समानता और उदासीनीकरण के बीच मुख्य अंतर यह है कि समीकरण एक रासायनिक प्रतिक्रिया समीकरण के परमाणुओं के संतुलन को संदर्भित करता है, जबकि तटस्थता एक तटस्थ समाधान प्राप्त करने के लिए अम्लता या मूलभूतता का संतुलन है।
यद्यपि समकारी और निष्प्रभावी शब्द समान लगते हैं, वे अर्थ और अनुप्रयोग में एक दूसरे से भिन्न हैं। हालाँकि, ये दोनों शब्द रासायनिक घटकों की संतुलन प्रक्रिया को संदर्भित करते हैं।
समानीकरण क्या है?
समीकरण एक रासायनिक प्रतिक्रिया समीकरण के परमाणुओं को संतुलित करने की तकनीक है। यहां, हमें अभिकारक पक्ष में परमाणुओं की संख्या को उत्पाद पक्ष में परमाणुओं की संख्या के बराबर करना होगा।इसका मतलब है कि रासायनिक प्रतिक्रिया से पहले और बाद में परमाणुता बराबर होनी चाहिए। इस उद्देश्य के लिए, हम अभिकारकों और उत्पादों के सामने स्टोइकोमेट्रिक गुणांक का उपयोग कर सकते हैं (एक स्टोइकोमेट्रिक गुणांक एक संख्या है जो रासायनिक प्रतिक्रिया के लिए समीकरण में रासायनिक प्रजातियों के प्रतीक से पहले दिखाई देती है। ये मान इकाई रहित मान हैं)।
निम्नलिखित कदम हमें एक साधारण रासायनिक प्रतिक्रिया के लिए एक रासायनिक समीकरण को संतुलित करने में मदद करते हैं।
- असंतुलित समीकरण लिखिए। (जैसे सी3एच8 + ओ2 सीओ2 + एच2ओ)
- अभिकारक पक्ष और उत्पाद पक्ष दोनों में मौजूद प्रत्येक परमाणु की संख्या निर्धारित करें। (अभिकारक पक्ष में 8 हाइड्रोजन परमाणु, 3 कार्बन परमाणु और 2 ऑक्सीजन परमाणु होते हैं। उत्पाद पक्ष में 2 हाइड्रोजन परमाणु, 3 ऑक्सीजन परमाणु और एक कार्बन परमाणु होते हैं)।
- आखिरी के लिए हाइड्रोजन और ऑक्सीजन परमाणुओं को बचाएं।
- एकल तत्वों को संतुलित करने के लिए स्टोइकोमेट्रिक गुणांक का उपयोग करें। (सीओ2 के सामने स्टोइकोमेट्रिक गुणांक "3" का उपयोग करें) उदा। सी3एच8 + ओ2 ⟶ 3सीओ2 + एच2ओ
- हाइड्रोजन परमाणुओं की संख्या को संतुलित करें। (अभिकारक पक्ष में 8 हाइड्रोजन परमाणु होते हैं लेकिन उत्पाद पक्ष में केवल 2 होते हैं, इसलिए, हमें H2O के सामने स्टोइकोमेट्रिक गुणांक 4 का उपयोग करना चाहिए) उदा। सी3एच8 + ओ2 ⟶ 3सीओ2 + 4एच2ओ
- ऑक्सीजन परमाणुओं की संख्या को संतुलित करें। उदा. सी3एच8 + 5O2 ⟶ 3CO2 + 4एच2ओ
तटस्थीकरण क्या है?
एक उदासीनीकरण प्रतिक्रिया एक अम्ल और एक क्षार के बीच एक रासायनिक प्रतिक्रिया है, जो एक तटस्थ समाधान उत्पन्न करती है। एक तटस्थ विलयन में हमेशा pH 7 होता है। इस प्रतिक्रिया में पानी के अणु बनाने के लिए H+ आयनों और OH- आयनों का संयोजन शामिल होता है।
यदि किसी अम्ल और क्षार प्रतिक्रिया मिश्रण का अंतिम pH 7 है, तो इसका मतलब है कि H+ और OH- आयनों की समान मात्रा ने यहाँ प्रतिक्रिया की है (पानी का अणु बनाने के लिए, एक H+ आयन और एक OH- आयन हैं आवश्यक)। अभिक्रिया वाले अम्ल और क्षार या तो प्रबल या दुर्बल हो सकते हैं।इस तथ्य के आधार पर प्रतिक्रियाएं अलग-अलग होती हैं।
चित्रा 01: एक मजबूत एसिड-मजबूत आधार तटस्थता अनुमापन
चार अलग-अलग प्रकार की तटस्थता प्रतिक्रियाएं हैं: मजबूत एसिड-मजबूत आधार प्रतिक्रियाएं, मजबूत एसिड-कमजोर आधार प्रतिक्रियाएं, कमजोर एसिड-कमजोर आधार प्रतिक्रियाएं, और कमजोर एसिड-कमजोर आधार प्रतिक्रियाएं। ये प्रतिक्रियाएं एसिड और बेस की ताकत के आधार पर अलग-अलग डिग्री पर बेअसर हो जाती हैं।
समानीकरण और तटस्थता में क्या अंतर है?
समीकरण और न्यूट्रलाइजेशन के बीच महत्वपूर्ण अंतर यह है कि इक्वलाइजेशन एक रासायनिक प्रतिक्रिया समीकरण के परमाणुओं के संतुलन को संदर्भित करता है जबकि तटस्थता एक तटस्थ समाधान प्राप्त करने के लिए अम्लता या मौलिकता का संतुलन है।इसके अलावा, समीकरण में अभिकारकों और उत्पादों में परमाणुओं की संख्या का उपयोग करना और परमाणुओं के ऑक्सीकरण राज्यों का उपयोग करना शामिल है, जबकि तटस्थता में प्रतिक्रिया में शामिल एसिड और क्षार की ताकत का निर्धारण करना शामिल है।
नीचे इन्फोग्राफिक इक्वलाइजेशन और न्यूट्रलाइजेशन के बीच अंतर को सारांशित करता है।
सारांश – समानता बनाम तटस्थता
यद्यपि इक्वलाइज़ेशन और न्यूट्रलाइज़ेशन शब्द समान लगते हैं, वे परिभाषा और अनुप्रयोग में एक दूसरे से भिन्न हैं। समीकरण और न्यूट्रलाइजेशन के बीच महत्वपूर्ण अंतर यह है कि समीकरण एक रासायनिक प्रतिक्रिया समीकरण के परमाणुओं को संतुलित करने के लिए संदर्भित करता है, जबकि तटस्थता एक तटस्थ समाधान प्राप्त करने के लिए अम्लता या मूलभूतता को संतुलित कर रहा है।
छवि सौजन्य:
2. लुइगी चिएसा द्वारा "टाइटोलाजियन" - कॉमन्स विकिमीडिया के माध्यम से लुइगी चिएसा (सार्वजनिक डोमेन) द्वारा ड्रा
