इलेक्ट्रोड पोटेंशिअल और सेल पोटेंशिअल के बीच महत्वपूर्ण अंतर यह है कि इलेक्ट्रोड पोटेंशियल सेल में इलेक्ट्रोड की क्षमता को कम या ऑक्सीकृत करने की क्षमता को संदर्भित करता है जबकि सेल पोटेंशिअल एक इलेक्ट्रोकेमिकल में मौजूद इलेक्ट्रोड की इलेक्ट्रोड क्षमता के बीच का अंतर है। सेल.
इलेक्ट्रोड विभव और सेल विभव ऐसे शब्द हैं जो एक इलेक्ट्रोकेमिकल सेल के इलेक्ट्रोमोटिव बल की व्याख्या करते हैं। इलेक्ट्रोड क्षमता एकल इलेक्ट्रोड की वोल्टिक क्षमता देती है जबकि सेल क्षमता दोनों इलेक्ट्रोड की इलेक्ट्रोड क्षमता पर विचार करती है।
इलेक्ट्रोड पोटेंशियल क्या है?
इलेक्ट्रोड विभव एक इलेक्ट्रोकेमिकल सेल में इलेक्ट्रोड की कम या ऑक्सीकृत होने की प्रवृत्ति है। यह एक सेल का इलेक्ट्रोमोटिव बल है। इलेक्ट्रोड क्षमता के मूल्य को प्रभावित करने वाले तीन कारक हैं: इलेक्ट्रोड की प्रकृति, इलेक्ट्रोलाइटिक समाधान और तापमान में आयनों की एकाग्रता। किसी भी विद्युत रासायनिक सेल के लिए, कुल क्षमता दो इलेक्ट्रोड की इलेक्ट्रोड क्षमता का योग है। हम इलेक्ट्रोड क्षमता को ई के रूप में निरूपित कर सकते हैं। हालांकि, हम अलगाव में इलेक्ट्रोड क्षमता को माप नहीं सकते हैं। इसे किसी अन्य इलेक्ट्रोड के साथ प्रतिक्रिया में मापा जाना है।
चित्र 01: एक साधारण विद्युत रासायनिक सेल
इसके अलावा, इलेक्ट्रोड क्षमता इलेक्ट्रोड की सांद्रता, इलेक्ट्रोकेमिकल सेल के तापमान और दबाव (यदि सेल में गैस इलेक्ट्रोड होते हैं) पर निर्भर करता है। आम तौर पर, इलेक्ट्रोड क्षमता को एक मानक इलेक्ट्रोड के संबंध में मापा जाता है।
ठेठ मानक इलेक्ट्रोड हाइड्रोजन इलेक्ट्रोड है और इसकी इलेक्ट्रोड क्षमता शून्य के रूप में ली जाती है। इसके अलावा, हमें क्षमता को मापते समय मानक थर्मोडायनामिक स्थितियों का उपयोग करना चाहिए; अन्यथा, हम सटीक संभावित मूल्य प्राप्त नहीं कर सकते क्योंकि इलेक्ट्रोड क्षमता तापमान, दबाव आदि पर निर्भर करती है। यहां, मानक थर्मोडायनामिक स्थितियों में हाइड्रोजन इलेक्ट्रोड के खिलाफ माप, एक इलेक्ट्रोलाइटिक समाधान जिसमें 1 mol/L की एकाग्रता होती है, 1 का दबाव शामिल है। एटीएम, और 25 डिग्री सेल्सियस का तापमान।
सेल पोटेंशियल क्या है?
सेल विभव दो इलेक्ट्रोड वाले इलेक्ट्रोकेमिकल सेल की कुल वोल्टाइक क्षमता को दर्शाता है। यहां, विद्युत रासायनिक कोशिकाओं में दो अलग-अलग अर्ध-प्रतिक्रियाएं होनी चाहिए जो एक दूसरे के समानांतर होती हैं और फिर, सेल क्षमता इस प्रकार है:
Eसेल=ऑक्सीकरण क्षमता + कमी क्षमता
इसलिए, सेल क्षमता कैथोड इलेक्ट्रोड क्षमता और एनोड इलेक्ट्रोड क्षमता का योग है। एक वास्तविक वोल्टाइक सेल मानक स्थितियों से भिन्न होता है। इसलिए, हमें मानक मूल्य प्राप्त करने के लिए प्रयोगात्मक मूल्य को समायोजित करने की आवश्यकता है। यह इस प्रकार है:
ईसेल =ई0सेल – (RT/nF)lnQ
जहां ईसेल प्रायोगिक सेल क्षमता है, ई0सेल मानक सेल क्षमता है, R सार्वत्रिक स्थिरांक है, T तापमान है, n अर्ध-प्रतिक्रियाओं में आदान-प्रदान किए गए इलेक्ट्रॉनों के मोल हैं, F फैराडे स्थिरांक है और Q ऊष्मागतिक प्रतिक्रिया भागफल है।
इलेक्ट्रोड पोटेंशियल और सेल पोटेंशियल में क्या अंतर है?
इलेक्ट्रोड पोटेंशिअल और सेल पोटेंशिअल के बीच महत्वपूर्ण अंतर यह है कि इलेक्ट्रोड पोटेंशियल सेल में इलेक्ट्रोड की क्षमता को कम या ऑक्सीकृत करने की क्षमता को संदर्भित करता है जबकि सेल पोटेंशिअल एक इलेक्ट्रोकेमिकल में मौजूद इलेक्ट्रोड की इलेक्ट्रोड क्षमता के बीच का अंतर है। कक्ष। इसलिए, इलेक्ट्रोड विभव एकल इलेक्ट्रोड का वोल्टीय विभव देता है जबकि सेल विभव दोनों इलेक्ट्रोडों पर विचार करता है।
इसके अलावा, इलेक्ट्रोड क्षमता और सेल क्षमता के बीच एक और महत्वपूर्ण अंतर यह है कि इलेक्ट्रोड क्षमता को मापना असंभव है क्योंकि यह एक सापेक्ष मूल्य है, लेकिन सेल क्षमता को आसानी से मापा जा सकता है क्योंकि हमें इलेक्ट्रोड क्षमता में अंतर खोजने की आवश्यकता है, जो सापेक्ष मूल्य हैं।
सारांश - इलेक्ट्रोड क्षमता बनाम सेल क्षमता
इलेक्ट्रोकेमिकल कोशिकाओं के संबंध में, इलेक्ट्रोकैमिस्ट्री के तहत इलेक्ट्रोड क्षमता और सेल क्षमता पर चर्चा की जाती है। इलेक्ट्रोड क्षमता और सेल क्षमता के बीच महत्वपूर्ण अंतर यह है कि इलेक्ट्रोड क्षमता एक सेल में एक इलेक्ट्रोड की क्षमता को कम या ऑक्सीकरण करने के लिए संदर्भित करती है जबकि सेल क्षमता एक इलेक्ट्रोकेमिकल सेल में मौजूद इलेक्ट्रोड की इलेक्ट्रोड क्षमता के बीच का अंतर है।
