कक्षीय आरेख और इलेक्ट्रॉन विन्यास के बीच मुख्य अंतर यह है कि कक्षीय आरेख इलेक्ट्रॉनों को तीरों में दिखाता है, जो इलेक्ट्रॉनों के स्पिन को दर्शाता है। लेकिन, इलेक्ट्रॉन विन्यास इलेक्ट्रॉनों के घूमने का विवरण नहीं दिखाता है।
कक्षीय आरेख इलेक्ट्रॉन विन्यास द्वारा दिए गए इलेक्ट्रॉनों की व्यवस्था को दर्शाता है। इलेक्ट्रॉन विन्यास परमाणु के सभी कक्षकों में इलेक्ट्रॉनों के वितरण के बारे में विवरण देता है। लेकिन, कक्षीय आरेख इलेक्ट्रॉनों के घूमने को भी दर्शाता है। यह कक्षीय आरेख और इलेक्ट्रॉन विन्यास के बीच मूल अंतर है।
कक्षीय आरेख क्या है?
कक्षीय आरेख एक प्रकार का आरेख है जो एक परमाणु के कक्षकों में इलेक्ट्रॉनों के वितरण को दर्शाता है और उन इलेक्ट्रॉनों के स्पिन को इंगित करता है। यह एक प्रकार का अंकन है जो दर्शाता है कि कौन से कक्षक भरे हुए हैं और कौन से आंशिक रूप से भरे हुए हैं। यहां, हम इलेक्ट्रॉनों का प्रतिनिधित्व करने के लिए तीरों का उपयोग करते हैं। एरोहेड की दिशा (ऊपर या नीचे) इलेक्ट्रॉन के घूमने को इंगित करती है।
चित्र 01: नाइट्रोजन के लिए कक्षीय आरेख
एक कक्षक में अधिकतम दो इलेक्ट्रॉन हो सकते हैं। पाउली अपवर्जन सिद्धांत के अनुसार, एक ही परमाणु में दो इलेक्ट्रॉनों की क्वांटम संख्या समान नहीं हो सकती। इसका मतलब है, भले ही अन्य सभी क्वांटम संख्याएं समान हों, स्पिन क्वांटम संख्या अलग है।एक ही कक्षक में दो इलेक्ट्रॉनों के विपरीत स्पिन होते हैं। उपरोक्त छवि एक कक्षीय आरेख का एक उदाहरण दिखाती है।
इलेक्ट्रॉन कॉन्फ़िगरेशन क्या है?
इलेक्ट्रॉन कॉन्फ़िगरेशन एक परमाणु के इलेक्ट्रॉनों को ऑर्बिटल्स में उन इलेक्ट्रॉनों के वितरण को दिखाकर व्यवस्थित करने का एक तरीका है। इससे पहले, परमाणु के बोहर मॉडल का उपयोग करके इलेक्ट्रॉन विन्यास विकसित किया गया था। यह कम इलेक्ट्रॉनों वाले छोटे परमाणुओं के लिए सटीक है, लेकिन बड़ी संख्या में इलेक्ट्रॉनों के साथ बड़े परमाणुओं पर विचार करते समय, हमें इलेक्ट्रॉन वितरण के निर्धारण के लिए क्वांटम सिद्धांत का उपयोग करना होगा।
क्वांटम यांत्रिकी के अनुसार, एक इलेक्ट्रॉन शेल एक ही प्रमुख क्वांटम संख्या साझा करने वाले कई इलेक्ट्रॉनों की स्थिति है, और हम ऊर्जा स्तर के लिए दी गई संख्या और जिस प्रकार के कक्षीय पर विचार कर रहे हैं, उसका उपयोग करके शेल का नाम देते हैं, जैसे, 2s दूसरे ऊर्जा स्तर के इलेक्ट्रॉन शेल के s कक्षीय को संदर्भित करता है। इसके अलावा, एक पैटर्न है जो एक इलेक्ट्रॉन शेल में अधिकतम इलेक्ट्रॉनों की संख्या का वर्णन करता है।यहाँ, यह अधिकतम संख्या अज़ीमुथल क्वांटम संख्या, l पर निर्भर करती है। इसके अलावा, मान l=0, 1, 2 और 3 क्रमशः s, p, d और f ऑर्बिटल्स को संदर्भित करते हैं। एक कोश में इलेक्ट्रॉनों की अधिकतम संख्या=2(2l+1) हो सकती है। इसलिए, हम निम्न तालिका विकसित कर सकते हैं;
| कक्षीय | इलेक्ट्रॉनों की अधिकतम संख्या 2(2l+1) |
| एल=0 कक्षीय है | 2 |
| L=1 p कक्षीय है | 6 |
| L=2 d कक्षीय है | 10 |
| L=3 f कक्षीय है | 14 |
इलेक्ट्रॉन विन्यास के संकेतन पर विचार करते समय, हमें क्वांटम संख्याओं के अनुक्रम का उपयोग करने की आवश्यकता होती है। उदाहरण के लिए, हाइड्रोजन परमाणु के लिए इलेक्ट्रॉन विन्यास 1s1 है। यहाँ, यह संकेतन कहता है कि हाइड्रोजन परमाणुओं में पहले इलेक्ट्रॉन कोश के s कक्षक में एक इलेक्ट्रॉन होता है। फास्फोरस के लिए, इलेक्ट्रॉन विन्यास 1s22s22p63s2 है 3p3 यानी; फॉस्फोरस परमाणु में 15 इलेक्ट्रॉनों से भरे 3 इलेक्ट्रॉन कोश होते हैं।
कक्षीय आरेख और इलेक्ट्रॉन विन्यास में क्या अंतर है?
कक्षीय आरेख इलेक्ट्रॉन विन्यास द्वारा दिए गए इलेक्ट्रॉनों की व्यवस्था को दर्शाता है। कक्षीय आरेख और इलेक्ट्रॉन विन्यास के बीच महत्वपूर्ण अंतर यह है कि कक्षीय आरेख इलेक्ट्रॉनों को तीरों में दिखाता है जो इलेक्ट्रॉनों के स्पिन को दर्शाता है। इस बीच, इलेक्ट्रॉन विन्यास इलेक्ट्रॉनों के स्पिन पर विवरण नहीं दिखाता है। इसके अलावा, संकेतन पैटर्न में, कक्षीय आरेख इलेक्ट्रॉनों का प्रतिनिधित्व करने के लिए तीरों का उपयोग करते हैं, जबकि इलेक्ट्रॉन विन्यास संख्याओं का उपयोग करके इलेक्ट्रॉनों को इंगित करता है।
नीचे कक्षीय आरेख और इलेक्ट्रॉन विन्यास के बीच अंतर का सारांश है।
सारांश - कक्षीय आरेख बनाम इलेक्ट्रॉन विन्यास
कक्षीय आरेख और इलेक्ट्रॉन विन्यास के बीच मुख्य अंतर यह है कि कक्षीय आरेख इलेक्ट्रॉनों के स्पिन को इंगित करने वाले तीरों में इलेक्ट्रॉनों को दिखाता है, जबकि इलेक्ट्रॉन विन्यास इलेक्ट्रॉनों के स्पिन पर विवरण नहीं दिखाता है।
