मुख्य अंतर – संयोजकता बनाम संयोजकता इलेक्ट्रॉन
संयोजकता इलेक्ट्रॉन और संयोजकता इलेक्ट्रॉन अंतर-संबंधित शब्द हैं, और संयोजकता और संयोजकता इलेक्ट्रॉनों के बीच महत्वपूर्ण अंतर को उनकी परिभाषाओं में सबसे अच्छी तरह समझाया गया है; वैलेंस इलेक्ट्रॉन एक तत्व के सबसे बाहरी शेल में इलेक्ट्रॉन होते हैं जबकि वैलेंसी इलेक्ट्रॉन इलेक्ट्रॉनों की संख्या होती है जिन्हें निकटतम महान गैस विन्यास प्राप्त करने के लिए स्वीकार या हटाया जाना चाहिए। यह सबसे बाहरी शेल में इलेक्ट्रॉन हैं जो आमतौर पर रासायनिक बंधन बनाने में योगदान करते हैं। कुछ परमाणुओं में संयोजकता इलेक्ट्रॉनों की संख्या संयोजकता इलेक्ट्रॉनों की संख्या के बराबर होती है।
वैलेंस इलेक्ट्रॉन क्या हैं?
किसी परमाणु के सबसे बाहरी कोश में इलेक्ट्रॉनों की संख्या को "वैलेंस इलेक्ट्रॉन" कहा जाता है। इस कारण से, परमाणु के सबसे बाहरी कोश को "वैलेंस शेल" कहा जाता है। अधिकांश समय, ये इलेक्ट्रॉन होते हैं, जो रासायनिक बंधन में भाग लेते हैं। जब तत्व धनायन बनाते हैं, तो वे वैलेंस शेल से इलेक्ट्रॉनों को हटा देते हैं। किसी तत्व में संयोजकता इलेक्ट्रॉनों की संख्या आवर्त सारणी में समूह का निर्धारण करती है।
वैलेंसी इलेक्ट्रॉन क्या हैं?
किसी परमाणु के सबसे बाहरी कोश को भरने के लिए जितने इलेक्ट्रानों की आवश्यकता होती है, उन्हें "वैलेन्सी इलेक्ट्रान" कहते हैं। किसी विशेष परमाणु के लिए संयोजकता इलेक्ट्रॉनों की संख्या उस परमाणु में संयोजी इलेक्ट्रॉन की संख्या पर निर्भर करती है। सोडियम के लिए, संयोजकता 1 के बराबर है, क्योंकि यह निकटतम उत्कृष्ट गैस की अष्टक संरचना प्राप्त करने के लिए सबसे बाहरी कोश में अंतिम इलेक्ट्रॉन को हटा देता है।
|
वैलेन्सी और वैलेंस इलेक्ट्रॉनों में क्या अंतर है?
संयोजकता और संयोजकता इलेक्ट्रॉनों की परिभाषा
वैलेंस इलेक्ट्रॉन: किसी परमाणु के सबसे बाहरी कोश में मौजूद इलेक्ट्रॉनों को "वैलेंस इलेक्ट्रॉन" कहा जाता है। "एस" और "पी" समूह तत्वों के लिए, वैलेंस इलेक्ट्रॉनों की संख्या उनके समूह संख्या के बराबर होती है।
उदाहरण
संयोजकता इलेक्ट्रॉन: निकटतम उत्कृष्ट गैस के इलेक्ट्रॉन विन्यास को प्राप्त करने के लिए जितने इलेक्ट्रॉनों को स्वीकार या हटाया जाना चाहिए, उन्हें "वैलेंसी इलेक्ट्रॉन" या परमाणु की "वैलेंस" कहा जाता है।
सामान्य तौर पर, धातु तत्वों (समूह I, II और III में तत्व) के लिए, वैलेंस इलेक्ट्रॉनों की संख्या वैलेंस इलेक्ट्रॉनों की संख्या के बराबर होती है; वे ऑक्टेट संरचना को प्राप्त करने के लिए वैलेंस शेल में इलेक्ट्रॉनों को हटाते हैं।
लेकिन, अधातु तत्व निकटतम महान गैस के इलेक्ट्रॉन विन्यास को प्राप्त करने के लिए इलेक्ट्रॉनों को स्वीकार करते हैं। अत: अधातु तत्वों की संयोजकता की गणना कुल संयोजकता इलेक्ट्रॉनों को 8 से घटाकर की जाती है।
क्लोरीन के लिए संयोजकता इलेक्ट्रॉनों की संख्या=8-7=1
संयोजकता और संयोजकता इलेक्ट्रॉनों की विशेषताएं
आठवें समूह के तत्वों के संयोजकता और संयोजकता इलेक्ट्रॉन
वैलेंस इलेक्ट्रॉन्स: ग्रुप VIII के तत्व उत्कृष्ट गैसें हैं, और वे रासायनिक रूप से स्थिर हैं। उनका बाहरी कोश पूरा हो गया है, और इसके सबसे बाहरी कोश में आठ इलेक्ट्रॉन हैं (हीलियम-हे को छोड़कर); ताकि समूह VIII के इलेक्ट्रॉनों में आठ संयोजकता इलेक्ट्रॉन हों।
वैलेंसी इलेक्ट्रॉन: संयोजकता अन्य तत्वों या अणुओं के साथ बंधन बनाने की क्षमता का एक उपाय है। नोबल गैसें अष्टक नियम को प्राप्त करने के लिए इलेक्ट्रॉनों को स्वीकार या हटाती नहीं हैं क्योंकि उन्होंने पहले ही अंतिम कोश पूरा कर लिया है। इसलिए, समूह VII तत्वों की संयोजकता शून्य के बराबर है।
