लाटिमर आरेख और फ्रॉस्ट आरेख के बीच मुख्य अंतर यह है कि लैटिमर आरेख एक रासायनिक तत्व के मानक इलेक्ट्रोड क्षमता को सारांशित करता है जबकि फ्रॉस्ट आरेख किसी पदार्थ के विभिन्न ऑक्सीकरण राज्यों की सापेक्ष स्थिरता को सारांशित करता है।
लैटिमर आरेख और फ्रॉस्ट आरेख मूल रूप से रेडॉक्स प्रतिक्रियाओं के बारे में विवरण दिखाने में महत्वपूर्ण हैं। इसके अलावा, इन आरेखों का नाम उन वैज्ञानिकों के नाम पर रखा गया था जिन्होंने मूल रूप से इन्हें बनाया था; लैटिमर आरेख को इसका नाम वेंडेल मिशेल लैटिमर से मिला जबकि फ्रॉस्ट आरेख का नाम आर्थर एटवाटर फ्रॉस्ट के नाम पर रखा गया था।
लैटिमर आरेख क्या है?
Latimer आरेख एक तत्व के मानक इलेक्ट्रोड क्षमता का सारांश है। आरेख का नाम अमेरिकी रसायनज्ञ वेंडेल मिशेल लैटिमर के नाम पर रखा गया है। इस प्रकार के आरेखों का निर्माण करते समय, हमें बाईं ओर रासायनिक तत्व के अत्यधिक ऑक्सीकृत रूप को लिखना चाहिए। फिर हम बाईं ओर अवरोही क्रम में ऑक्सीकरण अवस्थाएँ लिख सकते हैं - बाएँ कोने में सबसे कम ऑक्सीकरण अवस्था होगी। इन ऑक्सीकरण अवस्थाओं के बीच, हम एक तीर (बाईं ओर तीर का शीर्ष) का उपयोग करते हैं। इसके अलावा, तीर के शीर्ष पर, हमें दाईं ओर बाईं ओर ऑक्सीकरण अवस्था के रूपांतरण की प्रतिक्रिया के लिए मानक इलेक्ट्रोड क्षमता लिखनी है। उदाहरण के लिए,
चित्रा 01: ऑक्सीजन परमाणु के विभिन्न ऑक्सीकरण राज्यों को दर्शाने वाला एक लैटिमर आरेख
उपरोक्त उदाहरण में हमने जिस रासायनिक तत्व पर विचार किया है वह है ऑक्सीजन। ऑक्सीजन की संगत ऑक्सीकरण अवस्थाओं के साथ इसकी निम्नलिखित रासायनिक प्रजातियाँ हैं:
- O2 – ऑक्सीकरण अवस्था शून्य होती है
- H2O2 – ऑक्सीजन की ऑक्सीकरण अवस्था -1 है
- H2O – ऑक्सीजन की ऑक्सीकरण अवस्था -2 है
फ्रॉस्ट आरेख के निर्माण में लैटिमर आरेख महत्वपूर्ण है क्योंकि हम एक प्रतिक्रिया के गैर-आसन्न चरणों की इलेक्ट्रोड क्षमता प्राप्त कर सकते हैं जो फ्रॉस्ट आरेख के विकास के लिए आवश्यक है। इसके अलावा, यह इंगित करने में महत्वपूर्ण है कि क्या एक निश्चित रासायनिक प्रजाति उन परिस्थितियों में अवक्षेपण से गुजरती है जिन पर इलेक्ट्रोड क्षमता दी जाती है।
फ्रॉस्ट आरेख क्या है?
फ्रॉस्ट आरेख एक उदाहरण है जो किसी पदार्थ की विभिन्न ऑक्सीकरण अवस्थाओं की सापेक्ष स्थिरता को दर्शाता है। यह अकार्बनिक रसायन विज्ञान और विद्युत रसायन में महत्वपूर्ण है।इसके अलावा, यह एक ग्राफ है, और इसमें x-अक्ष पर ऑक्सीकरण अवस्था और y-अक्ष पर मुक्त ऊर्जा है। यहां, ग्राफ पीएच पर निर्भर करता है। इसलिए हमें उस पीएच को शामिल करना होगा जिस पर हम माप लेते हैं। हम ऑक्सीकरण-कमी अर्ध-प्रतिक्रियाओं का उपयोग करके मुक्त ऊर्जा का निर्धारण कर सकते हैं। इसके अलावा, हम लैटिमर आरेख का उपयोग करने के बजाय इस आरेख का उपयोग करके आसानी से कमी क्षमता निर्धारित कर सकते हैं।
चित्र 02: एक फ्रॉस्ट आरेख
आरेख बनाते समय हमें x-अक्ष पर ऑक्सीकरण अवस्था और y-अक्ष पर मुक्त ऊर्जा को बीच में शून्य से अंकित करना होता है। क्योंकि, मुक्त ऊर्जा में नकारात्मक और सकारात्मक दोनों मूल्य होते हैं। इसके अलावा, ग्राफ का ढलान दो ऑक्सीकरण राज्यों के बीच मानक इलेक्ट्रोड क्षमता को दर्शाता है।
लटिमर आरेख और फ्रॉस्ट आरेख में क्या अंतर है?
लैटिमर डायग्राम और फ्रॉस्ट डायग्राम ऑक्सीकरण और रेडॉक्स प्रतिक्रियाओं में कमी के बारे में जानकारी निर्धारित करने में महत्वपूर्ण हैं। हालांकि, लैटिमर आरेख और फ्रॉस्ट आरेख के बीच महत्वपूर्ण अंतर यह है कि लैटिमर आरेख एक रासायनिक तत्व के मानक इलेक्ट्रोड क्षमता को सारांशित करता है, लेकिन फ्रॉस्ट आरेख किसी पदार्थ के विभिन्न ऑक्सीकरण राज्यों की सापेक्ष स्थिरता को सारांशित करता है।
नीचे इन्फोग्राफिक लैटिमर डायग्राम और फ्रॉस्ट डायग्राम के बीच अंतर को सारणीबद्ध रूप में सारांशित करता है।
सारांश - लैटिमर आरेख बनाम फ्रॉस्ट आरेख
कुल मिलाकर, लैटिमर आरेख और फ्रॉस्ट आरेख हमें ऑक्सीकरण और रेडॉक्स प्रतिक्रियाओं में कमी के बारे में जानकारी निर्धारित करने में मदद करते हैं।लेकिन, लैटिमर आरेख और फ्रॉस्ट आरेख के बीच महत्वपूर्ण अंतर यह है कि लैटिमर आरेख एक रासायनिक तत्व के मानक इलेक्ट्रोड क्षमता को सारांशित करता है, जबकि फ्रॉस्ट आरेख किसी पदार्थ के विभिन्न ऑक्सीकरण राज्यों की सापेक्ष स्थिरता को सारांशित करता है।
