ऑक्सीकरण संख्या और आवेश के बीच महत्वपूर्ण अंतर यह है कि हम उस परमाणु द्वारा निकाले गए या प्राप्त किए गए इलेक्ट्रॉन की संख्या पर विचार करते हुए एक परमाणु की ऑक्सीकरण संख्या निर्धारित कर सकते हैं जबकि आवेश इलेक्ट्रॉनों की कुल संख्या को देखते हुए निर्धारित किया जाता है। और परमाणु में प्रोटॉन।
आवर्त सारणी में विभिन्न तत्व विभिन्न रासायनिक और भौतिक विशेषताओं को प्रदर्शित करते हैं। और जब वे अणु बनाने के लिए जुड़ते हैं, तो विभिन्न तत्व अन्य तत्वों के साथ अलग-अलग अनुपात में जुड़ते हैं। तत्वों के बीच बड़ी संख्या में भिन्नताओं में, सबसे सरल और महत्वपूर्ण पैरामीटर उनके चार्ज और ऑक्सीकरण संख्या हैं।किसी तत्व का आवेश और ऑक्सीकरण संख्या यह पहचानने में मदद करती है कि यह तत्व आवर्त सारणी में किस समूह से संबंधित है। सबसे महत्वपूर्ण बात यह है कि यह तत्व की अन्य अणुओं और समन्वय यौगिकों को बनाने की क्षमता का वर्णन करने में मदद करता है, और इस प्रकार, उनके अनुभवजन्य सूत्रों की पहचान करने में मदद करता है।
ऑक्सीकरण संख्या क्या है?
ऑक्सीकरण संख्या एक समन्वय यौगिक के केंद्रीय परमाणु की विशेषता है। यह एक समन्वय यौगिक के केंद्रीय परमाणु का प्रभार है जब इस परमाणु के चारों ओर के सभी बंधन आयनिक बंधन होते हैं। इसलिए, कभी-कभी चार्ज और ऑक्सीकरण संख्या समान होती है, लेकिन कभी-कभी यह भिन्न होती है। उदाहरण के लिए, साधारण एस ब्लॉक और पी ब्लॉक तत्वों में उनके चार्ज के समान ऑक्सीकरण संख्या होती है। साथ ही, बहुपरमाणुक आयनों में आवेश के समान ऑक्सीकरण संख्या होती है। हालांकि, एक ही रासायनिक तत्व के आस-पास के अन्य परमाणुओं के आधार पर अलग-अलग ऑक्सीकरण संख्याएं हो सकती हैं। एक मुक्त तत्व में, ऑक्सीकरण संख्या हमेशा शून्य होती है।इसके अलावा, संक्रमण धातु आयनों (डी ब्लॉक) और तत्वों में अलग-अलग ऑक्सीकरण संख्याएं होती हैं।
चित्र 01: यौगिकों में विभिन्न तत्वों की ऑक्सीकरण संख्या का निर्धारण
एक समन्वय यौगिक पर विचार करते समय, केंद्रीय धातु परमाणु में हमेशा खाली कक्षाएँ होनी चाहिए जिससे लिगैंड अपने अकेले इलेक्ट्रॉन जोड़े दान करते हैं और आयनिक बंधन बनाते हैं। इसके अलावा, हम केंद्रीय धातु परमाणु के ऑक्सीकरण संख्या को कोष्ठक के अंदर रोमन संख्याओं के साथ निरूपित कर सकते हैं। उदाहरण के लिए, यदि धातु "M" की ऑक्सीकरण संख्या 3 है, तो हम इसे M(III) के रूप में लिखते हैं।
चार्ज क्या है?
किसी भी परमाणु का आवेश शून्य होता है। जब परमाणु इलेक्ट्रॉनों को हटाते हैं या प्राप्त करते हैं, तो वे एक विद्युत आवेश प्राप्त करते हैं। ऐसा इसलिए है, क्योंकि इलेक्ट्रॉन ऋणात्मक रूप से उप-परमाणु कण होते हैं जबकि प्रोटॉन धनात्मक रूप से आवेशित होते हैं।परमाणु अष्टक नियम के अनुसार अपने संयोजकता कोश को भरने के लिए इलेक्ट्रॉनों को हटाने या प्राप्त करने का कार्य करते हैं।
एक परमाणु में प्रोटॉन और इलेक्ट्रॉनों की संख्या बराबर होती है। चूँकि प्रोटॉन में धनात्मक आवेश होता है और इलेक्ट्रॉनों का ऋणात्मक आवेश होता है, जब संयोजकता कोश से इलेक्ट्रॉन हटाते हैं, तो परमाणु धनावेशित आयन बनाता है, क्योंकि तब धनात्मक प्रोटॉनों की संख्या उस आयन में इलेक्ट्रॉनों की संख्या से अधिक होती है।
प्रभार का निर्धारण
इसके अलावा, जब एक परमाणु अधिक विद्युत ऋणात्मक होता है, तो यह अन्य परमाणुओं से इलेक्ट्रॉनों को अपनी ओर आकर्षित कर सकता है। वहां, वे अपने नाभिक में रहने वाले प्रोटॉन की संख्या से अधिक इलेक्ट्रॉन प्राप्त करते हैं। इस प्रकार, परमाणु ऋणात्मक आयन बन जाते हैं। इसके अलावा, दान किए गए या अमूर्त इलेक्ट्रॉनों की संख्या परमाणु से परमाणु में भिन्न होती है। हम आवर्त सारणी में तत्व की स्थिति से इसका अनुमान लगा सकते हैं। आमतौर पर, एक ही समूह के परमाणु समान आवेशित आयन बनाएंगे, क्योंकि उनके पास समान संख्या में वैलेंस इलेक्ट्रॉन होते हैं।
चित्र 02: आवेश के निर्धारण में एक परमाणु की संरचना
समूह संख्या संयोजकता इलेक्ट्रॉनों की संख्या भी दर्शाती है; इसलिए, हम उस समूह में परमाणुओं द्वारा गठित आयनों का आवेश निर्धारित कर सकते हैं। उदाहरण के लिए, समूह एक तत्व +1 विद्युत आवेश के साथ मोनोवैलेंट आयन बनाते हैं। समूह दो तत्व द्विसंयोजक धन आवेशित आयन बनाते हैं। समूह तीन और समूह चार परमाणु तदनुसार +3 और +4 आवेशित आयन बनाते हैं। समूह पाँच से समूह सात तक, परमाणु ऋणात्मक रूप से आवेशित आयन बनाते हैं, क्योंकि पाँच, छह या सात इलेक्ट्रॉनों का उत्सर्जन करने के बजाय केवल 2 या 3 इलेक्ट्रॉन प्राप्त करके अपने वैलेंस इलेक्ट्रॉनों को भरना आसान होता है। इसलिए, समूह पांच तत्व -3 आवेशित आयन बनाते हैं, जबकि समूह 6 तत्व -2 आयन बनाते हैं और समूह 7 तत्व -1 आयन बनाते हैं।इन साधारण आवेशित आयनों के अलावा, NH4+ और CO3 जैसे आवेश वाले जटिल आयन भी होते हैं। 2-आदि
ऑक्सीकरण संख्या और आवेश में क्या अंतर है?
ऑक्सीकरण संख्या और आवेश रसायन विज्ञान में दो संबंधित शब्द हैं। हालांकि, ऑक्सीकरण संख्या और चार्ज के बीच कुछ अंतर हैं। ऑक्सीकरण संख्या और आवेश के बीच महत्वपूर्ण अंतर यह है कि हम उस परमाणु द्वारा निकाले गए या प्राप्त किए गए इलेक्ट्रॉन की संख्या पर विचार करते हुए एक परमाणु की ऑक्सीकरण संख्या निर्धारित कर सकते हैं जबकि परमाणु में इलेक्ट्रॉनों और प्रोटॉन की कुल संख्या को देखते हुए चार्ज निर्धारित किया जाता है।.
इसके अलावा, एक ही रासायनिक तत्व के लिए उसके आस-पास के परमाणुओं के आधार पर कई ऑक्सीकरण संख्याएं हो सकती हैं जबकि परमाणु का आवेश केवल परमाणु में इलेक्ट्रॉनों और प्रोटॉन की संख्या के आधार पर परिवर्तनशील होता है। इसलिए, यह ऑक्सीकरण संख्या और आवेश के बीच एक और महत्वपूर्ण अंतर है।
सारांश – ऑक्सीकरण संख्या बनाम चार्ज
आवेश और ऑक्सीकरण संख्या दो संबंधित शब्द हैं। ऑक्सीकरण संख्या और आवेश के बीच महत्वपूर्ण अंतर यह है कि हम उस परमाणु द्वारा निकाले गए या प्राप्त किए गए इलेक्ट्रॉनों की संख्या पर विचार करते हुए एक परमाणु की ऑक्सीकरण संख्या निर्धारित कर सकते हैं, जबकि परमाणु में इलेक्ट्रॉनों और प्रोटॉन की कुल संख्या को देखते हुए चार्ज निर्धारित किया जाता है।
