वैलेंस और कोर इलेक्ट्रॉनों के बीच महत्वपूर्ण अंतर यह है कि वैलेंस इलेक्ट्रॉन रासायनिक बंधन संरचनाओं में भाग लेते हैं जबकि कोर इलेक्ट्रॉन नहीं करते हैं।
परमाणु सभी मौजूदा पदार्थों के निर्माण खंड हैं। वे इतने छोटे हैं कि हम उन्हें अपनी नग्न आंखों से भी नहीं देख सकते हैं। आम तौर पर, परमाणु एंगस्ट्रॉम रेंज में होते हैं। परमाणु एक नाभिक से बना होता है, जिसमें प्रोटॉन और न्यूट्रॉन होते हैं। कक्षा में नाभिक के चारों ओर चक्कर लगाने वाले इलेक्ट्रॉन होते हैं। परमाणु में अधिकांश स्थान खाली होता है। धनात्मक आवेशित नाभिक (प्रोटॉन के कारण धनात्मक आवेश) और ऋणात्मक आवेशित इलेक्ट्रॉनों के बीच आकर्षक बल परमाणु के आकार को बनाए रखते हैं।इलेक्ट्रॉन परमाणुओं में जोड़े के रूप में कक्षकों में रहते हैं, और उनके विपरीत स्पिन होते हैं। इसके अलावा, वैलेंस इलेक्ट्रॉन और कोर इलेक्ट्रॉन के रूप में दो प्रकार के इलेक्ट्रॉन होते हैं।
वैलेंस इलेक्ट्रॉन क्या हैं?
वैलेंस इलेक्ट्रॉन एक परमाणु में इलेक्ट्रॉन होते हैं जो रासायनिक बंधन निर्माण में भाग लेते हैं। जब रासायनिक बंधन बनते हैं, तो एक परमाणु या तो इलेक्ट्रॉनों को प्राप्त कर सकता है, इलेक्ट्रॉनों को दान कर सकता है या इलेक्ट्रॉनों को साझा कर सकता है। इन इलेक्ट्रॉनों को दान करने, प्राप्त करने या साझा करने की क्षमता उनके पास मौजूद वैलेंस इलेक्ट्रॉनों की संख्या पर निर्भर करती है। उदाहरण के लिए, जब एक H2 अणु बनता है, तो एक हाइड्रोजन परमाणु सहसंयोजक बंधन को एक इलेक्ट्रॉन देता है। इस प्रकार, दो परमाणु दो इलेक्ट्रॉनों को साझा करते हैं। इसलिए, हाइड्रोजन परमाणु में एक संयोजकता इलेक्ट्रॉन होता है। सोडियम क्लोराइड के निर्माण में, एक सोडियम परमाणु एक इलेक्ट्रॉन देता है, जबकि एक क्लोरीन परमाणु एक इलेक्ट्रॉन लेता है। यह उनके संयोजकता कक्षकों में एक अष्टक को भरने के लिए होता है। वहां, सोडियम में केवल एक वैलेंस इलेक्ट्रॉन होता है, और क्लोरीन में सात होते हैं। अतः संयोजकता इलेक्ट्रॉनों को देखकर हम परमाणुओं की रासायनिक अभिक्रियाशीलता का निर्धारण कर सकते हैं।
चित्र 01: सोडियम परमाणु में एक संयोजकता इलेक्ट्रॉन होता है
मुख्य समूह तत्वों (समूह I, II, III, आदि) में सबसे बाहरी कोश में वैलेंस इलेक्ट्रॉन होते हैं। संयोजकता इलेक्ट्रॉनों की संख्या उनके समूह संख्या के बराबर होती है। अक्रिय परमाणुओं ने वैलेंस इलेक्ट्रॉनों की अधिकतम संख्या के साथ कोश पूरे कर लिए हैं। संक्रमण धातुओं के लिए, कुछ आंतरिक इलेक्ट्रॉन भी संयोजकता इलेक्ट्रॉनों के रूप में कार्य करते हैं। परमाणु के इलेक्ट्रॉन विन्यास को देखकर संयोजकता इलेक्ट्रॉनों की संख्या निर्धारित की जा सकती है। उदाहरण के लिए, नाइट्रोजन का इलेक्ट्रॉन विन्यास 1s2 2s2 2p3 2 में इलेक्ट्रॉनों का होता है nd शेल (जो इस मामले में उच्चतम प्रमुख क्वांटम संख्या है) को वैलेंस इलेक्ट्रॉन के रूप में लिया जाता है। इसलिए, नाइट्रोजन में पांच वैलेंस इलेक्ट्रॉन होते हैं। बंधन में भाग लेने के अलावा, वैलेंस इलेक्ट्रॉन तत्वों की तापीय और विद्युत चालकता का कारण हैं।
कोर इलेक्ट्रॉन क्या हैं?
कोर इलेक्ट्रॉन परमाणु के वैलेंस इलेक्ट्रॉनों के अलावा अन्य इलेक्ट्रॉन होते हैं। चूंकि ये इलेक्ट्रॉन परमाणु के आंतरिक स्थानों पर रहते हैं, इसलिए कोर इलेक्ट्रॉन बंधन निर्माण में भाग नहीं लेते हैं। वे एक परमाणु के आंतरिक कोश में रहते हैं। उदाहरण के लिए, एक नाइट्रोजन परमाणु में (1s2 2s2 2p3), इसमें से पांच इलेक्ट्रॉन सभी सात वैलेंस इलेक्ट्रॉन हैं, जबकि दो 1s इलेक्ट्रॉन कोर इलेक्ट्रॉन हैं।
चित्र 02: नाइट्रोजन में दो कोर इलेक्ट्रॉन होते हैं
इसके अलावा, एक परमाणु से एक कोर इलेक्ट्रॉन को निकालने के लिए आवश्यक ऊर्जा वैलेंस इलेक्ट्रॉनों के लिए आवश्यक ऊर्जा से बहुत अधिक है।
वैलेंस और कोर इलेक्ट्रॉनों में क्या अंतर है?
एक परमाणु के नाभिक के चारों ओर संयोजकता इलेक्ट्रॉन और कोर इलेक्ट्रॉन दोनों घूमते हैं।वैलेंस इलेक्ट्रॉन सबसे बाहरी इलेक्ट्रॉन कोश में रहते हैं जबकि कोर इलेक्ट्रॉन आंतरिक कोश में रहते हैं। उदाहरण के लिए, एक नाइट्रोजन परमाणु में इलेक्ट्रॉन विन्यास के अनुसार 5 संयोजकता इलेक्ट्रॉन और 2 कोर इलेक्ट्रॉन होते हैं; 1s2 2s2 2p3 कुल मिलाकर, संयोजकता और कोर इलेक्ट्रॉनों के बीच मुख्य अंतर यह है कि संयोजकता इलेक्ट्रॉन रासायनिक बंधन निर्माण में भाग लेते हैं, लेकिन कोर इलेक्ट्रॉन नहीं करते हैं।
इसके अलावा, वैलेंस और कोर इलेक्ट्रॉनों के बीच एक और महत्वपूर्ण अंतर यह है कि वैलेंस इलेक्ट्रॉनों को हटाने के लिए आवश्यक ऊर्जा की तुलना में कोर इलेक्ट्रॉनों को हटाने के लिए आवश्यक ऊर्जा बहुत अधिक होती है।
सारांश - वैलेंस बनाम कोर इलेक्ट्रॉन
एक परमाणु में वैलेंस इलेक्ट्रॉन और कोर इलेक्ट्रॉन के रूप में दो प्रकार के इलेक्ट्रॉन होते हैं।वैलेंस इलेक्ट्रॉन सबसे बाहरी कोश में रहते हैं जबकि कोर इलेक्ट्रॉन आंतरिक कोश में होते हैं। वैलेंस और कोर इलेक्ट्रॉनों के बीच महत्वपूर्ण अंतर यह है कि वैलेंस इलेक्ट्रॉन रासायनिक बंधन निर्माण में भाग लेते हैं जबकि कोर इलेक्ट्रॉन नहीं करते हैं।
