राउल्ट कानून और डाल्टन कानून के बीच महत्वपूर्ण अंतर यह है कि राउल्ट कानून ठोस या तरल पदार्थ के वाष्प दबाव से संबंधित है, जबकि डाल्टन कानून गैर-प्रतिक्रिया गैसों के आंशिक दबाव से संबंधित है।
राउल्ट कानून और डाल्टन कानून रसायन शास्त्र में बहुत महत्वपूर्ण कानून हैं जो गैसीय राज्यों के आंशिक दबावों की व्याख्या करते हैं। राउल्ट नियम विलेय की सान्द्रता में परिवर्तन करते समय किसी विलयन के वाष्प के आंशिक दाब के व्यवहार का वर्णन करता है। इसके विपरीत, डाल्टन का नियम एक ही बर्तन में अक्रियाशील गैसों के व्यवहार का वर्णन करता है।
राउल्ट लॉ क्या है?
राउल्ट का नियम कहता है कि किसी विलयन के ऊपर विलायक का वाष्प दाब उसी तापमान पर शुद्ध विलायक के वाष्प दाब के बराबर होता है, जिसे विलयन में उपस्थित विलायक के मोल अंश द्वारा बढ़ाया जाता है। हम इस संबंध को गणितीय रूप से इस प्रकार दे सकते हैं:
Pसमाधान=Xविलायक. Poविलायक
जहां Psoltuion विलयन का वाष्प दाब है, Xविलायक विलायक का मोल अंश है और P oविलायक शुद्ध विलायक का वाष्प दाब है। 1880 में फ्रांसीसी रसायनज्ञ, फ्रांकोइस-मैरी राउल्ट द्वारा कानून विकसित किया गया था। उन्होंने पाया कि समाधान में एक विलेय मिलाते समय, समाधान का वाष्प दबाव धीरे-धीरे कम हो जाता है। हालाँकि, यह अवलोकन दो चरों पर निर्भर था: घुले हुए विलेय का मोल अंश और शुद्ध विलायक का वाष्प दाब।
चित्र 01: एक द्विआधारी समाधान का वाष्प दबाव जो राउल्ट के नियम का पालन करता है
किसी विशेष ठोस या तरल के लिए दिए गए दबाव पर, एक ऐसा दबाव होता है जिस पर पदार्थ का वाष्प ठोस या तरल रूप में पदार्थ के साथ संतुलन में होता है।उस तापमान पर, हम पदार्थ के ऊपर के दबाव को वाष्प दबाव कहते हैं। इसके अलावा, इस संतुलन पर, ठोस या तरल पदार्थ के वाष्पीकरण की दर वाष्प के बराबर होती है जो ठोस या तरल रूप में वापस संघनित हो जाती है। इस प्रकार, राउल्ट कानून के पीछे यह मूल सिद्धांत है। हालांकि, राउल्ट कानून आदर्श समाधान के लिए काम करता है। लेकिन यह बहुत ही तनु अवस्था में सॉल्वैंट्स के साथ भी अच्छी तरह से काम करता है। वास्तविक पदार्थों (आदर्श पदार्थ नहीं) के लिए, वाष्प के दबाव में कमी व्यावहारिक रूप से राउल्ट कानून से हमारे द्वारा गणना किए गए मूल्य से अधिक है।
डाल्टन कानून क्या है?
डाल्टन का नियम कहता है कि अक्रियाशील गैसों के मिश्रण का कुल दबाव प्रत्येक गैस के आंशिक दबावों के योग के बराबर होता है। इस नियम को जॉन डाल्टन ने 1802 में विकसित किया था। हम इस नियम को गणितीय रूप से इस प्रकार दे सकते हैं:
पीकुल=पीमैं
जहां Pकुल गैस मिश्रण का कुल दबाव है जबकि Pi प्रत्येक व्यक्तिगत गैस का आंशिक दबाव है।
चित्र 02: डाल्टन लॉ
उदाहरण के लिए, यदि हमारे पास तीन घटकों के साथ एक गैर-प्रतिक्रियाशील गैस मिश्रण है, तो हम संबंध इस प्रकार लिख सकते हैं:
पीकुल=पी1+पी2+पी 3
राउल्ट लॉ और डाल्टन लॉ में क्या अंतर है?
राउल्ट कानून और डाल्टन कानून रसायन शास्त्र में बहुत महत्वपूर्ण कानून हैं जो गैसीय राज्यों के आंशिक दबावों की व्याख्या करते हैं। राउल्ट कानून और डाल्टन कानून के बीच महत्वपूर्ण अंतर यह है कि राउल्ट कानून ठोस या तरल पदार्थ के वाष्प दबाव से संबंधित है, जबकि डाल्टन कानून गैर-प्रतिक्रियाशील गैसों के आंशिक दबाव से संबंधित है। वह है; राउल्ट का नियम कहता है कि किसी विलयन के ऊपर विलायक का वाष्प दाब उसी तापमान पर शुद्ध विलायक के वाष्प दाब के बराबर होता है, जो विलयन में मौजूद विलायक के मोल अंश द्वारा बढ़ाया जाता है।इस बीच, डाल्टन कानून कहता है कि गैर-प्रतिक्रियाशील गैसों के मिश्रण का कुल दबाव प्रत्येक गैस के आंशिक दबावों के योग के बराबर होता है। राउल्ट के नियम का गणितीय व्यंजक है Pसमाधान=XविलायकPo विलायक जबकि डाल्टन कानून के लिए गणितीय व्यंजक Ptotal=Pi है
सारांश – राउल्ट लॉ बनाम डाल्टन लॉ
राउल्ट कानून और डाल्टन कानून रसायन शास्त्र में बहुत महत्वपूर्ण कानून हैं जो गैसीय राज्यों के आंशिक दबावों की व्याख्या करते हैं। हालांकि, राउल्ट कानून और डाल्टन कानून के बीच महत्वपूर्ण अंतर यह है कि राउल्ट कानून ठोस या तरल पदार्थ के वाष्प दबाव से संबंधित है, जबकि डाल्टन कानून गैर-प्रतिक्रिया गैसों के आंशिक दबाव से संबंधित है।
