायनामिक स्थिरता प्राप्त होती है। कभी-कभी, यह स्थिरता तब होती है जब एक गतिशील संतुलन होता है जिसमें व्यक्तिगत परमाणु और अणु अपना रूप बदलते हैं, समग्र परिवर्तन को शून्य बिंदु पर रखते हैं।
चित्र 01: संतुलन अवस्था में उत्पादों की स्थिरता
ऊष्मप्रवैगिकी स्थिरता के विपरीत "गतिज स्थिरता" है, जो उस प्रणाली की संतुलन स्थिति के बजाय एक प्रणाली की प्रतिक्रियाशीलता का वर्णन करती है।
गतिज स्थिरता क्या है?
गतिज स्थिरता एक प्रणाली की उच्चतम ऊर्जा अवस्था की स्थिरता है। इसका मत; गतिज स्थिरता तब होती है जब प्रणाली में एक इष्टतम अभिकारक प्रतिशत होता है। ऐसा इसलिए है क्योंकि अभिकारकों में आमतौर पर एक उच्च ऊर्जा स्तर होता है जो उन्हें कम ऊर्जा स्तर वाले उत्पादों में परिवर्तित करने के लिए एक दूसरे के साथ प्रतिक्रिया करता है। एक प्रणाली की गतिज स्थिरता इस प्रकार अभिकारकों की प्रतिक्रियाशीलता से संबंधित है। इसके अलावा, अभिकारकों को आमतौर पर गतिज स्थिरता से थर्मोडायनामिक स्थिरता तक प्रतिक्रिया को स्थानांतरित करने के लिए ऊर्जा के इनपुट की आवश्यकता होती है।
ऊष्मप्रवैगिकी और गतिज स्थिरता के बीच अंतर क्या है?
भौतिक रसायन विज्ञान में थर्मोडायनामिक और गतिज स्थिरता महत्वपूर्ण रासायनिक शब्द हैं। थर्मोडायनामिक और गतिज स्थिरता के बीच महत्वपूर्ण अंतर यह है कि थर्मोडायनामिक स्थिरता उत्पादों की स्थिति को संदर्भित करती है, जबकि गतिज स्थिरता अभिकारकों की स्थिति को संदर्भित करती है। आमतौर पर, किसी प्रतिक्रिया के अभिकारकों में उत्पादों के ऊर्जा स्तर की तुलना में उच्च ऊर्जा होती है।और, यही कारण है कि स्थिर होने के लिए अभिकारक कम ऊर्जा वाले उत्पादों में परिवर्तित हो जाते हैं।
रासायनिक प्रतिक्रियाओं के लिए आमतौर पर सिस्टम को गतिज स्थिरता से थर्मोडायनामिक स्थिरता तक ले जाने के लिए ऊर्जा के इनपुट की आवश्यकता होती है जहां इष्टतम उत्पादों का उत्पादन किया जाता है। इसलिए, थर्मोडायनामिक शब्द एक प्रणाली की संतुलन स्थिति को संदर्भित करता है, जबकि गतिज शब्द एक प्रणाली की प्रतिक्रियाशीलता को संदर्भित करता है। कभी-कभी, थर्मोडायनामिक स्थिरता या तो एक संतुलन प्रतिक्रिया या एक गैर-संतुलन प्रतिक्रिया की स्थिरता देती है।
निम्न तालिका थर्मोडायनामिक और गतिज स्थिरता के बीच अंतर को सारांशित करती है।
सारांश - थर्मोडायनामिक बनाम काइनेटिक स्थिरता
भौतिक रसायन विज्ञान में थर्मोडायनामिक और गतिज स्थिरता महत्वपूर्ण रासायनिक शब्द हैं।थर्मोडायनामिक स्थिरता एक प्रणाली की सबसे कम ऊर्जा अवस्था की स्थिरता है जबकि गतिज स्थिरता एक प्रणाली की उच्चतम ऊर्जा अवस्था की स्थिरता है। थर्मोडायनामिक और गतिज स्थिरता के बीच महत्वपूर्ण अंतर यह है कि थर्मोडायनामिक स्थिरता उत्पादों की स्थिति को संदर्भित करती है, जबकि गतिज स्थिरता अभिकारकों की स्थिति को संदर्भित करती है। आमतौर पर, एक प्रणाली को अभिकारकों की प्रतिक्रियाशीलता के माध्यम से प्रणाली को गतिज स्थिरता से थर्मोडायनामिक स्थिरता तक ले जाने के लिए कुछ इनपुट ऊर्जा की आवश्यकता होती है।
