बोराज़िन और डिबोराने के बीच अंतर

2024 लेखक: Alex Aldridge | [email protected]. अंतिम बार संशोधित: 2023-12-17 13:39

बोराज़िन और डिबोरेन के बीच मुख्य अंतर यह है कि बोराज़िन में प्रति अणु में तीन बोरॉन परमाणु होते हैं, जबकि डिबोरेन में प्रति अणु में दो बोरॉन परमाणु होते हैं।

बोराज़िन और डाइबोरेन बोरॉन युक्त रासायनिक यौगिक हैं। ये दोनों चक्रीय यौगिक हैं जिनमें विभिन्न संख्या में वलय-सदस्य हैं।

बोराज़िन क्या है?

बोराज़िन एक चक्रीय, अकार्बनिक यौगिक है जिसका रासायनिक सूत्र B₃H₆N₃ हैयह छह सदस्यीय वलय संरचना वाला एक चक्रीय यौगिक है। यानी इसमें तीन B-H इकाइयाँ और तीन N-H इकाइयाँ एक वैकल्पिक पैटर्न में हैं। इसलिए, हम इसका रासायनिक सूत्र (BH₃)(NH_{3) के रूप में लिख सकते हैं।इसके अलावा, यह संरचना बेंजीन रिंग के साथ आइसोइलेक्ट्रॉनिक है। बेंजीन की तरह, यह भी कमरे के तापमान पर एक रंगहीन तरल है। इसलिए, हम कभी-कभी इसे "अकार्बनिक बेंजीन" कहते हैं।}

चित्र 01: बोराज़िन की संरचना

इसके अलावा, बोराज़िन का दाढ़ द्रव्यमान 80.50 ग्राम/मोल है। गलनांक और क्वथनांक क्रमशः -58 °C और 53 °C होते हैं। इसमें सुगंधित गंध भी होती है। इसके अलावा, यह एक सिंथेटिक यौगिक है जिसे हम 1:2 अनुपात में डाइबोरेन और अमोनिया से उत्पन्न कर सकते हैं।

इस प्रक्रिया में शामिल रासायनिक प्रतिक्रिया इस प्रकार है:

3 बी₂एच₆ + 6 एनएच₃ → 2 बी ₃एच₆एन₃ + 12 एच₂

सबसे बढ़कर, अगर हम पानी में बोराज़िन मिलाते हैं, तो यह हाइड्रोलाइज़ होकर बोरिक एसिड, अमोनिया और हाइड्रोजन गैस देगा।इसके अलावा, यह यौगिक गठन के निम्न मानक थैलेपी परिवर्तन के कारण ऊष्मीय रूप से बहुत स्थिर है; −531 kJ/mol. बेंजीन की तुलना में, बोराज़िन कहीं अधिक प्रतिक्रियाशील है। उदाहरण के लिए, यह हाइड्रोजन क्लोराइड के साथ प्रतिक्रिया कर सकता है जबकि बेंजीन नहीं कर सकता।

एक्स-रे क्रिस्टलोग्राफिक निर्धारणों के अनुसार, बोराज़िन की रिंग संरचना में बांड की लंबाई बराबर होती है। हालाँकि, यह एक पूर्ण षट्भुज नहीं बना सकता है क्योंकि नाइट्रोजन और बोरॉन का वैकल्पिक पैटर्न अलग-अलग बंधन कोण देता है और इस प्रकार, एक अलग आणविक समरूपता देता है।

डिबोरेन क्या है?

Diborane एक अकार्बनिक यौगिक है जिसका रासायनिक सूत्र B₂H_{6 है। इस यौगिक में चक्रीय संरचना में बोरॉन और हाइड्रोजन परमाणु होते हैं। यह एक रंगहीन और पायरोफोरिक गैस के रूप में होता है। इसमें एक प्रतिकारक मीठी गंध भी होती है। डाइबोरेन का दाढ़ द्रव्यमान 27.67 g/mol है।}

चित्र 02: डिबोरेन की संरचना

डिबोरेन को इलेक्ट्रॉन की कमी वाला अणु माना जाता है। इसका कारण यह है कि इसमें बंधित परमाणुओं के प्रत्येक जोड़े के बीच एक अलग दो-इलेक्ट्रॉन बंधन बनाने के लिए पर्याप्त वैलेंस इलेक्ट्रॉन नहीं होते हैं। इसके अलावा, यह डाइबोरेन अणु की चक्रीय या ब्रिज संरचना का कारण है।

डिबोरेन के गुणों पर विचार करते हुए, यह कमरे के तापमान पर एक रंगहीन और ज्वलनशील गैस है। यह भी जहरीली गैस है। जब हवा में ऑक्सीजन की उपस्थिति में जलाया जाता है, तो डाइबोरेन उच्च मात्रा में ऊर्जा छोड़ सकता है। जब इस गैस को पानी में मिलाया जाता है, तो यह तेजी से हाइड्रोलाइज करती है, जिससे बोरिक एसिड और हाइड्रोजन गैस बनती है।

बोराज़िन और डिबोरेन में क्या अंतर है?

बोराज़िन और डिबोरेन के बीच मुख्य अंतर यह है कि बोराज़िन में प्रति अणु में तीन बोरॉन परमाणु होते हैं, जबकि डिबोरेन में प्रति अणु में दो बोरॉन परमाणु होते हैं।इसके अलावा, बोराज़िन और डिबोरेन के बीच एक और अंतर यह है कि बोराज़िन एक रंगहीन तरल है, जबकि डिबोरेन एक रंगहीन और ज्वलनशील गैस है। इसके अलावा, डाइबोरेन और अमोनिया के बीच प्रतिक्रिया से बोराज़िन बनता है जबकि धातु हाइड्राइड और बोरॉन के बीच प्रतिक्रिया से डाइबोरेन बनता है।

नीचे बोराज़िन और डिबोरेन के बीच अंतर का एक सारणीकरण है।

सारांश – बोराज़िन बनाम डिबोराने

बोराज़िन और डाइबोरेन चक्रीय संरचनाएं हैं। बोराज़िन और डिबोरेन के बीच महत्वपूर्ण अंतर यह है कि बोराज़िन में प्रति अणु में तीन बोरॉन परमाणु होते हैं, जबकि डिबोरेन में प्रति अणु में दो बोरॉन परमाणु होते हैं।