आणविक और धात्विक हाइड्रोजन के बीच मुख्य अंतर यह है कि आणविक हाइड्रोजन में गैसीय गुण होते हैं, जबकि धात्विक हाइड्रोजन में क्षार धातुओं के समान धात्विक गुण होते हैं।
तत्वों की आवर्त सारणी में हाइड्रोजन पहला रासायनिक तत्व है। यह आमतौर पर गैसीय अवस्था में डाइहाइड्रोजन अणु के रूप में होता है। इस अवस्था में हाइड्रोजन को आण्विक हाइड्रोजन कहा जाता है क्योंकि यह आण्विक रूप में होती है। गैसीय अवस्था के अलावा, हाइड्रोजन तरल अवस्था, ठोस अवस्था, कीचड़ अवस्था और धात्विक अवस्था में हो सकता है।
आणविक हाइड्रोजन क्या है?
आणविक हाइड्रोजन शब्द डाइहाइड्रोजन गैस अवस्था को दर्शाता है।यह हाइड्रोजन की प्राकृतिक रूप से पाई जाने वाली अवस्था है। आणविक हाइड्रोजन का रासायनिक सूत्र H2है और इसमें दो हाइड्रोजन परमाणु एक सहसंयोजक बंधन से बंधे होते हैं। इस रासायनिक प्रजाति का आणविक भार 2.01 g/mol है।
आण्विक हाइड्रोजन के गुणों पर विचार करते समय, यह रंगहीन, गंधहीन, स्वादहीन, गैर-विषाक्त और अत्यधिक दहनशील होता है। साथ ही, यह हाइड्रोजन का एक अधात्विक रूप है। इसके अलावा, हाइड्रोजन गैस आसानी से अन्य अधातु रासायनिक तत्वों के साथ सहसंयोजक बंधन बनाती है, और वे धातु तत्वों के साथ भी प्रतिक्रिया कर सकते हैं। इसलिए, किसी भी अणु में हाइड्रोजन को आणविक हाइड्रोजन नाम दिया जा सकता है।
चित्र 01: आण्विक हाइड्रोजन का ऑक्सीकरण
हाइड्रोजन गैस प्राकृतिक रूप से हमारे वायुमंडल में (मुख्य रूप से ऊपरी वायुमंडल में) होती है, लेकिन बहुत कम मात्रा में।हालांकि, हम एसिड और धातुओं के बीच प्रतिक्रिया के माध्यम से कृत्रिम रूप से हाइड्रोजन गैस का उत्पादन कर सकते हैं जो हाइड्रोजन गैस को उपोत्पाद के रूप में विकसित करता है। हालांकि, औद्योगिक पैमाने के उत्पादन में, हाइड्रोजन गैस मुख्य रूप से प्राकृतिक गैस से उत्पन्न होती है। कम अक्सर, यह पानी के इलेक्ट्रोलिसिस से भी उत्पन्न होता है।
हाइड्रोजन गैस अत्यधिक ज्वलनशील होती है। यह ऑक्सीजन गैस के साथ प्रतिक्रिया कर सकता है, पानी और गर्मी पैदा कर सकता है। शुद्ध ऑक्सीजन-हाइड्रोजन लौ यूवी प्रकाश को विकीर्ण करती है। इसके अलावा, हाइड्रोजन गैस लगभग सभी ऑक्सीकरण सामग्री के साथ प्रतिक्रिया कर सकती है। उदाहरण के लिए, यह कमरे के तापमान पर क्लोरीन गैस के साथ अनायास और हिंसक रूप से प्रतिक्रिया कर सकता है, जिससे हाइड्रोजन क्लोराइड बनता है।
धात्विक हाइड्रोजन क्या है?
धात्विक हाइड्रोजन हाइड्रोजन का एक चरण है जिसमें एक विशिष्ट धातु के गुण होते हैं। इसलिए, इस प्रकार का हाइड्रोजन विद्युत चालक के रूप में कार्य कर सकता है। धात्विक हाइड्रोजन के बारे में अवधारणा पहली बार 1935 में यूजीन विग्नर और हिलार्ड बेल हंटिंगटन के बाद मंच पर आई, जिन्होंने सैद्धांतिक पृष्ठभूमि पर धात्विक हाइड्रोजन की अवधारणा की भविष्यवाणी की थी।
चित्र 02: बृहस्पति में धात्विक हाइड्रोजन
धातु हाइड्रोजन के गुणों पर विचार करते समय, यह उच्च दबाव और तापमान की स्थिति में तरल के रूप में मौजूद हो सकता है। यहां, दबाव 25 Gpa से अधिक होना चाहिए, जहां एक थोक चरण होता है जिसमें प्रोटॉन और डेलोकलाइज्ड इलेक्ट्रॉनों की जाली होती है। शोधकर्ताओं की मान्यताओं के अनुसार, धात्विक हाइड्रोजन बृहस्पति और शनि जैसे ग्रहों के आंतरिक भाग में होता है। इसके अलावा, तरल धातु हाइड्रोजन भी सिद्धांतों के अनुसार एक संभावित अवस्था है। इसके अलावा, यह माना जाता है कि धात्विक हाइड्रोजन में अतिचालकता गुण होते हैं।
आणविक और धात्विक हाइड्रोजन में क्या अंतर है?
आणविक और धात्विक हाइड्रोजन के बीच मुख्य अंतर यह है कि आणविक हाइड्रोजन में गैसीय गुण होते हैं, जबकि धात्विक हाइड्रोजन में क्षार धातुओं के समान धात्विक गुण होते हैं।इसके अलावा, आणविक हाइड्रोजन डायहाइड्रोजन अणुओं से बना होता है जबकि धातु हाइड्रोजन प्रोटॉन जाली और डेलोकलाइज्ड इलेक्ट्रॉनों से बना होता है।
इसके अलावा, आणविक और धात्विक हाइड्रोजन के बीच एक और अंतर यह है कि आणविक हाइड्रोजन गैसीय अवस्था में होता है जबकि धात्विक हाइड्रोजन धात्विक अवस्था में होता है।
सारांश - आणविक बनाम धातु हाइड्रोजन
आणविक हाइड्रोजन आमतौर पर गैसीय अवस्था में होता है। गैसीय अवस्था के अलावा, हाइड्रोजन तरल अवस्था, ठोस अवस्था, कीचड़ अवस्था और धात्विक अवस्था में हो सकता है। आणविक और धात्विक हाइड्रोजन के बीच महत्वपूर्ण अंतर यह है कि आणविक हाइड्रोजन में गैसीय गुण होते हैं, जबकि धात्विक हाइड्रोजन में क्षार धातुओं के समान धात्विक गुण होते हैं।
