संयोजकता और आवेश के बीच मुख्य अंतर यह है कि संयोजकता एक रासायनिक तत्व की दूसरे रासायनिक तत्व के साथ संयोजन करने की क्षमता को इंगित करती है, जबकि आवेश एक रासायनिक तत्व द्वारा प्राप्त या हटाए गए इलेक्ट्रॉनों की संख्या को इंगित करता है।
संयोजकता और आवेश निकट से संबंधित शब्द हैं क्योंकि ये दोनों पद एक रासायनिक तत्व की प्रतिक्रियाशीलता का वर्णन करते हैं। संयोजकता एक तत्व की संयोजन शक्ति है, विशेष रूप से इसे हाइड्रोजन परमाणुओं की संख्या से मापा जाता है जो इसे विस्थापित या संयोजित कर सकते हैं। दूसरी ओर, एक परमाणु का आवेश प्रोटॉन की संख्या घटाकर एक परमाणु में इलेक्ट्रॉनों की संख्या को घटा देता है।
वैलेंसी क्या है?
संयोजकता किसी तत्व की संयोजन शक्ति है, विशेष रूप से इसे हाइड्रोजन परमाणुओं की संख्या से मापा जाता है जो इसे विस्थापित या संयोजित कर सकते हैं। यह एक रासायनिक तत्व की प्रतिक्रियाशीलता का एक उपाय है। हालाँकि, यह केवल परमाणुओं की संयोजकता का वर्णन करता है और किसी यौगिक की ज्यामिति का वर्णन नहीं करता है।
आवर्त सारणी में रासायनिक तत्व की स्थिति को देखकर हम संयोजकता का निर्धारण कर सकते हैं। आवर्त सारणी ने रासायनिक तत्वों को परमाणु के सबसे बाहरी कोश में इलेक्ट्रॉनों की संख्या के अनुसार व्यवस्थित किया है। सबसे बाहरी कोश में इलेक्ट्रॉनों की संख्या भी परमाणु की संयोजकता निर्धारित करती है। उदाहरण के लिए, आवर्त सारणी में समूह 1 के तत्वों में एक सबसे बाहरी इलेक्ट्रॉन होता है। इसलिए, उनके पास विस्थापन या हाइड्रोजन परमाणु के साथ संयोजन के लिए एक इलेक्ट्रॉन होता है। अत: संयोजकता 1 है।
चित्र 01: तत्वों की आवर्त सारणी
साथ ही, हम किसी यौगिक के रासायनिक सूत्र का उपयोग करके संयोजकता निर्धारित कर सकते हैं। इस विधि का आधार अष्टक नियम है। ऑक्टेट नियम के अनुसार, एक परमाणु या तो कोश को इलेक्ट्रॉनों से भरकर या अतिरिक्त इलेक्ट्रॉनों को हटाकर अपने सबसे बाहरी कोश को पूरा करने के लिए प्रवृत्त होता है। उदाहरण के लिए, यदि हम यौगिक NaCl पर विचार करते हैं, तो Na की संयोजकता एक है क्योंकि यह एक इलेक्ट्रॉन को हटा सकता है जो इसके सबसे बाहरी कोश में है। इसी प्रकार, Cl की संयोजकता भी एक है क्योंकि यह अपना अष्टक पूरा करने के लिए एक इलेक्ट्रॉन ग्रहण करता है।
हालांकि, हमें ऑक्सीकरण संख्या और संयोजकता शब्दों के साथ भ्रमित नहीं होना चाहिए क्योंकि ऑक्सीकरण संख्या उस आवेश का वर्णन करती है जो एक परमाणु अपने साथ ले जा सकता है। उदाहरण के लिए, नाइट्रोजन की संयोजकता 3 है, लेकिन ऑक्सीकरण संख्या -3 से +5 तक भिन्न हो सकती है।
चार्ज क्या है?
आवेश एक परमाणु में इलेक्ट्रॉनों की संख्या घटाकर प्रोटॉन की संख्या है। आमतौर पर, ये दोनों संख्याएं एक दूसरे के बराबर होती हैं, और परमाणु तटस्थ रूप में होता है।
चित्र 02: हाइड्रोजन परमाणु का आवेश
हालांकि, यदि किसी परमाणु में एक अस्थिर इलेक्ट्रॉन विन्यास है, तो यह या तो इलेक्ट्रॉनों को प्राप्त करके या हटाकर आयन बनाता है। यहाँ, यदि कोई परमाणु इलेक्ट्रॉन प्राप्त करता है, तो उसे ऋणात्मक आवेश प्राप्त होता है क्योंकि इलेक्ट्रॉन पर ऋणात्मक आवेश होता है। जब एक परमाणु एक इलेक्ट्रॉन प्राप्त करता है, तो इस आवेश को संतुलित करने के लिए परमाणु में पर्याप्त प्रोटॉन नहीं होते हैं; अत: परमाणु का आवेश -1 है। लेकिन, अगर परमाणु एक इलेक्ट्रॉन को हटा देता है, तो अतिरिक्त में एक प्रोटॉन होता है; इस प्रकार, परमाणु को +1 आवेश प्राप्त होता है।
वैलेंसी और चार्ज में क्या अंतर है?
संयोजकता एक परमाणु की प्रतिक्रियाशीलता को इंगित करती है, जबकि आवेश इंगित करता है कि एक परमाणु ने कैसे प्रतिक्रिया दी है। तो, वैधता और आवेश के बीच महत्वपूर्ण अंतर यह है कि वैधता एक रासायनिक तत्व की किसी अन्य रासायनिक तत्व के साथ संयोजन करने की क्षमता को इंगित करती है, जबकि आवेश किसी रासायनिक तत्व द्वारा प्राप्त या हटाए गए इलेक्ट्रॉनों की संख्या को इंगित करता है।
इसके अलावा, संयोजकता के मान में कोई प्लस या माइनस चिह्न नहीं होता है, जबकि चार्ज में प्लस चिह्न होता है यदि आयन इलेक्ट्रॉनों को हटाकर बनता है और यदि परमाणु ने इलेक्ट्रॉनों को प्राप्त किया है तो माइनस साइन होता है।
नीचे दिया गया इन्फोग्राफिक वैलेंसी और चार्ज के बीच अंतर को सारांशित करता है।
सारांश – वैलेंसी बनाम चार्ज
संयोजकता एक परमाणु की प्रतिक्रियाशीलता बताती है जबकि आवेश बताता है कि एक परमाणु ने कैसे प्रतिक्रिया दी है। संक्षेप में, संयोजकता और आवेश के बीच महत्वपूर्ण अंतर यह है कि संयोजकता एक रासायनिक तत्व की किसी अन्य रासायनिक तत्व के साथ संयोजन करने की क्षमता को इंगित करती है, जबकि आवेश एक रासायनिक तत्व को प्राप्त करने या निकालने वाले इलेक्ट्रॉनों की संख्या को इंगित करता है।
