वैलेंस शेल और पेनल्टीमेट शेल के बीच मुख्य अंतर यह है कि वैलेंस शेल एक परमाणु का सबसे बाहरी इलेक्ट्रॉन युक्त शेल होता है, जबकि पेनल्टीमेट शेल वह शेल होता है जो सबसे बाहरी इलेक्ट्रॉन युक्त शेल के भीतर होता है।
किसी विशेष परमाणु की इलेक्ट्रॉन संरचना का निर्धारण करते समय मुख्य रूप से सामान्य रसायन विज्ञान में वैलेंस शेल और पेनल्टीमेट शेल का उपयोग किया जाता है। संयोजकता कोश और अंतिम कोश में एक या अधिक इलेक्ट्रॉन होते हैं।
वैलेंस शेल क्या है?
एक संयोजकता कोश एक परमाणु का सबसे बाहरी इलेक्ट्रॉन युक्त कोश होता है। इस कोश के इलेक्ट्रॉनों को संयोजकता इलेक्ट्रॉन कहा जाता है।ये ऐसे इलेक्ट्रॉन होते हैं जिनका किसी परमाणु के नाभिक की ओर सबसे कम आकर्षण होता है। ऐसा इसलिए है क्योंकि उस परमाणु के अन्य इलेक्ट्रॉनों की तुलना में वैलेंस इलेक्ट्रॉन नाभिक से लंबी दूरी पर स्थित होते हैं।
चित्र 01: बॉन्ड निर्माण में शामिल वैलेंस इलेक्ट्रॉन
संयोजकता कोश में मौजूद इलेक्ट्रॉन रासायनिक प्रतिक्रियाओं और परमाणुओं के रासायनिक बंधों के लिए जिम्मेदार होते हैं। चूंकि इन इलेक्ट्रॉनों और परमाणु के नाभिक के बीच आकर्षण कम होता है, इसलिए संयोजकता इलेक्ट्रॉनों को आसानी से हटाया जा सकता है (आंतरिक कक्षाओं में इलेक्ट्रॉनों की तुलना में)। यह आयनिक यौगिकों और सहसंयोजक यौगिकों के निर्माण में महत्वपूर्ण है। वैलेंस इलेक्ट्रॉनों को खोने से, परमाणु धनायन बना सकते हैं। एक परमाणु के वैलेंस इलेक्ट्रॉनों को दूसरे परमाणु के वैलेंस इलेक्ट्रॉनों के साथ साझा करने से सहसंयोजक बंध बनते हैं।
एस ब्लॉक तत्वों और पी ब्लॉक तत्वों के लिए, वैलेंस शेल क्रमशः एस ऑर्बिटल्स और पी ऑर्बिटल्स हैं। लेकिन संक्रमण तत्वों के लिए, वैलेंस इलेक्ट्रॉन आंतरिक कक्षाओं में भी मौजूद हो सकते हैं। यह सब-ऑर्बिटल्स के बीच ऊर्जा अंतर के कारण है। उदाहरण के लिए, मैंगनीज (Mn) की परमाणु संख्या 25 है। कोबाल्ट का इलेक्ट्रॉन विन्यास [Ar] 3d54s2 संयोजकता इलेक्ट्रॉन है। कोबाल्ट 4s कक्षीय में होना चाहिए। लेकिन Mn में 7 संयोजकता इलेक्ट्रॉन होते हैं। 3d कक्षक में इलेक्ट्रॉनों को संयोजकता इलेक्ट्रॉन भी माना जाता है क्योंकि 3d कक्षक 4s कक्षीय के बाहर स्थित होता है (3d की ऊर्जा 4s कक्षीय से अधिक होती है)।
अंतिम शैल क्या है?
अंतिम कोश इलेक्ट्रॉन युक्त कोश होता है जो सबसे बाहरी वैलेंस शेल के अंदर होता है। दूसरे शब्दों में, यह वैलेंस शेल से पहले दूसरा अंतिम इलेक्ट्रॉन-भरा कोश या शेल है। इसलिए, संयोजकता कोश की तुलना में, अंतिम कोश में ऐसे इलेक्ट्रॉन होते हैं जो परमाणु नाभिक की ओर अधिक आकर्षित होते हैं।
चित्र 02: अंतिम कोश में आठ इलेक्ट्रॉनों वाले फ्रांसियम परमाणु
इसके अलावा, अंतिम कोश में इलेक्ट्रॉन रासायनिक बंधन और यौगिक निर्माण प्रक्रियाओं में शामिल नहीं होते हैं क्योंकि वे वैलेंस शेल इलेक्ट्रॉनों से ढके होते हैं। हालांकि, संक्रमण धातुओं में, उप-कक्षकों की ऊर्जाओं में अंतर के कारण, उप-कक्षकों की ऊर्जा में अंतर के कारण, उप-कोश में इलेक्ट्रॉन धातु परमाणु के सबसे बाहरी इलेक्ट्रॉन हो सकते हैं।
वैलेंस शेल और पेनल्टीमेट शेल में क्या अंतर है?
वैलेंस शेल और पेनल्टीमेट शेल के बीच मुख्य अंतर यह है कि वैलेंस शेल एक परमाणु का सबसे बाहरी इलेक्ट्रॉन युक्त शेल होता है। लेकिन, अंतिम कोश सबसे बाहरी इलेक्ट्रॉन युक्त कोश के अंदर का एक कोश होता है।इसलिए, अंतिम कोश, संयोजकता कोश की तुलना में परमाणु नाभिक के अधिक निकट होता है।
इसके अलावा, संयोजकता कोश में इलेक्ट्रॉन, परमाणु नाभिक की ओर कम आकर्षित होते हैं, जो कि अंतिम कोश में इलेक्ट्रॉनों की तुलना में कम होते हैं। इसके अलावा, संयोजकता कोश में इलेक्ट्रॉन रासायनिक बंधन और यौगिक निर्माण में शामिल होते हैं, जबकि अंतिम कोश में इलेक्ट्रॉन रासायनिक प्रतिक्रियाओं में शामिल नहीं होते हैं।
नीचे दिए गए इन्फोग्राफिक वैलेंस शेल और पेनल्टीमेट शेल के बीच अंतर को सारणीबद्ध करते हैं।
सारांश - वैलेंस शैल बनाम अंतिम शैल
वैलेंस शेल और पेनल्टीमेट शेल दो रासायनिक शब्द हैं जो सामान्य रसायन विज्ञान में बहुत महत्वपूर्ण हैं। वैलेंस शेल और पेनल्टीमेट शेल के बीच महत्वपूर्ण अंतर यह है कि वैलेंस शेल एक परमाणु का सबसे बाहरी इलेक्ट्रॉन युक्त शेल होता है जबकि पेनल्टीमेट शेल वह शेल होता है जो सबसे बाहरी इलेक्ट्रॉन युक्त शेल के भीतर होता है।
