ऊष्मागतिकी बनाम काइनेटिक्स
ऊष्मप्रवैगिकी और कैनेटीक्स दोनों ही वैज्ञानिक सिद्धांत हैं जो भौतिक विज्ञान से अपनी जड़ें जमाते हैं और वैज्ञानिक क्षेत्र में इतनी प्रगति लाए हैं, इसके अनुप्रयोग विज्ञान और इंजीनियरिंग के कई क्षेत्रों में चल रहे हैं। रासायनिक विज्ञान में दो शब्द शाब्दिक रूप से साथ-साथ चलते हैं और बहुत निकट से संबंधित हैं।
ऊष्मप्रवैगिकी के बारे में अधिक
'थर्मोडायनामिक्स' नाम से ही उस शब्द का अर्थ पता चलता है जिसे तापमान से संबंधित 'थर्मो' और परिवर्तन से संबंधित 'डायनामिक्स' कहा जा सकता है। इसलिए अधिक शिथिल रूप से इसे तापमान के कारण होने वाले परिवर्तनों के रूप में माना जा सकता है।ये परिवर्तन प्रकृति में भौतिक और/या रासायनिक हो सकते हैं। रासायनिक रूप से होने वाले परिवर्तनों को 'रासायनिक प्रतिक्रिया' कहा जाता है, और इसने रासायनिक ऊष्मागतिकी को जन्म दिया।
अधिक सामान्य संदर्भ में, थर्मोडायनामिक्स को निकायों/राज्यों और प्रक्रियाओं से संबंधित सिद्धांत के रूप में वर्णित किया जा सकता है। आमतौर पर इसमें शामिल प्रक्रियाएं ऊर्जा हस्तांतरण होती हैं, जिन्हें दो अलग-अलग समूहों में विभाजित किया जा सकता है; यानी गर्मी और काम। यदि एक ऊर्जा अवस्था दूसरी ऊर्जा अवस्था में परिवर्तित हो जाती है, तो हम कहते हैं कि कार्य हो गया है। ऊर्जा मूल रूप से कार्य करने की क्षमता है। यदि तापमान में अंतर के परिणामस्वरूप किसी निकाय की ऊर्जा में परिवर्तन होता है, तो हम कहते हैं कि ऊष्मा का प्रवाह हुआ है।
इसलिए, ऊष्मप्रवैगिकी मुख्य रूप से ऊर्जावान से संबंधित है और इन परिवर्तनों की घटना की दर के बारे में कोई स्पष्टीकरण नहीं देता है। राज्यों/निकायों और प्रक्रियाओं में शामिल दरों और ऊर्जावानों का यह अंतर रासायनिक विज्ञान के क्षेत्र में बहुत स्पष्ट है जहां थर्मोडायनामिक्स केवल ऊर्जावान और रासायनिक प्रतिक्रिया के संतुलन की स्थिति से संबंधित है।
संतुलन की स्थिति वह है जहां अभिकारक और उत्पाद दोनों मौजूद होते हैं और इसमें शामिल सभी प्रजातियों की सांद्रता समय के साथ बदले बिना रहती है, और यह एक विशेष प्रतिक्रिया के लिए विशिष्ट होती है जब प्रतिक्रिया मानक परिस्थितियों में की जाती है। थर्मोडायनामिक्स भविष्यवाणी कर सकता है कि एक प्रतिक्रिया निश्चित रूप से होगी क्योंकि उत्पादों की ऊर्जा अभिकारकों की तुलना में कम है। हालांकि, व्यवहार में, प्रतिक्रिया को एक प्रशंसनीय दर पर करने के लिए कैनेटीक्स के सिद्धांत की आवश्यकता हो सकती है।
काइनेटिक्स के बारे में अधिक
काइनेटिक्स अक्सर रासायनिक विज्ञान के क्षेत्र में शामिल होता है। इसलिए यह संबंधित है कि रासायनिक प्रतिक्रिया कितनी तेजी से हो सकती है या रासायनिक संतुलन बिंदु कितनी तेजी से पहुंच सकता है। रासायनिक प्रतिक्रियाओं की दरों के नियंत्रण से विभिन्न पैरामीटर जुड़े हुए हैं।
इसमें शामिल अणुओं को पर्याप्त ऊर्जा और उचित दिशा में टकराना चाहिए। कोई भी शर्त जो इस आवश्यकता को पूरा करती है, रासायनिक प्रतिक्रिया की दर को बढ़ा देती है।किसी भी रासायनिक प्रतिक्रिया के होने के लिए एक ऊर्जा अवरोध होता है। इसे सक्रियण ऊर्जा के रूप में जाना जाता है। प्रतिक्रिया होने के लिए अणुओं की ऊर्जा इस ऊर्जा से अधिक होनी चाहिए। तापमान बढ़ने से सक्रियण ऊर्जा से अधिक ऊर्जा की आपूर्ति करके प्रतिक्रिया की दर बढ़ जाती है, अणुओं के उच्च अंश तक। सतह क्षेत्र में वृद्धि से अधिक टकराव की अनुमति मिलती है और एकाग्रता बढ़ने से प्रतिक्रिया करने वाले अणुओं की संख्या बढ़ जाती है जिससे प्रतिक्रिया की दर बढ़ जाती है। उत्प्रेरक का उपयोग सक्रियण ऊर्जा अवरोध को कम करने के लिए किया जाता है और इस तरह प्रतिक्रिया के लिए एक आसान मार्ग प्रदान करता है।
ऊष्मागतिकी बनाम काइनेटिक्स
