रेडिकल और वैलेंसी के बीच महत्वपूर्ण अंतर यह है कि रेडिकल एक रासायनिक प्रजाति है जिसमें एक अप्रकाशित इलेक्ट्रॉन होता है, जबकि वैलेंसी एक रासायनिक अवधारणा है जो एक रासायनिक तत्व की दूसरे रासायनिक तत्व के साथ संयोजन करने की क्षमता का वर्णन करती है।
एक रेडिकल एक बहुत ही प्रतिक्रियाशील रासायनिक प्रजाति है क्योंकि इसमें एक अयुग्मित इलेक्ट्रॉन होता है। संयोजकता एक तत्व की संयोजन शक्ति है, विशेष रूप से इसे हाइड्रोजन परमाणुओं की संख्या से मापा जाता है जो इसे विस्थापित या संयोजित कर सकते हैं।
रेडिकल क्या है?
रेडिकल एक रासायनिक प्रजाति है जिसमें एक अयुग्मित इलेक्ट्रॉन होता है। अयुग्मित इलेक्ट्रॉन एक संयोजकता इलेक्ट्रॉन है।इसका मत; यह परमाणु के सबसे बाहरी कोश में होता है। एक रेडिकल एक परमाणु, अणु या एक आयन हो सकता है। चूंकि एक अयुग्मित इलेक्ट्रॉन की उपस्थिति अस्थिर होती है, इसलिए रेडिकल बहुत प्रतिक्रियाशील रासायनिक प्रजातियां हैं। इसलिए, इन रासायनिक प्रजातियों का जीवनकाल बहुत कम होता है।
चित्र 01: हाइड्रॉक्सिल रेडिकल
आगे, रेडिकल विभिन्न तरीकों से उत्पन्न कर सकते हैं। विशिष्ट विधि रेडॉक्स प्रतिक्रियाएं हैं। अन्य महत्वपूर्ण विधियों में आयनकारी विकिरण, गर्मी, विद्युत निर्वहन, इलेक्ट्रोलिसिस आदि शामिल हैं। ये रेडिकल कई रासायनिक प्रतिक्रियाओं के मध्यवर्ती हैं।
वैलेंसी क्या है?
संयोजकता किसी तत्व की संयोजन शक्ति है, विशेष रूप से इसे हाइड्रोजन परमाणुओं की संख्या से मापा जाता है जो इसे विस्थापित या संयोजित कर सकते हैं। यह एक रासायनिक अवधारणा है जो किसी रासायनिक तत्व की प्रतिक्रियाशीलता को मापती है।हालाँकि, यह केवल परमाणुओं की संयोजकता का वर्णन कर सकता है, लेकिन यह किसी यौगिक की ज्यामिति का वर्णन नहीं करता है।
आवर्त सारणी में उस तत्व की स्थिति को देखकर हम किसी रासायनिक तत्व की संयोजकता का निर्धारण कर सकते हैं। आवर्त सारणी में परमाणु के सबसे बाहरी कोश में इलेक्ट्रॉनों की संख्या के अनुसार सभी रासायनिक तत्व होते हैं। सबसे बाहरी कोश में इलेक्ट्रॉनों की संख्या भी परमाणु की संयोजकता निर्धारित करती है। उदाहरण के लिए, आवर्त सारणी में समूह 1 के तत्वों में एक सबसे बाहरी इलेक्ट्रॉन होता है। इसलिए, उनके पास विस्थापन या हाइड्रोजन परमाणु के साथ संयोजन के लिए एक इलेक्ट्रॉन होता है; अत: संयोजकता 1 है।
चित्र 02: आवर्त सारणी
इसके अलावा, हम एक यौगिक के रासायनिक सूत्र का उपयोग करके संयोजकता निर्धारित कर सकते हैं।यहाँ इस विधि का आधार अष्टक नियम है। ऑक्टेट नियम के अनुसार, एक परमाणु या तो कोश को इलेक्ट्रॉनों से भरकर या अतिरिक्त इलेक्ट्रॉनों को हटाकर अपने सबसे बाहरी कोश को पूरा करने के लिए प्रवृत्त होता है। उदाहरण के लिए, यदि हम यौगिक NaCl पर विचार करते हैं, तो Na की संयोजकता 1 है क्योंकि यह एक इलेक्ट्रॉन को हटा सकता है जो इसके सबसे बाहरी कोश में है। इसी प्रकार, Cl की संयोजकता भी 1 है क्योंकि यह अपना अष्टक पूरा करने के लिए एक इलेक्ट्रॉन ग्रहण करता है।
हालांकि, हमें ऑक्सीकरण संख्या और संयोजकता शब्दों के साथ भ्रमित नहीं होना चाहिए क्योंकि ऑक्सीकरण संख्या उस आवेश का वर्णन करती है जो एक परमाणु अपने साथ ले जा सकता है। उदाहरण के लिए, नाइट्रोजन की संयोजकता 3 है, लेकिन ऑक्सीकरण संख्या -3 से +5 तक भिन्न हो सकती है।
रेडिकल और वैलेंसी में क्या अंतर है?
रेडिकल और वैलेंसी के बीच महत्वपूर्ण अंतर यह है कि रेडिकल एक रासायनिक प्रजाति है जिसमें एक अप्रकाशित इलेक्ट्रॉन होता है, जबकि वैलेंसी एक रासायनिक अवधारणा है जो एक रासायनिक तत्व की दूसरे रासायनिक तत्व के साथ संयोजन करने की क्षमता का वर्णन करती है।इलेक्ट्रॉनों के संदर्भ में, मूलक और संयोजकता के बीच का अंतर यह है कि मूलक में एक अयुग्मित इलेक्ट्रॉन होता है, जबकि एक रासायनिक तत्व की संयोजकता सबसे बाहरी कोश में इलेक्ट्रॉनों का वर्णन करती है।
सारांश – रेडिकल बनाम वैलेंसी
रेडिकल और वैलेंसी के बीच महत्वपूर्ण अंतर यह है कि रेडिकल एक रासायनिक प्रजाति है जिसमें एक अप्रकाशित इलेक्ट्रॉन होता है, जबकि वैलेंसी एक रासायनिक अवधारणा है जो एक रासायनिक तत्व की दूसरे रासायनिक तत्व के साथ संयोजन करने की क्षमता का वर्णन करती है।
