ड्यूटेरॉन और ट्राइटन के बीच महत्वपूर्ण अंतर यह है कि ड्यूटेरॉन ड्यूटेरियम परमाणु का केंद्रक है, जबकि ट्राइटन ट्रिटियम परमाणु का केंद्रक है।
रासायनिक तत्व हाइड्रोजन में तीन प्रमुख समस्थानिक होते हैं। वे प्रोटियम, ड्यूटेरियम और ट्रिटियम हैं। ये तीनों समस्थानिक अपने नाभिक में न्यूट्रॉन की संख्या के आधार पर एक दूसरे से भिन्न होते हैं। ट्रिटियम के नाभिक में दो न्यूट्रॉन होते हैं जबकि ड्यूटेरियम के नाभिक में केवल एक न्यूट्रॉन होता है।
ड्यूटरॉन क्या है?
ड्यूटेरॉन ड्यूटेरियम का केंद्रक है। ड्यूटेरियम हाइड्रोजन का एक समस्थानिक है जिसमें एक प्रोटॉन, एक न्यूट्रॉन और एक इलेक्ट्रॉन होता है। प्रोटियम के विपरीत, इस समस्थानिक में परमाणु नाभिक में एक प्रोटॉन और एक न्यूट्रॉन एक साथ होते हैं।इसलिए इस समस्थानिक का परमाणु द्रव्यमान 2 है। इसीलिए हम इसे हाइड्रोजन-2 या 2H नाम दे सकते हैं। ड्यूटेरियम भी हाइड्रोजन का एक स्थिर समस्थानिक है। हालांकि, यह प्रोटियम की तुलना में प्रचुर मात्रा में नहीं है। बहुतायत 0.0026-0.0184% के बीच भिन्न होती है। ट्रिटियम के विपरीत, ड्यूटेरियम कोई रेडियोधर्मी नहीं है। यह विषाक्तता भी नहीं दिखाता है।
चित्र 01: हाइड्रोजन के विभिन्न समस्थानिक; हाइड्रोजन समस्थानिकों के नाभिक के नाम
पानी में आमतौर पर ऑक्सीजन परमाणुओं के साथ हाइड्रोजन -1 होता है। लेकिन, हाइड्रोजन -2 और ऑक्सीजन के संयोजन से भी पानी बन सकता है। यह भारी पानी है। भारी जल का रासायनिक सूत्र D2O है जहाँ D ड्यूटेरियम है और O ऑक्सीजन है। इसके अलावा, हम रासायनिक प्रयोगों में ड्यूटेरियम और इसके यौगिकों का उपयोग कर सकते हैं। उदाहरण के लिए, वे एनएमआर स्पेक्ट्रोस्कोपी में प्रयुक्त सॉल्वैंट्स जैसे प्रयोगों में गैर-रेडियोधर्मी लेबल के रूप में उपयोगी होते हैं।इसके अलावा, हम भारी पानी का उपयोग न्यूट्रॉन मॉडरेटर और परमाणु रिएक्टरों के लिए शीतलक के रूप में कर सकते हैं। ड्यूटेरियम परमाणु विखंडन के लिए भी एक ईंधन है जो वाणिज्यिक पैमाने पर किया जाता है।
ट्राइटन क्या है
ट्राइटन ट्राइटियम का केंद्रक है। ट्रिटियम हाइड्रोजन का समस्थानिक है जिसकी द्रव्यमान संख्या तीन है। इसलिए, ट्रिटियम के नाभिक में एक प्रोटॉन और दो न्यूट्रॉन होते हैं। यह केवल अपनी रेडियोधर्मिता के कारण प्रकृति में ट्रेस मात्रा में मौजूद है। इस कारण व्यावहारिक उपयोग के लिए इसे कृत्रिम रूप से उत्पादित करना पड़ता है।
चित्र 02: हाइड्रोजन के समस्थानिक
ट्रिटियम एक रेडियोधर्मी समस्थानिक है (यह हाइड्रोजन का एकमात्र रेडियोधर्मी समस्थानिक है)। इसका आधा जीवन 12 वर्ष है, और यह बीटा कण उत्सर्जित करके हीलियम -3 का उत्पादन करता है। इस समस्थानिक का परमाणु द्रव्यमान 3 है।0160492। इसके अलावा, यह मानक तापमान और दबाव पर गैस (HT) के रूप में मौजूद है। यह ऑक्साइड (HTO) भी बना सकता है, जिसे हम "ट्रिटिएटेड वाटर" कहते हैं। ट्रिटियम परमाणु हथियार बनाने और जैविक और पर्यावरण अध्ययन में अनुरेखक के रूप में उपयोगी है।
ड्यूटरॉन और ट्राइटन में क्या अंतर है?
ड्यूटेरॉन और ट्राइटन के बीच मुख्य अंतर यह है कि ड्यूटेरॉन ड्यूटेरियम का केंद्रक है, जबकि ट्राइटन ट्रिटियम का केंद्रक है। इसमें ड्यूटेरियम और ट्रिटियम हाइड्रोजन के तीन समस्थानिकों में से दो हैं।
इसके अलावा, ड्यूटेरॉन और ट्राइटन के बीच एक और अंतर यह है कि ड्यूटेरॉन गैर-रेडियोधर्मी है जबकि ट्राइटन रेडियोधर्मी है। साथ ही, ड्यूटेरॉन में दो घटक (प्रोटॉन और न्यूट्रॉन) होते हैं, जबकि ट्राइटन में तीन घटक (प्रोटॉन और दो न्यूट्रॉन) होते हैं।
सारांश – ड्यूटेरॉन बनाम ट्राइटन
हाइड्रोजन के तीन प्रमुख समस्थानिक होते हैं: प्रोटियम, ड्यूटेरियम और ट्रिटियम। ये तीनों समस्थानिक अपने नाभिक में न्यूट्रॉन की संख्या के आधार पर एक दूसरे से भिन्न होते हैं। ड्यूटेरॉन और ट्राइटन के बीच महत्वपूर्ण अंतर यह है कि ड्यूटेरॉन ड्यूटेरियम का केंद्रक है, जबकि ट्राइटन ट्रिटियम का केंद्रक है।
