मुख्य अंतर - चरण आरेख बनाम संतुलन आरेख
फेज डायग्राम या इक्विलिब्रियम डायग्राम ऐसे चार्ट या ग्राफ होते हैं जो तापमान, दबाव और किसी भी सिस्टम की संरचना के बीच संबंध को दर्शाते हैं। ये आरेख थर्मोडायनामिक रूप से अलग-अलग चरणों की स्थितियों का विवरण देते हैं जो एक दूसरे के साथ संतुलन में रहते हैं। एक चरण एक प्रणाली का एक सजातीय हिस्सा है जिसमें एक समान रासायनिक और भौतिक गुण होते हैं। तीन प्रमुख चरण हैं जिनमें एक पदार्थ मौजूद हो सकता है: ठोस, तरल और गैस चरण। चरण आरेख और संतुलन आरेख के बीच कोई अंतर नहीं है।
चरण आरेख क्या है?
एक चरण आरेख एक चार्ट है जो थर्मोडायनामिक रूप से अलग प्रणालियों की स्थितियों के विवरण को सारांशित करता है जो एक दूसरे के साथ संतुलन में रहते हैं। एक चरण आरेख चरण सीमाओं या संतुलन सीमाओं को दर्शाता है जो चरणों को एक दूसरे से अलग करते हैं। चरण आरेख दबाव बनाम तापमान का एक प्लॉट है।
चित्र 1: सीमा रेखा, ट्रिपल पॉइंट और क्रिटिकल पॉइंट दिखाते हुए एक चरण आरेख
एक चरण आरेख के महत्वपूर्ण घटक
एक चरण आरेख में कुछ महत्वपूर्ण घटकों में निम्नलिखित शामिल हैं:
- चरण सीमाएँ (संतुलन सीमाएँ) - एक चरण आरेख में रेखाएँ जो दो चरणों को अलग करती हैं; प्रत्येक चरण जो दूसरे चरण के साथ संतुलन में है।
- त्रिकोण - एक बिंदु जिस पर संतुलन रेखा प्रतिच्छेद करती है। एक तिहाई बिंदु एक प्रणाली की स्थितियों को इंगित करता है जिसमें एक पदार्थ होता है जो पदार्थ के सभी तीन चरणों (ठोस, तरल और गैस) में सह-अस्तित्व में हो सकता है।
- गंभीर बिंदु - वह तापमान और दबाव जिस पर वह पदार्थ एक ही समय में गैस और तरल के रूप में व्यवहार कर सकता है; अप्रभेद्य गैस और तरल चरण होते हैं। इसलिए, कोई चरण सीमा नहीं है। महत्वपूर्ण बिंदु चरण में वक्र का अंतिम बिंदु है
- फ्यूजन वक्र (पिघलने या जमने वाले वक्र) - एक चरण आरेख में सीमा रेखा जो गैस चरण और तरल चरण (उपरोक्त आरेख में नीले रंग की रेखा) के बीच चरण संक्रमण की स्थितियों को दर्शाती है।
- वाष्पीकरण वक्र (या संक्षेपण वक्र) - एक चरण आरेख में सीमा रेखा जो ठोस चरण और तरल चरण (उपरोक्त आरेख में हरे रंग की रेखा) के बीच चरण संक्रमण की स्थितियों को दर्शाती है।
- उच्च बनाने की क्रिया वक्र - एक चरण आरेख में सीमा रेखा जो ठोस चरण और गैस चरण (उपरोक्त चरण आरेख में लाल रंग की रेखा) के बीच चरण संक्रमण की स्थितियों को दर्शाती है।
यहाँ, फ्यूजन गलनांक या हिमीकरण है जिसमें गैस चरण और तरल चरण के बीच चरण संक्रमण शामिल है।वाष्पीकरण एक तरल का वाष्प चरण (गैस चरण) में रूपांतरण है जबकि संघनन एक वाष्प का तरल में रूपांतरण है। उच्च बनाने की क्रिया एक ठोस का सीधे गैस चरण में रूपांतरण है, बिना तरल चरण से गुजरे।
चरण आरेख के प्रकार
चरण आरेख कुछ प्रकार के होते हैं।
यूनरी फेज डायग्राम
ये फेज डायग्राम के सबसे सरल रूप हैं। ये चित्र संतुलन सीमाओं से अलग पदार्थ के तीन चरणों को दिखाते हैं (जैसे कि चित्र 1 में)।
बाइनरी चरण आरेख
एक द्विआधारी चरण आरेख एक ही प्रणाली में मौजूद दो पदार्थों के बीच संतुलन को दर्शाता है। ज्यादातर मामलों में, दबाव समान रहता है, और चर तापमान और पदार्थों की संरचना होते हैं। यहाँ, दो पदार्थ धातु, एक धातु और एक यौगिक या दो यौगिक हो सकते हैं।
चित्र 2: एक द्विआधारी चरण आरेख
संतुलन आरेख क्या है?
एक संतुलन आरेख एक चार्ट है जो एक बंद प्रणाली में सह-अस्तित्व वाले पदार्थ के चरणों के बीच संतुलन को दर्शाता है। इसे चरण आरेख के रूप में भी जाना जाता है।
चरण आरेख और संतुलन आरेख में क्या अंतर है?
फेज डायग्राम और इक्विलिब्रियम डायग्राम में कोई अंतर नहीं है क्योंकि ये पर्यायवाची हैं। दोनों शब्द उस चार्ट को संदर्भित करते हैं जो थर्मोडायनामिक रूप से अलग प्रणालियों की स्थितियों के विवरण को सारांशित करता है जो एक दूसरे के साथ संतुलन में रहते हैं।
सारांश - चरण आरेख बनाम संतुलन आरेख
एक चरण एक प्रणाली का एक सजातीय हिस्सा है जिसमें एक समान रासायनिक और भौतिक गुण होते हैं। तीन प्रमुख चरण हैं जिनमें कोई भी पदार्थ मौजूद हो सकता है: ठोस चरण, तरल चरण और गैस चरण।एक चरण आरेख एक चार्ट है जो एक ही बंद प्रणाली में सह-अस्तित्व वाले विभिन्न चरणों के बीच मौजूद संतुलन का प्रतिनिधित्व करता है। इस आरेख को संतुलन आरेख भी कहा जाता है क्योंकि यह संतुलन दिखाता है।
